(一)方法步骤：取6个小花盆，各栽入一株品种、粗细和大小都相同的玉米幼苗(要求幼苗的真叶未突破胚芽鞘)。按下图所示方法进行实验处理。接通台灯电源24h后，打开纸盒，观察并记录6株玉米幼苗的生长情况。

14．当两分子间的距离为r₀时，分子间的作用力为零，如果距离变为r，则：　

A、当r＞r₀时分子间的作用力为斥力，当r＜r₀时分子间的作用力为引力　 　

B、当r＞r₀时分子间的作用力为斥力，当r＜r₀时分子间的作用力也为斥力 　

C、当r＞r₀时分子间的作用力为引力，当r＜r₀时分子间的作用力为斥力 　

D、当r＞r₀时分子间的作用力为引力，当r＜r₀时分子间的作用力也为引力　

15．关于电场强度的关系式E＝F/q，下列的说法中正确的是：

A、电场强度的大小E跟电场力F的大小成正比　

B、电场强度的大小E跟电量q的大小成反比　

C、电场强度的大小E可以用电场力F跟电量q的比值来计算　

D、不放入点电荷，就没有电场力，电场强度也就为零　

16．如图所示，直角三角形形状的闭合导线框abc通以顺时针方向的电流I，放在匀强磁场中，线框平面与磁场方向垂直，ab∶bc∶ca=3∶4∶5，则线框受到的安培力的合力为：

A、垂直于ab向左　　 B、垂直于bc向下

C、垂直于ca斜向上　 D、为零

17．下列关于电势高低的判断，正确的是：

A、正电荷从A点移到B点时，其电势能增加，A点电势一定较低。

B、正电荷只在电场力作用下，从A点移动到B点，A点的电势一定较高。

C、负电荷从A点移到B点，负电荷克服电场力做功，A点的电势一定较高。

D、负电荷从A点移到B点，电势能增加，A点的电势一定较低。

18．如图所示的电路，当电键S闭合后，电流表和电压表的示数分别为I₁和U₁，可变电阻R的滑动触头向右移动后，电流表和电压表的示数分别变成为I₂和U₂，则有：

A、I₁＜I₂，U₁＜U₂　　　　 　　　　　　 B、I₁＜I₂，U₁＞U₂　　

C、I₁＞I₂，U₁＞U₂ 　　　　　　　 D、I₁＞I₂，U₁＜U₂　

19．如图所示，A、B为带等量异号点电荷，A带正电，B带负电．在A、B的连线上取a、b、c三点，其中b为连线的中点，a、c两点与b点等距，则：　

A、a点的电场强度与c点的电场强度相同

B、a点电势与c点电势相同　　　　　　　　　

C、a、b间的电势差与b、c间的电势差相同

D、将另一点电荷q由b点沿垂直A、B的连线方向移动，电场力做功为零

20．下列说法中正确的是：

A、做功和热传递在改变内能的效果上是等效的，因此做功与热传递是没有区别的

B、虽然做功和热传递在改变内能的效果上是等效的，但我们还是可以通过分析改变前后的物体的内能，来区别是做功还是热传递改变内能的　　　

C、做功和热传递在改变内能的效果上是等效的，表明要使物体的内能发生变化，既可以通过做功来实现，也可以通过热传递来实现　　　　　　

D、做功和热传递在改变内能的效果上是等效的，说明人在出汗散热时，还可以通过对外做功来代替出汗改变内能　　　　　　

21．如图所示，灯L₁、L₂的电阻分别为R₁、R₂，变阻器最大的电阻为R₀，若有电流通过，灯就发光，而且灯的电阻不变。当变阻器的触头P由a端向b端移动时，L₁、L₂的亮度变化情况是：

A、当R₂＞R₀时，L₁变暗，L₂变亮；

B、当R₂＞R₀时，L₁先变暗后变亮，L₂先变亮后变暗；

C、当R₂＜R₀时，L₁先变暗后变亮，L₂先变亮后变暗；

D、当R₂＜R₀时，L₁先变暗后变亮，L₂不断变亮。

第Ⅱ卷(非选择题)

22．右图是直流电动机的原理图，其中P、Q和X、Y是电动机中的两个部件，电动机中的转子能够不停地绕同一方向转动，是利用上述部件中________部件实现的，我们把这一部件叫做________。

23．表格中所列数据是测量小灯泡U-I关系的实验数据：

U(V)	0.0	0.2	0.5	1.O	1.5	2.0	2.5	3.0
I(A)	0.000	0.050	0.100	0.150	0.180	0.195	0.205	0.215

(1)根据表格中的数值，在右方的方格纸内画出小灯泡的U-I图线，并给此曲线标上字母M。

(2)如下图所示，用三个上述小灯泡组成一个串并联组合电路，连接到内阻不计、电动势为3V的电源上。

(a)说明怎样利用图像求解流过灯泡b的电流。

1．____________________________

2．____________________________

3．____________________________

(b)流过小灯泡b中的电流约为______A。

　

24．(12分)带电量分别为+1.0×10^-6C和－9.0×10^-6C的两个点电荷，测得它们之间的相互作用力的大小为0.1N，则两点电荷之间的距离为多少m？

(静电力常量k＝9.0×10⁹N·m²/C²)

25．(18分)如图所示，在与水平方向成60°角的光滑金属导轨间连一电源，在相距1m的平行导轨上放一重力为3N的金属棒ab，棒上通过3A的电流，磁场方向竖直向上，这时金属棒恰好静止，求：

(1)匀强磁场的磁感强度为多大？

(2)ab棒对导轨的压力为多大？

26．(21分)长江三峡工程位于长江西陵峡中段，坝址在湖北省宜昌市三斗坪。三峡工程是一座具有防洪、发电、航运及养殖和供水等巨大综合利用效益的特大型水利水电工程。主要数据如下表。试根据表中数据，计算：

(1)三峡每年可利用的最大水力能为多少?

