19．⑴、KCl (1分)　　 H₂SO₄ (1分)　

⑵、2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄＝6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O

(方程式没配平为0分，2分)　

⑶、5　 (2分)

⑷、NaBiO₃的氧化性比KMnO₄的强(答其它答案不得分，2分)

18． (1)C　 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

(2)① C　 ② 先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液

(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解(每空2分)

17． (1)还原、氧化 　PbO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

⑵ Pb₃O₄ 　+2,+4　 　碱、　 酸

⑶AsO₄^3- +2I^- +2H⁺ ₌₌₌ AsO₃^3- + I₂↓ + H₂O(2分)　 2　 (每空1分)

16．(1)四 ， VB (2分)

(2)K₂O·V₂O₅·2UO₃·3H₂O(2分，不必考虑物质的排列顺序)

(4)3V₂O₅+10Al ==== 6V+5Al₂O₃(1分)

15．(1)①x＝1，y＝1；(2分)

②6、2、4＝1、3、2、4；(2分)

(2)PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4H₂O(2分)； 0.8(2分)

14． (1) P₄(s) + 5O₂(g) === 2P₂O₅(s)；kJ/mol(2分)

(2)　 3 P₄ + 10 HClO₃ + 18 H₂O 　= 　10 HCl + 12 H₃PO₄(2分) ；HClO₃ (1分)

(3) H₃PO₄(1分) ；12(1分)

13．(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂+SO₃^{2 －}+H₂O = 2I^－+SO₄^{2 －}+2H⁺

5.右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同

时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为_______。在X极附近观察到的现象是_________。

②Y电极上的电极反应式为_____________，检验该电极反应产物的方法_________。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是______，电极反应式_____________________。

②Y电极的材料是______，电极反应式_____________________。(说明：杂质发生的电极反应式不必写出)

1C　 2B　 3A　 4D　 5D　　 6A　　 7B　　 8C　　　 9BC

12：(1)3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄===3CO₂+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O(2分)

(2)K₂Cr₂O₇ CO₂(各1分)(3)A (1分)(4)6.02×10²³(1分)

2.极产物的判断。直接根据阳离子的放电顺序进行判断，阳离子的放电顺序：Ag⁺>Hg⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>Pb²⁺ > H⁺ > Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺> H⁺ > Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺

1.阳极产物判断。首先看电极，当以较活泼金属(除Pt、Au)作电解池的阳极材料时，则电极材料失电子，电极被溶解；如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要看溶液中的阴离子的失电子能力。阴离子的放电顺序：S^2->I^->Br^->Cl^->OH^-> 含氧酸根离子>F^-