10．以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS₂的利用率为90%，SO₂的转化率为95%，SO₃吸收为H₂SO₄时的损耗率为2%，。现有含70% FeS₂的黄铁矿1 t，可生产98%的硫酸多少t?

D．奥赛一瞥

9．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是　　　 ；通过增大压强可提高反应物转化率的是　　 ；改变压强，转化率不变的是　　　 。

①A(s)+B(g) C(g)，　　　 ΔH < 0；　　

②N₂(g₎+3H₂(g) 2NH₃(g)， ΔH < 0；

③2NO₂(g) 2NO(g) +O₂(g)，ΔH > 0；

④2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，ΔH < 0。

⑤CO(g₎+NO₂(g) 　CO₂(g) +NO(g)，ΔH < 0；

8．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO₂，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式　　　 　　　　　　　。

7．硫酸工业常用　　　　　 收SO₃，是为了避免　　　　　　　　　　　　 ；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

6．在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ， H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO₃、O₂的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO₂的物质的量应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)。　　　

A．　　 mol　　 B．　　 mol　　 C．　　 mol　　　 D．　　 mol

C．能力训练

5．接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m³，反应后体积减少为92m³，已知原料气中SO₂、O₂、N₂的体积比为20:15:65，则SO₂的转化率为　 (　 )。

A．90%　　　　 B．80%　　　　　 C．70%　　　　　 D．60%

4．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO₂和1mol O₂，使它们在相同温度下发生反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO₂的转化率为25%，则乙容器中SO₂的转化率应当是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　

A．25%　　　　 B．< 25%　　　　 C．>25%　　　　 D．无法判断

3．对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，ΔH= -98.3kJ/mol。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等

B．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变

C．加入催化剂，可以提高SO₂的转化率

D．升高温度，可以提高SO₂的转化率

B．提高训练

2．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO + O₂=2NO₂，则NO_2­就是二次污染物，由NO₂导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO₂ ②NO ③NO₂ ④HCl ⑤CO₂不易导致二次污染的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①②③④⑤　　　 B．①③⑤　　　 C．④⑤　　　 D．只有④

1．“绿色化学”(Green Chemistry)的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．处理废弃物　　 B．治理污染点　　 C．减少有毒物质　　 D．杜绝污染源