9.答案：C

解析：温度越高，水的电离程度越大，水中氢离子浓度越大。

8.答案：B

解析：酸和碱溶液混合后所得溶液呈酸性，其原因有下列两种可能：(1)两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是弱碱和强酸，生成强酸弱碱盐容易水解而显酸性。(2)酸和碱并没有恰好完全反应，反应以后酸有剩余，因而溶液显酸性。本题中的酸溶液H⁺离子浓度只有1×10^－3 mol·L^－1。如果此酸是强酸，它是完全电离的，可见它是一种稀溶液；如果是弱酸，因为它只有少部分电离，则弱酸的浓度可能较大。选项B是符合条件的答案，混合后的溶液呈酸性这表明所用的是较浓的弱酸实际上是过量的。如果酸是强酸、碱是弱碱，按前分析，两者不可能是等浓度的，可判断选项C不对。也正是由于这种原因。

7.答案：A

解析：CH₃COOH溶液中存在着平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，加水稀释平衡往正反应方向移动，电离度增大，溶液中［H⁺］减小，［OH^－］增大，pH增加；加入少量CH₃COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，溶液中［OH^－］增大，pH增加。

6.答案：AD

解析：中性溶液中，＝1，AG＝0；酸性溶液中，＞1，AG＜0。常温下0.1　mol·L^－1氢氧化钠溶液中，＝10^－12，AG＝－12；常温下0.1　mol·L^－1盐酸溶液中，＝10¹²，AG＝12。

5.答案：D

解析：判断某酸是否为强酸的依据是该酸在水溶液中能否完全电离，与其稳定性无关，故A错；酸性比碳酸强的酸就可溶解石灰石，如醋酸，故B不对；Al(OH)₃沉淀能溶解在强酸性溶液中，但强酸性溶液不一定是强酸形成的，故C错；pH为1的溶液中c(H⁺)＝0.1　mol·

L^－1，与酸的浓度一致，说明该酸为强酸。

4.答案：C

解析：将pH=1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则可列式10^－1×1－

10^－1·x=10^－2(1+x)，解得x=9/11，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶9/11=11∶1。

3.答案：C

解析：在0.1 mol·L^－1氨水中存在平衡NH₃·H₂ONH+OH^－，碱性溶液遇酚酞呈现红色。若向其中加入少量的NH₄Cl晶体，由于溶液中c(NH)的增大，导致上述平衡往逆反应方向移动。则溶液的颜色变浅。

2.答案：BC

解析：两溶液中CH₃COOH的物质的量都是：0.001 mol，中和时所需NaOH的量也应相等；浓度越小，电离度越大，其电离出的H⁺的物质的量也就越多。

1.答案：D

解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。

35.(1994年全国，31)在25 ℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是　　　　　　　　 。

●答案解析