1．2008年诺贝尔化学获奖得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白。(GFP)如何发光等作出了突出贡献。下列对GFP等的叙述合理的是（    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程

B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应

C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程

D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法

2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是（    ）

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”

的运动

B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进

入一个新阶段

C．是一种新型化合物

D．熔点比金刚石熔点高

3．最近有人用一种称为“超酸”的化合物和反应，使获得一个质子，得到一种新型离子化合物。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学课本中的一个化学反应相比拟，该化学反应是（    ）

A．=    B．

C．    D．

4．从下列事实所得出的相应结论正确的是（    ）

实验事实

结论

①

的水溶液可以导电

是电解质

②

将通入到溶液中产生白色浑浊

酸性：

③

溶液与溶液混合产生白色沉淀

酸性：

④

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：

⑤

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体

能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有

A．③④⑤                  B．②③⑤

C．①②③                  D．全部

5．在一含的澄清溶液中，可以还大量存在、、、、、 六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（    ）

A．溶液中一定存在、        B．溶液中可能存在

C．溶液中一定不存在、、   D．溶液一定呈碱性

6．将足量通入和的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（）和通入的体积()的关系(如图所示)，正确的是（    ）

7．在浓盐酸中，与反应的离子方程式为：

。关于该反应说法的正确组合是：①氧化剂是；②还原性：；③每生成，还原剂失去的电子为；④为；⑤是氧化产物。（    ）

    A．①③        B．①③⑤

C．①②③④    D．①②④⑤

8．中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：①(未配平)；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②。以下表述正确的是（    ）

A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化

C．在反应①中每生成金刚石需要消耗金属钠

D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

9．氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（    ）

① 溶液      ②溶液

③溶液            ④溶液

A．①④③②    B．①②③④    C．③①④②    D．④①③②

10．设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：①常温常压下，甲基所含的电子数为  ② 和足量的浓反应，转移电子为  ③的铜发生氧化还原反应，不一定失去个电子  ④常温常压下，的乙酸溶液中，乙酸的分子数目一定小于   ⑤石墨或金刚石中六元环个数均为  ⑥ 在晶体中或溶液中，含有的离子均小于  ⑦与水反应可生成和，则参加反应转移电子为 ⑧聚乙烯中含有个键（    ）

A．①④⑧    B．①②④    C．①③⑧    D．①⑤⑦

11．下列说法正确的是（    ）

A．能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应

B．蔗糖和麦牙糖互为同分异构体，淀粉和纤维素互为同系物

C．乙醇脱水成醚、酯的水解、苯的硝化、皂化反应的实质都是取代反应

D．所有的醇都能被去氢氧化生成相应的醛或酮

12．用下列装置能达到有关实验目的的是（    ）

A．用甲图装置电解精炼铝    B．用乙图装置制备

C．用丙图装置可制得金属锰   D．用丁图装置验证和的热稳定性

13．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（    ）

A．氢气的燃烧热为,则水分解的热化学议程式为：

;

B．已知（石墨，）；，则石墨的燃烧热为

C．已知=；，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出的热量

D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为和，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：

；

14．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：

D．向的酸性溶液中通入足量的：

15．常温时，溶液的，溶液中，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（    ）

A．    B．

C．    D．

16．镁／酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是（    ）

A．电池总反应的离子方程式为：

B．正极的电极反应为：

C．工作时，正极周围海水的pH减少

D．电池工作时，溶液中的向负极移动

17．铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：；；④电解精炼铜。下列说法正确的是（    ）

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空

B．上述过程中，由制取时共消耗

C．在反应中，只有作氧化剂

D．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接

18．在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：。当物质A的起始浓度为、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

