(五)应用：利用硫元素的价态变化规律，可进行如下判断：

1、判断含硫物质的氧化性、还原性。　　　　　　 2、判断不同价态硫之间能否发生氧化还原反应。

3、判断氧化、还原产物。　　　　　　　　　　　　　　　 4、判断含硫物质发生化学反应可能生成的物质。

[思考感悟]浓H₂SO₄具有强氧化性，SO₂具有还原性，那么浓H₂SO₄能否干燥SO₂气体？

能，虽然浓H₂SO₄比SO₂的S的价态高，但二者之间没有硫的中间价态，故浓H₂SO₄不能氧化SO₂，能够干燥SO₂气体。

[基础训练]

1、下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(　 A　 )

A、硫在空气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、铜片与浓硫酸共热

C、红热的木炭与浓硫酸反应　　　　　　　　　　　　　 D、亚硫酸钠与稀硫酸反应

2、将一定量的锌与100mL18.5mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是( 　C　 )

A、气体A为SO₂和H₂的混合物　　　　　　　　　　 B、气体A中SO₂和H₂的体积比为4︰1

C、反应中共消耗锌95.5g　　　　　　　　　　　　　　　　 D、反应中共转移电子1.5mol

3、在通常状况下，A为固体单质。根据下图转化关系，回答：

(1)写出A、C、E的化学式：A：S，C：SO₂，E：H₂SO₄。

(2)写出下列反应的化学方程式：

1E→C：Cu+2H₂SO₄(浓)　　　 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；

2C→D：2SO₂+O₂　　　 2SO₃。

(3)B与D的浓溶液能发生反应(填“能”或“不能”)，若能反应，则反应的化学方程式为H₂S+H₂SO₄(浓)＝S↓+SO₂↑+2H₂O，反应现象为溶液变浑浊，有刺激性气味的气体放出。

(4)将C通入BaCl₂溶液中，没有明显现象，但若加入H₂O₂，则有白色沉淀生成，请分析其原因，并写出有关的化学方程式：H₂O₂具有强氧化性，能把SO₂氧化为H₂SO₄，H₂O₂+SO₂＝H₂SO₄；H₂SO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+2HCl。

[高考模拟]4、(2007珠海模拟)根据下列实验事实所得出的相应结论正确的是( 　C　 )

5、(2007江苏高考)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2H₂SO₃+O₂＝2H₂SO₄、2(NH₄)₂SO₃+O₂＝2(NH₄)₂SO₄、2NH₄HSO₃+O₂＝2NH₄HSO₄(任填两个)。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。

①导致溶液温度降低的原因可能是反应吸热；

②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为(NH₄)₂SO₃·H₂O；

③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化。

(3)能用于测定硫酸尾气中SO₂：含量的是BC。(填字母)

A、NaOH溶液、酚酞试液　　　　　　　　　　　　　　　 B、KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C、碘水、淀粉溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、氨水、酚酞试液

(四)有时硫的化合价会发生跳位转化。

　　　 　如S(－2)、S(0)遇到强氧化剂时，S(0)被氧化成S(+6)、S(－2)遇浓HNO₃被氧化成S(+6)；又如条件发生改变时：H₂S遇冷浓H₂SO₄时被氧化成S；遇热浓H₂SO₄时被氧化成SO₂。

(三)硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。

　　　 　如S和H₂S、S和SO₂、SO₂和浓H₂SO₄之间不发生氧化还原反应。

(二)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。

如H₂S　　　　 S　　 SO₂ 　　SO₃。请写出各步反应的化学方程式：2H₂S+O₂(不足)

S+2H₂O；S+O₂　　 SO₂；2SO₂+O₂　　　 2SO₃；2H₂S+3O₂(充足)　　　 2SO₂+2H₂O；

S+H₂　　 H₂S；SO₂+2H₂S＝3S+2H₂O。

　　　 　请写出以下反应的方程式：浓硫酸与碳反应：2H₂SO₄(浓)+C　　　 2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；

浓硫酸与硫化氢反应：H₂S+H₂SO₄(浓)　　　 S↓+SO₂+2H₂O。

(一)S(－2)是硫元素的最低价态，只有还原性；S(0)、S(+4)处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，但S(+4)以还原性为主；S(+6)是硫元素的最高价，只有氧化性。

(二)硫元素的相互转化

1、实验室除去洒落汞的反应：Hg+S＝HgS。

2、实验室制备SO₂：Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。

3、Na₂SO₃变质：2Na₂SO₃+O₂＝Na₂SO₄。

(一)自然界中硫的存在形态

1、游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

2、化合态

(1)硫化物：如硫铁矿(FeS₂)、黄铜矿(CuFeS₂)等。

(2)硫酸盐：如石膏、芒硝等。

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