6、0.1mol/L的下列溶液①NH₄Cl　 ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O　 ④(NH₄)₂SO₄,

按C(NH₄⁺)由大到小的顺序排列为　　　　　　　　　　　　 。

5、NH₄Cl溶液中，下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. c(NH₄⁺)＞c(Cl^-) ＞c(OH^- ) ＞c( H⁺ )　　　　　　　　　 B. c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c( H⁺ )＞c(OH^- )

C. c(NH₄⁺) + c( H⁺ ) = c(Cl^-) + c(OH^- )　　　　　 　　　D. c(NH₄⁺) + c( NH₃ · H₂O ) = c(Cl^-)

4、某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是(　　 )

　 A、若溶液中c(A^-)== c(Na⁺)，则溶液一定呈中性

　 B、溶液中不可能存在：c(Na⁺)>c (A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 C、若c(OH^-)>c(H⁺)，溶液中不可能存在：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)

　 D、若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

3、25℃时，将0.02mol·L^-1的HCOOH溶液与0.01mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7。则下列关系式中不正确的是(　　 )

A、c(HCOO^-)> c(Na⁺)　　　　　 　　　　B、c(HCOOH)< c(HCOO^-)

C、c(HCOOH)+ c(HCOO^-)=0.02mol·L^-1 D、2 c(H⁺)+ c(HCOOH)= c(HCOO^-)+2 c(OH^-)

2、醋酸钡[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是(　　 )

A、c(Ba²⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　 B、c(H⁺)+2c(Ba²⁺)= c(CH₃COO^－) +c(OH^－)

C、c(H⁺) = c(OH^－)－c(CH₃COOH)　　　　　 D、2c(Ba²⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)

1、在0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是(　　 )

A、c(Na⁺)> c(CO₃^2－)> c(HCO₃^－)> c(OH^－)> c(H⁺)　

B、c(Na⁺)> c(CO₃^2－)> c(OH^－)> c(HCO₃^－)> c(H⁺)

C、c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^－)+c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)　

D、c(OH^－)= c(H⁺)+ c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

3、下列离子反应方程书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. H₂O + H₂O 　H₃O⁺ + OH^-　　　　　 B. CO₃^2-+ 2H₂OH₂CO₃ + 2OH^-

C. Ca(OH)₂ + 2H⁺ Ca²⁺ + 2H₂O　　　　　　　　　　 D.2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O = 2Al(OH)₃ +3CO₂

②生活实例：

泡沫灭火器原理：

Na HCO₃水解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Al₂(SO₄)₃水解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

施用化肥：普钙、氨态氮肥不能与　　　　 混用。

原因：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)分析盐溶液中离子浓度大小(繁琐)见重难点手册P177-180讲解

2、下列说法中，不正确的是(　　 )

　　 A、室温下，CH₃COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中

　　 B、在0.1mol•L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

　　 C、在由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12mol•L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

　　 D、在NaAlO₂溶液中，HCO₃^-不可能大量存在

(1)判断溶液的酸碱性：

①水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。

②根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。

酸：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该酸是　　 ；若呈碱性说明该酸是　　 。

碱：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该碱是　　 ；若呈酸性说明该碱是　　 。

③根据同浓度(相同)强碱(不同)弱酸盐溶液的碱性强弱，可以比较弱酸的相对强弱。

　弱酸越弱，说明对应的弱酸根离子水解程度越　　 。

几种同浓度(相同)强碱(不同)弱酸盐溶液碱性越强，对应酸的酸的酸性越　　 。

④某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。(如：Mg放入NH₄Cl、FeCl₃溶液中产生氢气。)

⑤判断溶液中微粒种类：先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒；

练习：写出Na₂CO₃和Na₃PO₄溶液中的所有微粒

Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Na₃PO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)解释一些化学现象

①无水AlCl­_3­瓶盖打开有白雾，试解释原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②明矾、三氯化铁净水。(水解的离子反应方程式)

