13．(08广东卷)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)WI₂ΔH＜0(温度T₁＜T₂)。下列说法正确的是(　 )

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂(g)会分解出W₁W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI₂(g)的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是

D．利用该反应原理可以提纯钨

12．(08山东卷)高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是(　 )

A.该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

11．(08宁夏卷)将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。

达到平衡时，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　 )

A．9　　　　　　　　　　　　　 B．16　　　　　　　　　　　 C．20　　　　　　　　　　　 D．25

10．(08江苏卷)将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　 　　　　　　　　。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 d．生高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₂的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

考点 2 有关平衡常数的计算(新课标)

9.(04全国)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：　　　 N₂ (g) + 3 H₂(g)　　 2NH₃(g) 　 ⑴若反应达平衡时某时刻t时，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，计算a的值 　 ⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。 　 ⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

n(始)∶n(平) = 　　　。 ⑷原混合气体中，a∶b = 　　　。 ⑸达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α (H₂)= 　　　。 ⑹平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　　。

8.(04广东)一定温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)=0.8 mol，n(SO₃)=1.4 mol，此时SO₂的物的量应是

A.0.4 mol　　　　　 　 B.0.6 mol　　　　 　　　　 C.0.8 mol　　　　　　　 　　 D.1.2 mol

7.(04理综)某温度下在密闭容器中发生如下反应：

　　　　　 2E(g)　 若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为　　　　　　　　　　　　　

A．20%　　　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　 C．60%　　　　　　　　　 D．80%

6.(04北京 )在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：

　 　已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1mol·L^-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L^-1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.2mol·L^-1，则平衡时H₂的浓度(mol·L^-1)是

A. 0.16　　 B. 0.08　　 C. 0.04　　 D. 0.02

5．(05广东)对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正(O₂)＝5υ_逆(NO )

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正(NH₃)＝3υ_正(H₂O)

4. (07江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是(　　 )

　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　 图3

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)