2．该月份限制甲、乙、丙、丁四地农业发展的主要因素，

正确的是w.w.^w.k.&s.5*

A．甲地-洪涝灾害　　

B．乙地-干旱少雨　

C．丙地-水源不足　　

D．丁地-光照不足

1．图中①②③④四点中，属于夏威夷高压的是

A．①　　　　 B．②　　　　 C．③　　　　 D．④

3. 本卷共 35 小题，每小题 4 分，共 140 分。

下图为7月底北纬30°附近海平面气压分布折线图(单位百帕)，读图回答1-3题。

2. 做选择题时，如需改动，请用橡皮将原做题擦干净，再涂选其它答案标号。

15、学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g)。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应)。请计算：

(1)产生氢气的质量是多少？

(2)该生铁样品中铁的质量分数？(精确到0.1%)

(3)反应后的溶液中溶质的质量分数？(精确到0.1%)

[解析]由于产生的氢气是气体，根据质量守恒定律，反应前后减少的质量就是生成的氢气的质量，所以求得氢气的质量为0.2g；根据氢气的质量，利用化学方程式可以求出样品中铁的质量和生成的FeSO₄的质量，则可以得出结果。

[答案](1)产生氢气的质量是5.8+30+50－85.6=0.2g

(2)解：设生铁样品中铁的质量为x，生成FeSO₄的质量为y

Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑

　　　　　　 56　　　　　 152　　 2

　　　　　　 x　　　　　　 y　　 0.2g

　　　　 解得x=5.6g　 y=15.2g

　生铁样品中铁的质量分数为　　　 ×100% = 96.6%

(3)反应后溶液中溶质的质量分数为　　　　　 ×100% = 27.4%

14、京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。

(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母)　　　　　 　。

(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性　　　　　　　

由强到弱的顺序为　　　　　　　　　 　。

(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法。

(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

　　 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O

反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O₂迅速化合生成NO₂，NO₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

用右图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。

①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到　　　　　　　　　　　　　　　　 ，则表明该装置的气密性良好。

②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到　　　　　　　 ，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。

③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是　　　　　　　　　

④下图是NO₂气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。

　[解析]从图中可以看出金属D与酸不反应，所以排在氢后面的金属是D；乙表面析出红色固体，说明乙能置换出铜，则乙比铜活泼，甲没有明显现象，说明甲在金属活动性顺序中排在铜的后面，不能置换中硫酸铜中的铜；从图4-12中可以看出，如果液面进入干燥管中，则气密性不好，实验开始，为了让硝酸与铜接触，必须用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，让稀硝酸在大气压强的作用下进入干燥管，由于NO₂能够污染空气所以必须用NaOH溶液除掉；当与空气混合静置后，彼此分子互相混合已经比较均匀，所以D处与C处的气体组成的粒子情况是相同的。

[答案](1)D　　

(2)乙>Cu>甲

　 　　　(3)①2HgO===2Hg+O₂　 (合理答案均可)

　 　　　　②C+2CuO==2Cu+CO₂(合理答案均可)　　 ·

　 　　　　③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均可)

　　 　　(4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液 (水)面保持不变

　 　　　②充满干燥管　 铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降　　

③防止污染空气　

　④

13、据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%。小雄同学为探究铁的锈蚀条件，他将一支洁净的铁钉，放入置入空气中盛有少量水的试管中(如右图所示)，一段时间后，发现铁钉　　　　　　 (填A或B或C)处最先出现铁锈。该实验说明，钢铁常温下接触　　　　　　 和　　　　　 时容易生锈。

[解析]：A处与氧气接触，C处与水接触，B处与水和氧气接触，三者形成对比，说明铁生锈离不开水和氧气。

[答案]B；氧气(或空气)；水

12、人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。

(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。

(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：

①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；

②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。

[解析]：金属的活动性越弱，就越容易被人类发现使用；(2)金属活动性越强，在与酸反应时产生氢气的速率就越快，把金属锰放入氯化亚铁中，置换出铁，则证明了锰比铁活泼；(3)天平保持平衡，说明产生氢气的质量相同，而产生相同质量的氢气所消耗的盐酸的质量相等，消耗掉的镁的质量比铁的质量少，如果酸有剩余，则产生氢气的质量不相等，所以烧杯中一定没有剩余的是稀盐酸；天平失去平衡，说明产生氢气的质量不相等，酸就有剩余，相同质量的镁比铁产生的氢气多，所以指针会偏向加入铁的一边。

[答案](1)③　

(2)＜　 金属锰的薄片 氯化亚铁　

(3)盐酸　 铁

11、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：

(1)地壳中含量最多的金属元素是　　　　　 。

(2)根据下图4-2的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质　　　　　

(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。

①写出磁铁矿(Fe₃O₄)与CO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

②钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]地壳中所含元素从多到少依次是氧、硅、铝、铁等所以地壳中含量最多的金属元素是铝；制造电线是利用了金属的导电性，制造金属丝是利用了金属的延展性和导电性等，制造炊具是利用金属的导热性及金属光泽等；炼铁的原理是3CO+ Fe₂O₃ ^高温 2Fe + 3CO₂，防止铁制品生锈的方法是保持洁净、干燥的环境；涂一层保护膜如：刷漆、改变组织结构制成合金等。本题主要考查了金属的性质及防止生锈的方法。

[答案]

(1) Al (或铝)

(2)导电性、延展性、导热性、金属光泽等

　　 (3) ①Fe₃O₄+4CO　　 3 Fe+4CO₂

　 　　　②涂油、刷漆(或其它合理答案)

10、向含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为(　　 )

A、Ag、Cu两种单质的混合物　　　 B、Cu、Fe两种单质的混合物

C、Ag、Fe两种单质的混合物　　　　 D、Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

　[解析]：解答此题的关键是题目中最后叙述的“向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成”这说明最终剩余的是铁。铁有剩余，又说明了AgNO₃、Cu(NO₃)₂没有剩余，因为铁可以和AgNO₃、Cu(NO₃)₂反应，Fe+ 2AgNO₃＝2Ag+Fe(NO₃)₂ Fe+Cu(NO₃)₂＝Cu+Fe(NO₃)₂，所以原混合溶液中的AgNO₃和Cu(NO₃)₂转化为了Ag和Cu，因此最终滤出的固体中含有Ag、Cu、 Fe。

[答案]D