1．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^―－2e^－＝ZnO+H₂O ，Ag₂O+H₂O+2e^－＝2Ag+2OH^－，总反应为：Ag₂O+Zn＝2Ag+ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B．在使用过程中，电流由Ag₂O极经外电路流向Zn极　　

C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应　　　

D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g

[例1]A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

⑴ A中反应的离子方程式为　　　　　 ；

⑵ B中Sn极的电极反应式为_ __　 ______，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)_________；

⑶ C中被腐蚀的金属是_______，总反应式为

　　　　　　　　　　　　 ；A、B、C中铁被腐蚀的速率又快到慢的顺序为　　　　　　 。

[例2]某学生欲完成2HCl+2Ag＝2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

[例3]出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：

Cd(s)+2NiOOH(s)+2H₂O(l) Cd(OH)₂(s)+2Ni(OH)₂(s)

下列关于镍镉电池的说法错误的是

A．电池工作时的负极反应是：Cd(s)+2OH^－(aq)＝Cd(OH)₂(s)+2e^－

B．充电时的阳极反应是：Ni(OH)₂(s) +OH^－(aq)＝NiOOH(s)+H₂O(l)+e^－

C．作为电解池时电解质溶液质量增加，作为原电池时电解质溶液质量减少

D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变

5．金属的防护以及金属腐蚀的快慢规律

(1)金属防护的几种重要方法

①改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。

②在金属表面覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。

③电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。

(2)金属腐蚀的快慢规律：

①在同一电解质溶液中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②对同一种金属来说，腐蚀的快慢：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③活动性不同的两金属，活泼性差别越　　　 ，　　　 极金属腐蚀越快。

④对同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越　　　 ，腐蚀越快。

(3)防腐措施由好到坏的顺序：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．金属的腐蚀及其本质：

金属的腐蚀是　　　　　　　 跟周围接触到的　　　　　 进行　　　　　 反应而腐蚀损耗的过程，其本质是金属原子　　　 电子被　　　　　 的过程。

⑴ 化学腐蚀与电化腐蚀

⑵ 析氢腐蚀与吸氧腐蚀

3．化学电源及其电极反应式：

(1)干电池：

电极反应：负极　　　　　　　　 ，正极：2MnO₂ + 2NH₄⁺ + 2e^-== Mn₂O₃ + 2NH₃↑ + H₂O

总反应: 2NH₄⁺ + Zn +2MnO₂= Zn ²⁺+H₂O+2NH₃↑

(2)铅蓄电池(电解质溶液为稀硫酸)

负极(Pb): 　　　　　　　　　　　　　正极(PbO₂):　　　　　　　　　　　　　　

总反应: PbO₂+ Pb +2H₂SO₄　　　　　 2PbSO₄+2 H₂O

(3)锂电池(非水有机溶剂电解液，为什么？)

锂跟相同质量的其他金属相比较，使用寿命长，高能、质轻、电压高、工作效率高\储存寿命长. 为什么？

(4)氢氧燃料电池

①　　 酸式(H⁺)：负极　　　　　　　　　　 ;　 正极: 　　　　　　　　　　

总反应: 2H₂+O₂=2H₂O

②碱式(OH^-)：负极　　　　　　　　　　 ;　 正极: 　　　　　　　　　　　　

总反应: 2H₂+O₂=2H₂O

废旧电池中含有多种重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和公众健康危害很大。废电池应该回收利用。

2．原电池中电极、电极反应、电子流向(以Zn|H₂SO₄|Cu原电池为例)

1．原电池是利用　　　　　　　　 反应，把　　　　 能转化成　　　　　 能的装置。

构成原电池的条件：