1. 若复数是纯虚数，则实数的值为(　 )

A．2　　　　　　　 B．1　　　　　　　 C．1或2　　　　　 D．

6.将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是　 (　 B　 )

A　 [NO₃^-]＞[OH^-]＞[NH₄⁺]＞[Ba²⁺]　　

B　 [NO₃^-]＞[Ba²⁺]＞[OH^-]＞[NH₄⁺]

C　 [Ba²⁺]＞[NO₃^-]＞[OH^-]＞[NH₄⁺]　　

D　 [NO₃^-]＞[Ba²⁺]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]

5.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中　　 ( C )

A　 [HCOO^－]＞[Na⁺]　　

B　 [HCOO^－]＜[Na⁺]

C　 [HCOO^－]＝[Na⁺]　　

D　 无法确定[HCOO^－]与[Na⁺]的关系

4.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是(　 CD　 )

(A)[M⁺]>[ OH^-]>[A^-]>[ H⁺]　

(B)[M⁺]>[ A^-]>[ H⁺]>[ OH^-]

　(C)[M⁺]>[ A^-]>[ OH^-]>[ H⁺]　　　

(D)[M⁺]+[ H⁺]=[ A^-]+[ OH^-]

3.0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序(　 B　 )　

(A)[ Na⁺]>[ Cl^-]>[ OH^-]>[H+

(B)[ Na⁺]=[ Cl^-]>[ OH^-]>[H+]

(C)[ Na⁺]=[ Cl^-]>[ H⁺]>[ OH^-]　

　(D)[Cl^-]>[ Na⁺]>[ OH^-]>[ H⁺]

2.将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是(　B　)

(A)[ NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]　　　

(B)[ NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞H⁺]

(C)[ Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]　　　

(D)[ Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]

1．100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中(　 A　 )

A．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]　　

B．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

C．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＝[OH^-]　　

D．[Na⁺]＝[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H⁺)的物质的量应相等。例如在NH₄HCO₃溶液中H₃O⁺、H₂CO₃为得到质子后的产物；NH₃、OH^-、CO₃^2-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H₃O⁺)+c(H₂CO₃)=c(NH₃)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)。

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-+c(OH-)

c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

针对性练习

2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO₃溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO₃溶液中：n(Na⁺)+n(H⁺)＝n(HCO₃^-)+2n(CO₃^2-)+n(OH^-)推出：[Na⁺+[H⁺]＝[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]