31、某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl₂，为设计除杂方案需测定CaCl₂的含量；

准确称量上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全

反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液。求：

(1)　　　 井盐中CaCl₂的质量分数(精确到0.1%，下同)

(2)　　　 检测后的溶液中NaCl的质量分数。

2009山东枣庄东方国际学校冲刺中考全真模拟试题1

30、(3分)碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。

[提出问题]白色固体的成分是什么?

I组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物。

　　 [实验验证](请你写出实验的步骤和现象)：(2分)

__________________________________________________________________________

[实验结论]白色固体的成分是CaCO₃和CaO的混合物。

II组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙。

　　 [设计方案]取试样于试管中，加入少量水，再通入二氧化碳，变浑浊。

　　 II组的方案是否正确?请说明理由______________________________________________

29、(4分)小刚为了解生活中常见的锌锰干电池，做了以下探究：他打

开一节废电池，观察到如下现象：1黑色碳棒完好无损；2电极周围充满黑色粉末；3里面有少量无色晶体；4金属外壳明显破损．

小刚查阅了资料：锌锰干电池的结果如图所示，它以中心的碳棒(石墨)做正极，外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液(做电解质)拌湿的二氧化锰和石墨，石墨不参加化学反应，仅起导电作用，在电池的使用中，锌逐渐变成了氯化锌。请你根据初中学习的知识和小刚的探究活动，填写以下空白。

(1)用碳棒做电极主要利用了石墨的_____________性。

(2)干电池在使用过程中的能量转化是_____________。

(3)以氯化锌为例，写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式_____________________。

(4)通过回收废旧锌锰电池可得到的物质有__________________________(至少答2种)．

28、(11分)家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。

(1)请回想一下自家厨房里的锅、碗、瓢、盆及各种炊具的名称，按材料所属类别填表(各举一例)

(2)现如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有电能、煤气、天然气，还有___________气。我们在使用天然气等燃料过程中，有时会闻到一些特殊气味，这是加入的乙硫醇的气味，加入乙硫醇的作用是__________________________，如果厨房中闻到浓烈的乙硫醇的特殊气味，下列应急措施可行的是(填写序号)_____________

A、检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏　　　 B、轻轻打开门窗通风

C、立即打开抽排油烟机排气，将泄漏出的气体尽快排出室内

(3)大米、面粉的主要成分都是_____________，它是人体所必需的六大营养素之一。液态的油和固态的动物油合称为油脂，对人体的作用是__________________________。

(4)茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，所充入的气体可能是_____________。

某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于双吸剂的是(填写序号)_____________

A、碳粉　　　　 B、铁粉　　　　 C、氯化钙　　　　 D、生石灰

(5)味精是烹制菜肴的调味品，味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当PH为6-7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠。据此，下列认识不正确的是(填写字母代号)_____________

A、谷氨酸钠在加热条件下生成谷氨酸钠是物理变化

B、菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康

C、加入味精时，应避免在酸性或碱性较强的条件下使用

D、研究问题的一种有效方法是通过实验

(二)问题探究：

(1)E中的药品为_____________，E的作用是_____________________________________。

C、F、G中装有碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物)，则C的作用是_____________________

__________________________，F的作用是_______________________________________，

G的作用是_______________________________________。

(2)实验步骤②与③能否颠倒_____________(填“能”或“不能”)。若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数__________________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，该操作中推注射器时缓缓的目的是__________________________

(3)据右表数据计算可得：天然碱的化学式中a：b：c=__________________________。

(一)实验步骤 ①组装好装置，检查气密性　 ②反复推拉注射器　 ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行　 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注 射器　 ⑥再次称量E、F的质量。

24、(1分)下列做法符合操作规范的是_______(填写序号)

①为了节约药品，将实验用剩的药品放回原试剂瓶中

②使用托盘天平称量时，用镊子取放砝码

③给试管中的液体加热时，液体的量不超过试管容积的1/3

④过滤时，为了加快过滤速度，用玻璃棒搅动漏斗里的液体

⑤不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

⑥稀释浓硫酸时，先在量筒里加入一定体积的蒸馏水，再沿量筒内壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌

25、(6分)A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请填空：

(1)A_____________、B_____________、C_____________。(填写化学式)

(2)D中一定含有的溶质是_____________。理由是(用化学方程式表示)

____________________________________________________。

(3)D还可能含有溶质是__________________________。

26、(2分)现有失去标签的两瓶黄色溶液：碘水和硝酸铁溶液，试鉴别这两种物质，请写出你的鉴别方法(至少填两种，写出三种且正确另加1分)

(1)_________________________________________________________________

(2)_________________________________________________________________

(3)_________________________________________________________________

27、(9分)我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c为最简整数比)。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：1、碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；

2、2NaHCO₃ Na₂CO₃↑+CO₂ ↑+H₂O

3、图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁

打开进空气，A₂关闭。

23、(8分)金属材料在生活中普遍使用。

(1)铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈__________________________会加快铁制品的生锈。铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成__________________________，可以阻止铝进一步氧化。

(2)我国铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久。该地产的一种矿石叫辉铜矿，主要成分为硫化亚铜(Cu₂S)，其中铜的化合价是______，铜元素与硫元素的质量比为__　 ____。当地还产一种矿石叫孔雀石，成分Cu₂(OH)₂CO₃，加热时生成三种氧化物。该反应的化学方程式为__________________________________，反应类型是____________，反应中生成的黑色氧化物在一定条件下能被还原，生成红色固体，在该反应中可加入的还原剂有_____________、_____________等。

22、(3分)举例来证明下列结论是错误的：

(1)金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气__________________________。

(2)生成沉淀的反应一定是复分解反应__________________________。

(3)物质的溶解度随着温度的升高都会增大__________________________。

21、(4分)用化学用语表示：

5个磷原子_____________；硝酸铝_____________；

最高价硫元素的氧化物_____________；不含金属元素的碱_____________