19.答案：A

解析：判断溶液中酸碱性的最根本的依据是H⁺与OH^－的浓度的相对大小。c(H⁺)＞

c(OH^－)，呈酸性；c(H⁺)＝c(OH^－)，呈中性；c(H⁺)＜c(OH^－)，呈碱性。

18.答案：B

解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH₃COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L^－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 mol·L^－1的盐酸，能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。

17.答案：A

解析：本题考查生活中的化学。人体血液pH在7.35-7.45之间；蔗糖不电离，溶液显中性；橙汁一般为碳酸型饮料，显弱酸性；胃液中含盐酸，pH＜7。

16.答案：C

15.答案：C

解析：加热蒸发时，HCl挥发，①中HCl的物质的量减少，消耗的NaOH的物质的量减少，②中虽然加入了CH₃COONa，有弱酸CH₃COOH生成，但酸的物质的量不变，消耗NaOH的物质的量不变，故答案为C。

14.答案：C

解析：解此题时，首先判断两反应物哪一种过量，如果盐酸过量，直接求混合液中c(H⁺)，再求溶液的pH，如果碱过量，则要先求出c(OH^－)，再由水的离子积常数求出c(H⁺)，最后求溶液的pH。经判断，此题中酸过量，c(H⁺)＝＝1×10^－6，溶液的pH＝6。

13.答案：BC

解析：pH相同的盐酸和醋酸都稀释2倍，盐酸中c(H⁺)变为原来的一半，而醋酸是弱酸，稀释后，电离程度增大，c(H⁺)比稀释前小，但大于原来浓度的一半，即比盐酸溶液中H⁺的浓度大，锌与醋酸的反应速率快；酸和锌的量都是已知的，首先进行过量判断，经计算锌的量不足，所以两种溶液放出H₂的量是相等的。

12.答案：D

解析：由题中条件可以看出，温度升高后，K_W值增大。25℃时c(H⁺)＝c(OH^－)＝1.0×

10^－7mol·L^－1，35℃时，c(H⁺)＝c(OH^－)＝1.45×10^－7 mol·L^－1。温度升高c(H⁺)和c(OH^－)都增大，且仍然相等，水的电离度也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。

11.答案：D

解析：选项中的四种物质水溶液都能导电，但原因有所不同。CH₃COOH和NH₄HCO₃均为电解质，水溶液理应能导电；Cl₂和SO₂水溶液能导电，是因为它们与水反应Cl₂+H₂O===HCl+HClO，SO₂+H₂O===H₂SO₃，因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl₂是单质，因此只有SO₂为非电解质。

10.答案：B

解析：两溶液反应后，硫酸过量，剩余H⁺的物质的量为：0.04 L×2×0.4 mol·L^－1－0.06 L×0.5 mol·L^－1＝2×10^－3 mol。c(H⁺)＝2×10^－2 mol·L^－1，pH＝1.7。