29．HgF₂有强烈水解性，即使在2 mol/LHF中水解度也高达80%，生成HgO和HF, HgCl₂溶于水，只发生极弱的水解作用，25℃0.0078 mol/L HgCL₂的水解度为1.4%；HgBr₂水解作用更弱，0.009mol/L HgBr₂的水解度为0.08%，HgF₂的水解性明显强于HgCl₂和HgBr₂的水解性，原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．下列事实：①Na₂HPO₄水溶液呈碱性；②NaHSO₄水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl₂溶液，需用盐酸溶解SnCl₂固体；⑦NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是

A、全部　　　　　　　　　　　 B、除⑦以外　　　　　　　 C、除②以外　　　　　　　 D、除④、⑥以外

7、在 Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃ + 3H⁺ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 值增大，应该采取的措施为(　　 )

A、加热　 B、通入氯化氢气体　 C、加入适量的氢氧化钠溶液　 D、加入固体 AlCl₃

28．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na⁺)=1.5×10^-3mol/L，c(SO₄^2-)=2.5×10^-4mol/L，c(Cl^-)=1.6×10^-5 mol/L，c(NO₃^-)=1.4×10^-5 mol/L，c(Ca²⁺)=1.5×10^-5 mol/L，则该废水的pH为　　　　　 。

、34.已知①ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其水溶液呈酸性；②SOCl₂极易与水发生下列反应：SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl。实验室制取无水氯化锌是将ZnCl₂·xH₂O与SOCl₂混合加热的方法。试回答：

(1)　　　 混合加热时发生的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)SOCl₂的作用是　　　　　　　　　　　 。

25.(1)氯化铁水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为　　　　　　　　 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是　　　　　　 。

(2)水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH₄Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)把Al₂S₃投入水中有气体和沉淀，用离子方程式解释:　　　　　　　　　　　　　　 ；

6．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN^-)<c(Na⁺)，则对该混合溶液的下列判断正确的是　　　　　　　　　 　　　

a⁺)>c(CN^-)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　 　a⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)

^-)+c(OH^-)=0.1mol/L　　　　　 　^-)+c(HCN)= 0.2mol/L

5．把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.c(SO₄^2-)=c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　 B.c(H⁺)+c(NH₄⁺)+c(Na⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)

a⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)　 　H₄⁺)>c(SO₄^2-)=c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

4．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③NaHSO₄、④Na₂S中所含带电微粒数由多到少的顺序是　

A　 ①=④>③=②　　 B　 ④=①>③>②　　 C　 ①>④>③>②　 　D　 ④>①>③>②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．将0.2mol/LCH₃COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)=c(H⁺)>c(CH₃COOH)　 B 　c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)

C　 c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)　 D 　c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(K⁺)