3. 除杂试剂一般都过量，易忽视过量试剂的除杂。

2. 试剂的滴加顺序不对；

1. 文字表达不到位，如鉴别或检验时，少“取少量样品”等；

15．极限法求解。⑴ 假设12g全是金属单质，求得金属元素相对原子质量M为102； ⑵ 假设12g全是金属氧化物RO，求得金属元素相对原子质量M为38。

所以，只要金属的相对原子质量介于38和102之间的元素均符合条件，为Ca和Sr。

13．XY₃的化合价组合及相应的可能化学式为：⑴ +3、-1(m-4：AlCl₃、BF₃；m+4：AlF₃；m-2：PCl₃此物质不易想到)　 ⑵ +6、-2(m+8：SO₃)　 ⑶ -3、+1(m+6：NH₃)此价态组合不易想到。

7．形成同主族元素原子序数之差的原因是电子排布，不同周期同主族元素间增加的是ns²、ns²np⁶、(n-1)d¹⁰ ns²np⁶，分别是相差2、8、18个电子。8+8=16，8+18=26，18+18=36。

3．B选项中H元素不符合；C选项中F₂不符合；D选项中“最高价含氧酸酸性最强的元素”是氯元素，“周期表最右上方的元素”是氦元素，故不正确；E选项中，H元素不符合，另外，氧、氟元素通常没有正化合价，也不符合。

2．由主要化合价可知AB为II_A族，CE为VI_A族，D为III_A族；由原子半径知BE为第2周期元素，ACD为第3周期元素。根据同周期及同主族元素原子半径的递变规则，C元素的原子半径应该介于D元素和E元素之间。

19．⑴ 随着 原子序数增大，E值变小　 周期性　　 ⑵ ①③

⑶ 439　 738 (填E(钾)、E(镁)也给分)

⑷ 10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。(注：达到8电子稳定结构也给分)

⑶ Al　 S　 H₂SO₄　 Al(OH)₃

⑷ 周期性变化　　 元素的周期数即为原子核外电子层数，

元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数。

[解题指导]

18．⑴ 否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17； ⑵ N O S ； ⑶ 硫酸铵 (NH₄)₂SO₄ 。