21．(14分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的　　 极，一段时间后，甲中溶液颜色　　　　　 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 　　　　　　　，在电场作用下向Y极移动。

(2)电解一段时间内甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为　　　　 　，乙中发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的　　 。(填物质的化学式)

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是　　　　 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是　　　 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为　　　　 ，甲中溶液的pH　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是　　　 　　　。

20．某无色溶液中只可能含有Na⁺ 、Ba^{2 +}、 Cl^一、 Br^一、SO₃^2一、SO₄^2一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

下列结论正确的是(　　 )

A．可能含有　 Cl^一、 SO₃^2一、SO₄^2一　　 　　B．肯定没有　 Ba^{2 +}、Cl^一、Br^一

C．不能确定 　Na⁺ 、 SO₃^2一、SO₄^2一　　 　　D．肯定有含　　 Na⁺、 Br^一、SO₃^2一

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

19．用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为(　　 )　　　　　　　　 　　 A．一样多　　 　 B．①多　　　 　　　　　　　　　　 C．②多　　 　　　 D．无法判断

18．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是(　　 )

17．利用右图装置(瓶口向上)不可行的实验是(　　 )

　 A．A口进气，B口排气，用于收集H₂

　 B．广口瓶中充满水，从A口进气用于收集O₂　

　 C．广口瓶中盛有浓硫酸，从B口进气用于干燥SO₂气体

　 D．广口瓶中盛有NaOH水溶液，从B口进气用于除去Cl₂中的HCl气体

16．杠杆AB两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡(如右图)，小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，并反应一段时间。下列判断正确的是(不考虑实验过程中导线的反应及两球浮力的变化)(　　 )

15．在水中加入等物质的量的Mg²⁺、Ag⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO^3-、Cl^-，将所得溶液放入电解槽中用惰性电极电解片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为：(　　　 )

A．71:216　　　　　 B．16:207　　　　　 C．8:1　　　　　 D．108:35.5

14．用铂作电极电解500 mL含KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液一段时间后，在两极均生成11.2 L标准状况下的气体，原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为(　　 )

A、0.5 mol/L　　 　　 B、1 mol/L　　　 　　　 C、2 mol/L　　　 　　 D、无法确定

13．已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下

　 图所示的装置分析合理的一项是(　　 )

A．该装置中Cu极为正极

B．当铜极的质量变化为12.8g时，a极上

　消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L

C．b极反应的电极反应式为：H₂－2e^－=2H⁺

D．KOH溶液中OH^－向a电极移动

12.右图为硫酸工业生产中的某一设备，下列说法正确的是：(　　　　 )

　 　A. 右图所示设备为吸收塔

B．在该设备中应该尽量增大压强，提高SO₂的转化率

C．热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低体系温度有利于生成SO₃

D．在A处流出的气体为SO₂、SO₃、O₂