22.W．X．Y．Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。由此推出它们的名称是：X是　　 ，Y是　　 ，Z是　　 ，W是　　 。W．X．Y．Z可组成一种常见化肥，其组成原子个数比为4:1:2:1，该化合物的名称是　　 。

21.写出下列微粒的电子式：(8分)

CO₂　　　 　　MgF₂ 　　　　 　　　HClO　　　 　　　Na₂O₂　　　

20. 某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为(　　　 )

　 A．+1价　　　　 B．+2价　　　 C．+3价　　　　 D．+4价

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19. 电子表中电源常用银-锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：　Zn+2OH^-－2e^-=ZnO+H₂O　Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^- 　电池的总反应式为：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是(　 ) 　 A.原电池工作时，负极附近溶液的pH值增大　 B. 锌为正极，Ag₂O为负极 　 C.原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小　D. 锌为负极，Ag₂O为正极

18. 下列叙述正确的是(　 )

A.两个非金属原子间不可能形成离子键　 　B.离子化合物中可能含有共价键

C.非金属元素不可能形成离子化合物　　 　D.共价化合物中可能有离子键

17．下列叙述中，正确的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素

16．天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　 )

　 A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr₂O　　　 B．在已知元素中具有最大的原子半径

　 C．氧化物对应的水化物是极强的碱　　　 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高

15．下列化学反应可用离子方程式来表示，其中书写正确的是

A.用氯气作为水的消毒剂：Cl₂+H₂O?　　 H⁺+Cl^-+HClO

B.倒一些食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C.常温下往浓硝酸中加入铁片：Fe+3NO₃^-+6H⁺=Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

D．氨水呈碱性：NH₃·H₂O 　　　　NH₄⁺ + OH^－

14.关于吸热反应的说法正确的是(　　 )。

A．凡需加热的反应一定是吸热反应　　　 　B．反应物的总能量比生成物的总能量小

C．氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应 　

D．C0₂与CaO化合是放热反应，则CaC0₃分解是吸热反应

13. 若N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.28 g氮气中含有6N_A对共用电子对　　　 B.1molH₂O₂完全分解时转移电子N_A个

C.标况下，3．5g³⁵Cl₂所含中子数为0.1N_A

D.常温、常压下，32 g O₂和O₃混合气体中含有2N_A个原子