明矾净水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

三氯化铁净水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

原因：胶体粒子的表面积　 ，吸附能力　　 ，　　　　　　　　　 而起净水作用。

例：铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO₄更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺，铁酸钠能净水的原因是 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③用ZnCl₂、NH₄Cl作焊药：(生活知识介绍)

金属表面往往存在氧化膜，这种氧化膜的存在会使焊接不牢固(即出现虚焊现象)，而用NH₄Cl或ZnCl₂作为焊接时的焊药则能够保证焊接的牢固。原因是 NH₄Cl或ZnCl₂水解显　　　 ，这种酸性的溶液可以除去金属表面的氧化膜。

油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中碱、矾、盐分别是指：NaHCO₃、

KAl(SO₄)₂·12H₂O和NaCl，在面团中Al³⁺和HCO₃^－发生双水解反应，

Al³⁺+3HCO₃^－＝Al(OH)₃ +3CO₂

当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中的CO₂体积增大， 致使面团膨胀为油条。

(3)盐类水解平衡的移动

①配制盐溶液。

配制FeCl₃溶液要加入　　 　，配制Na₂SiO₃溶液加入　　　 ，目的：　　　　　　　　

例：实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、提高硫酸铁的溶解度　　　　　　　　 B、防止硫酸铁分解　

C、降低溶液的pH　　　　　 　　　　　D、抑制硫酸铁水解

②热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③制备Fe(OH)₃胶体的操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

为什么用沸水？　　　　　　　　　　　　　 。加热时间能不能太长？　　　

原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。

例：KNO₃溶液中有Fe³⁺，用什么方法除去？解释。

⑤判断盐溶液加热蒸干的产物：

例：将Na₂CO₃溶液加热蒸干后得到　　　　 　

提示：加热尽管促进水解，但是产生了NaOH，碱性条件下无CO₂逸出。

小结：盐水解生成　　 　时，蒸干后一般得到原物质。

　　 将FeCl₃溶液加热蒸干后得到　　　　 ，蒸干后再灼烧得到　　　　

提示：水解产生的HCl易挥发。最终会全部逸出。

小结：盐水解生成　　 　时，蒸干后一般得到弱碱。

　　 将Fe₂(SO₄) ₃溶液加热蒸干后得到　　　　

提示：水解产生的H₂SO₄不易挥发，最终仍和水解产生的Fe(OH)₃反应。

小结：盐水解生成　　 　时，蒸干后一般得到原物质。

　　 将NaHCO₃溶液加热蒸干后得到　　　　 ，

提示：因为NaHCO₃受热分解，所以最终得到固体不是NaHCO₃。

小结：不稳定性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。

　 将Na₂ SO₃溶液加热蒸干后得到　　　　

提示：因为Na₂ SO₃具有还原性，容易被氧化。

小结：还原性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。

推广：将Al Cl₃·6 H₂O加热最终得到　 　　　　，原因　　　　　

化学方程式　　　　　　　　　　　　 ，如果要得到无水Al Cl₃固体，可以一边加热一边

通入　　 。目的　　　　　　　　　　 。

例：碳酸钠溶液中存在着Na₂CO₃+H₂O 　NaHCO₃+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是

(A)Na₂CO₃(B)NaHCO₃和NaOH　　 (C)NaOH　 (D)Na₂CO₃和NaOH

⑥制备纳米材料。例如，用TiCl₄制备TiO₂，

化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全.所得　　　 　经焙烧得TiO₂

(4)双水解问题(弱酸弱碱盐)(强酸弱碱盐和强碱弱酸同时溶于水)

①判断离子共存问题： 发生水解且相互促进反应的离子不能大量共存，如Fe³⁺、Al³⁺分别与

CO₃^2－、HCO₃^－、AlO₂^－，Al³⁺与S^2－等。

1、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是

A、Na⁺、OH^-、H₂PO₄^-、NO₃^-　　　　　　　　　　　　 B、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺

C、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、Na⁺ D、Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

4．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是

(A)原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度

(B)所得溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

(C)所得溶液中c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)　　　

(D)所得溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)

　　　　　　　　　　 第三节 盐类的水解(课时5、6)