6．　 对下列曲线所表示生物意义的叙述中，错误的是

　　 A．甲图正确表示了具有一对相对性状的杂合子植株自交l代后及自交2代后纯合子与杂合子的比例

　　 B．由乙图可知，b点以后载体数量是限制根细胞吸收矿质离子的因素之一

　　 C．由丙图可知，含DNA的黏稠物析出量不再增加时，溶液中NaCl的物质的量浓度相当于0.14 mol／L

　　 D．由丁图中生长素浓度对植物芽生长的促进作用可知，a-b段生长素浓度对根的生长起抑制作用

5．今春，东南亚及其他国家爆发了大规模的禽流感，与前两年欧洲地区流行的疯牛病和口蹄疫一样，引起世界性的肉类食品进出口贸易恐慌。下列有关对禽流感的免疫学的看法，错误的是

　　 A．抗体只能作用细胞外的抗原，而不能作用于细胞内的抗原

　　 B．体液免疫对病原体通过血液循环的播散起抵制作用

　　 C．人体可通过效应B细胞和效应T细胞产生抗体抵抗病原体

　　 D．效应T细胞能激活靶细胞中的溶酶体酶和释放淋巴因子

4．　 如果基因型为Aa的个体自交产生的后代在某一环境中的生存能力或竞争能力是AA=Aa>aa，则在长期的选择过程中。下列能比较正确地表示A基因和a基因之间的比例变化的曲线是

3．　 人工种子是指植物离体培养中产生的胚状体，包裹在含有养分和具有保护功能的物质中，并在适宜条件下能够发芽出苗的颗粒体。下列与人工种子形成过程无关的是

　　 A．细胞的脱分化和再分化　　 　B．细胞全能性

　　 C．细胞有丝分裂　 　　　　　　D．细胞减数分裂

2．　 假设将一个精原细胞的一对同源染色体上的DNA分子用¹⁵N标记，并供给含¹⁴N的原料。该细胞进行减数分裂产生的4个精子中，含¹⁵N标记的DNA分子的精子所占比例为

　　 A．100%　 　　B．50% 　　　　C．25%　　　　 D．0

1．　 下列叙述中不正确的是

　　 A．细胞核核膜对物质的通过具有选择性

　　 B．若某男士表现出线粒体基因控制的疾病，则其女儿很可能会患此病

　　 C．C₄植物光合作用产物葡萄糖只在维管束鞘细胞的叶绿体内生成

　　 D．用¹⁵N标记的蛋白质饲喂小鼠，则在其尿液中可检测到含¹⁵N的尿素

9．晶体微粒数与配位数的计算

铜的某种氯化物的晶胞结构如右图所示，其化学式为　　　　　 ，其中Cl原子的配位数为_________

[典例2]下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式　　　　　　　 。

(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：　　　　 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________　　 _　　 _。

(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：　 　＞　 　　(用元素符号表示)；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：　　　　　　 。请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式　　　　　 ，　　　　　 (各写一种)。

(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式　 　　。

(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：　　　　　 。

[典例3](09江苏)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂ 等)与H₂ 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式　　 　。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式　　　　　 　。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂ 的碱性溶液反应生成Cu₂O 沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是　　　　　　　　　　 　； 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　　　　　 　。

②甲醛分子的空间构型是　　　　　 　；

1mol甲醛分子中σ键的数目为　　　 　。

③在1个Cu₂O 晶胞中(结构如图所示)，

所包含的Cu 原子数目为　　　　 　。

[典例4](08江苏)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 。

(2)B的氢化物的分子空间构型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 杂化。

(3)写出化合物AC₂的电子式　　　　　　 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　　　 。

(4)E的核外电子排布式是　　　　　 　　，ECl₃形成的配合物的化学式为　　　　 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[练习1](2010盐城一模)美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用。石墨烯具有出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：

(1)下列有关石墨烯说法正确的是 　 　　。

A．石墨烯的结构与金刚石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含σ键数为N_A

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用

(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：　　 　　 　　　 。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是　　 　　 　　 　 。

③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：　　 　 　。

④含碳源中属于非极性分子的是　　 　 (a．甲烷　 b．乙炔　 c．苯　 d．乙醇)

[练习2](2010泰州一模)铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。

⑴ 合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。

①NH₃中N原子的杂化轨道类型是______________。

②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是　　　　　　　　　　 。

③根据等电子体原理，写出一种和NH₄⁺是等电子体的微粒的化学式　　　　　 。

⑵二茂铁[(C₅H₅)₂Fe] 是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，

　 用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它

的结构如右图所示，其中氢原子的化学环境完全相同。

①Fe的基态原子电子排布式为　　　　　 　　　　。

②二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子(C₅H₅^-)之间的化学键类型是　　　　　　　 。

③1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为　　　　　 个。

⑶ 普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如右图所示(K⁺未画出)，

每隔一个立方体在立方体中心含有一个K⁺离子，

普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中

Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为：　　　　　 。

[练习3](2010扬州一模)超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：

(1)下列关于[Cu(NH₃)₄]SO₄的说法中，正确的有　　　　 。(填字母序号)

A．[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH₃)₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子

C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体

(2)NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为　 　　　　。

(3)SO₃^2-离子中S硫原子的杂化方式为　　　　　 ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是　 　　　。

(4)NH₃易液化的原因是　 　　　　。

(5)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为 　　　　　。

(6)NH₄CuSO₃与硫酸微热反应的离子方程式为　 　　　　。

8．常见晶体类型的判断、晶体熔沸点的比较

下表是A、B、C三种金属元素的电离能：

已知A、B、C原子的价电子层的构型均为ns¹，则该三种金属卤化物RX的熔点由高到低的顺序为　　　　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　 　　　　　　　　　

7．范德华力与氢键

若X^-含有10个电子，则X的氢化物的水溶液中存在　　　　　　　　 种不同形式的氢键

6．等电子体

写出与SO₃^2-互为等电子体的一种分子的化学式　　 　、与SCN^-互为等电子体的一种离子的化学式　　　　　　 。