28、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成气体I，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.请填写下列空白：

(1)物质H的分子式是___________。

(2)写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　还原剂是___________。检验电解饱和食盐水的产物B的方法是： ________________________________________ 。　　　　　　　　　　　

(3)反应①的化学方程式是_________________________________________。

(4)气体I你认为是　　　　　 　　。

(5)电解食盐水时，通常需要先对食盐精制。为了有效除去泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序为　　　　 (选填a，b，c)

a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂试剂，再过滤后，加入适量盐酸。

　 　　b. 先过滤，然后加NaOH，后加BaCl₂试剂，再加Na₂CO₃，加入适量盐酸。

c. 先加BaCl₂试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃，再过滤后，加入适量盐酸。

27、某学习小组通过上网查阅资料得知：实验室可以用KMnO₄与浓盐酸在常温下反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCI(浓)=2KCI+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O ，据此，他们设计了以下实验方案探究Cl₂的性质。

(1)实验时甲同学在B装置中未加入任何试剂，发现C、D中的红色纸条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性。

　　 实验时乙同学向B装置中加入了某种试剂，发现C中的红色纸条不褪色而D中的红色纸条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性。

　　 你认为乙同学向B装置中加入的试剂是　　　　　　　　　 ，甲、乙两同学谁的结论合理？

(2)丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法。

　　 你认为存在的缺陷是　　　　　　　　　　　　　 ，解决方法是(用化学方程式表示)　

(3)丁同学在B装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到B装置中溶液红色逐渐褪去。他提出两种可能的原因：①氯气与水反应成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将酚酞氧化使溶液褪色；②氯气与NaOH反应使溶液褪色。请你帮他设计一个简单的实验验证褪色原因(简述实验步骤)。　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)、教材中实验室制取氯气的化学方程式为　　　　　　　　　 ，当有36.5克氯化氢被氧化时，生成标况下的氯气体积为　　　　 。

26、有A、B、C、D四种化合物，其焰色反应均为黄色。A、B、C与盐酸反应均生成D，B和C反应可生成A，C加热时产物中有A和无色气体E，在B溶液中通入气体E时，适量时可得A，过量时可得C，试回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D四种化合物的化学式

A　　　　 B　　　　　 C　　　　　　　 D　　　　　　

(2)写出B溶液和C溶液反应生成A溶液的化学反应方程式　　　　　　　 　　　

25、向NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl₂后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是

A.NaBr和KI　　 B.NaBr和KCl　　 C.NaCl和KCl 　D.NaCl、KCl和I₂

24、下列关于离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸有无色气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定含有

CO₃^2－

B．加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO₄^2-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含

有NH₄⁺　 　

D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba²⁺

23、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是　　 　 A、　 B、　　 C、 D

22．我国 “嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列说法正确的是：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．　　　　　 ⁴₂He原子核内含有4个质子　　　 B。³₂He和⁴₂He互为同位素

C．³₂He原子核内含有3个中子　

D．⁴₂He的最外层电子数为2，所以⁴₂He容易失去电子，有较强的还原性

21、根据以下反应：①H₂S + I₂ = 2H⁺ + 2I^¯ +S↓；②H₂SO₃ + 2H₂S = 3S ↓+ 3H₂O；　　　 　　

③2 I^¯ +Br₂ = 2I₂ + 2Br^¯；④H₂SO₃ + I₂ + H₂O = H₂SO₄ + HI 试确定Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、H₂S > H₂SO₃ > I ^¯ > Br^¯B、Br^¯ > I ^¯ > H₂SO₃ > H₂S

C、H₂SO₃ > H₂S > Br^¯ > I ^¯ 　　　D、I ^¯ > Br^¯> H₂S > H₂SO₃

20．浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)₂+4HCl(浓)==CaCl₂+Cl₂+2H₂O　 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体是：①CO₂ ②HCl ③H₂O(气) ④O₂

　 A．①②③　　　 B．②③④　　 　C．②③　　　　 D．①④

19．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是：

A．BaCl₂ 溶液 、Ba(NO₃)₂溶液 、 Na₂CO₃溶液

B．Na₂CO₃溶液　 BaCl₂ 溶液 、NaCl溶液　

C．Ba(NO₃)₂溶液 、KCl 溶液 、MgCl₂溶液

D．Na₂CO₃溶液、K₂CO₃ 溶液 、NaCl溶液