(2)有百分之几转化为了电能?

(3)26台发电机组全部建成发电后，按设计要求年发电时间为多少天?

(重力加速度g＝9.8m/s²)

大坝	坝高 l85m	蓄水位 175m	坝长 2335m
水库	总库容量 3.93×1010m3	防洪库容量 2.215×1.010m3	平均年流量 4.51×1011m3
电站	总装机数 26台	总装容量 1.82×107kW	年平均发电量 8.468×1010kW·h
通航	船闸 万吨级双线5级船闸一座	垂直升船机 3000t级单线垂直升船机1座	年单向通船能力 5×107t

27．(7分)与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br₂的CCl₄溶液褪色。

　

(1)B的结构简式是　 　　　　　　。

(2)E→F的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉　②加热3-4 min　③加入少量新制的Cu(OH)₂悬浊液　 ④加入少量稀硫酸　 ⑤加热 ⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。

则以上操作步骤正确的顺序是(填选项序号)　　　 。

a．①②④⑤③⑥　 b．①④②③⑤⑥　 c．①④②⑥③⑤　 d．①⑤③④⑥②

28．(14分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

　

(1)X的单质与A反应的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是　 　　　　　　。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)　 　　　　　。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是　 　　　　　　。

29．(12分)有机物A可作为合成降血脂药物安妥明和某聚碳酸酯工程塑料

　

(　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )的原料之一。

已知：①如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：

②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：

相关的合成路线如下图所示。

　

(1)经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧2.9 g有机物A，生成标准状况下3.36 L CO₂和2.7 g H₂O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰。则A的分子式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)E→安妥明反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)C可能发生的反应类型(填选项序号)　 　　　　　　　　　　　　　　。

a．取代反应　　　 b．加成反应　　　 c．消去反应　　 d．还原反应

(4)F的结构简式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(5)写出同时符合下列条件的，E的同分异构体X的结构简式(只写1种即可)　　　 。

①X能与饱和溴水发生取代反应

②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种

③1 mol X与足量NaHCO₃溶液反应生成1 mol CO₂，与足量Na反应生成1 mol H₂

④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基

30.(15分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

⑴ 装置B中发生反应的化学方程式是___________________________________。

⑵ 装置E中的现象是_______________________________________。

⑶ 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法______________________________________　 _____________________________________________________________________。

⑷ 该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

　

① 步骤I中通入Cl₂的作用是___________________________________________。

② 步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：_____________________________________________________________________。

③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)　 ____________________________________________________________________。

31.(12分)小苏打、胃苏平、达喜都是常见的中和胃酸的药物。

(1)小苏打每片含0.5gNaHCO₃，2片小苏打和胃酸完全中和，被中和的H⁺是　　

　　 　　　　　　mol。

(2)胃苏平每片含0.245gAl(OH)₃，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃苏平　　　 片。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01g加入2.0molL^-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸45mL时正好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根离子与碳酸跟离子的物质的量之比为　 　　　　　　　　　。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.734g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，则该碱式盐的化学式是　　　　　　 　　　　　　　　　　。

32、为了验证植物向光性与植物生长素的关系，有人设计了如下实验方案。

13．多硫化钠Na₂S_x(x≥2)在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处。Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是

A．5　　　 　　　 B．4 　　　　　　 C．3　　 　　　 D．2

12.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液。已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A.溶液中一定含FeCl₃，固体一定是铁和铜　　　

B.溶液中一定含FeCl₂，固体一定含铜

C.溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固体一定含铜

D.溶液中一定含FeCl₂，固体一定是铁和铜

11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

10.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A. c(NH⁺₄)：③＞①　

B. 水电离出的c(H⁺)：②＞①

C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)

D. ①和③等体积混合后的溶液：c(NH⁺₄)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

9.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e-﹦Fe²⁺

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

8．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+nB(s)　　 pC(g)达到平衡后，压缩容的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是

A．(m+n)必定小于p　　　　　　 B．(m+n)必定大于p

C．m必定小于p　　　　　　　　　　　　　　　　 D．n必定小于p

7．人类生活质量与环境因素密切相关，下列关于环境的说法正确的时

A．二氧化碳与二氧化硫一样回导致形成酸雨

B.人类应当将大气中的二氧化碳全部除去，以防止温室效应

C．不使用含碳能源是当前我国减少二氧化碳排放最为有效的措施

D.用“CCS”技术捕获的二氧化碳来制造纯碱，1000kg二氧化碳最多可制得纯碱2409kg

6. O₃和H₂O₂都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是

A．O₃和O₂互为同位素　　　　　　

B．O₃和H₂O₂的分子内都含有共价键

C．H₂O₂具有氧化性，可用于消毒杀菌　

D．高空中的O₃层保护保护人类免受紫外线的伤害