31.(1)K Si Se F(2)2K+2H₂O=2K⁺ +2OH^-+H₂↑(3)2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

　(4)2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O

30.H、C、N、O　 NH₄NO₃　　 共价键和离子键

29.(4分)17或16

28.(6分) (1)碳　 钠　 (2)O::C::O　 (3)S　 +16　 2 8 6

形成过程略

27.(9分)(1)Na⁺(2)NH₃ (3)略

(4)Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓　　 Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O

(5)NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O

26.(6分)(1)Si　 (2)略

(3)Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

(4)SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O

32. 某二价金属的同位素的碳酸盐(MCO₃)粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物。向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍。

通过计算确定

(1)该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号

(2)该元素在周期表中的位置

高一化学　　 物质结构 元素周期律答案高.考.资源*网*供稿

31.(10分)有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C。又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56。

(1)A、B、C、D的元素符号分别是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出A单质与水反应的离子方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(3)写出D单质与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(4)写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：　　　　　　　　　 。

30.(7分)W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增。W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。由此推断它们的元素符号是：W____、X_____、Y______、Z________。已知W、Y、Z可组成一个化合物，其原子个数之比为4：2：3，该化合物的化学式是　　　　　 　　　。该化合物含有　　　　　　　　　　　　　　 。(填化学键类型)

29.(4分)某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 H_xRO_y , 且为强酸。气态氢化物的化学式为H_xR , 已知 1 mol的H_xRO_y 比 1 mol 的H_xR 质量多 64 g , 又知道1 mol的H_xRO_y 的原子核外电子总数为50mol. 求R的原子序数为　　　　 或 　　　　。