图Ⅰ：在条件Ⅰ时的反应情况            图Ⅱ：在条件Ⅱ时的反应情况

图Ⅲ：在条件Ⅲ时的反应情况             图Ⅳ：在条件Ⅳ时的反应情况

下列有关说法中正确的是（    ）

A．条件Ⅰ、条件Ⅱ时的反应温度不同，压强相同

B．条件Ⅰ时可能未使用催化剂，条件Ⅱ时可能使用了催化剂

C．条件Ⅲ时的平衡混合物中，物质的浓度等于

D．条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较，条件Ⅳ时可能增大了反应体系的压强

19．(10分)用白云石（）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

(1)回答下列问题：①“灰浆”中除水和外，主要成分还有           。

②从晶体得到无水的操作为                                    。

(3)为探究所制得的水合碱式碳酸镁的组成。某同学组装仪器如图所示：

①画出A框中装置图：                                        

②在装好试剂后，加热前应进行的操作为                                    

③若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是                               

④实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为，处浓增重，处碱石灰增重，此水合碱式碳酸镁的化学式为                       。

20．(12分)亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含34%～36%，是糖衣片，……，与(维生素)同服可增加本品吸收。某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证。请完成该实验：

(1)第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化生成、和，也可以将氧化成。

(2)第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有      

离子存在(填离子符号)；

(3)第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量 离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：          

①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；

②在制药过程中生成少量三价铁；

③本实验过程中有少量三价铁生成。

(4)第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。

(5)第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。

①红色变深的原因是(用离子方程式表示)：                                     ；

②溶液红色又褪去的原因可能是：                                            ；

③请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明溶液红色褪去的原因：

                                                                       。

(6)第六步：向B试管的溶液中加入一片片，片刻后溶液红色也褪去，说明有

         性；怎样理解药品说明中所述“与同服可增加本品吸收”这句话?

                                                                       。

21．(10分)某合金，除外还含有、、中的二种或三种。某小组设计实验探究该合金组成，所用试剂：样品、pH试纸、稀、溶液、稀。该小组探究过程如下：

查阅资料：

①、、都是白色金属，为光亮红色金属；

②锌可以与溶液反应生成，转化为离子；

③白色固体，难溶于水，可溶于强碱及；

④易形成络合物如，该络合物遇强酸分解生成、；

⑤与稀或溶液不反应。

提出假设：

(1)假设1：该合金中除外还含         金属。

(2)假设2：该合金中除外还含         金属。

(3)假设3：该合金中除外还含         金属。

(4)假设4：该合金中除外还含、、三种金属。

实验探究：

甲、乙同学基于假设4分别设计实验方案如下：

(5)试剂是          (填化学式)沉淀是           (填化学式)。

(6)写出操作I形成络合物的离子反应式：                         、

                                             。

(7)丙同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简介的方法测定了样品中的、质量分数，他的方法是：                                              。

22．(10分)锰是一种应用广泛的黑色金属。已探明我国锰矿储量占世界第七位，但贫矿多、杂矿多，富矿严重短缺，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把贫菱锰矿(含量较低，还含、、等元素)转化为高品位“菱锰矿砂”(含量高)的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

已知焙烧反应①的化学方程式：

。

(1)写出反应②的离子方程式                               。

(2)上述工艺流程中，可以循环利用的物质有、         、         。从物料平衡角度看，理论上生产过程中          (填“需要”或“不需要”)添加。

(3)某课外活动小组取经粉碎的菱锰矿，利用上述工艺流程富集到含量达80.0%的菱锰矿砂，则原菱锰矿中含锰的质量分数是         。

(4)向物质的量浓度均为的和混合溶液中，滴加溶液，先沉淀的是       (填离子符号)；当两种沉淀共存时，溶液中

          。[，]

23．(15分)硫代硫酸钠[]俗称为大苏打，它是一种用途广泛的化工产品，某厂技术人员设计了以下生产流程：

(1)写出跟反应的化学方程式：                      。

(2)上述设计生产流程最适合工业制备的是           (填序号)，主要理由是                         。

(3)某化学兴趣小组查了有关资料，用和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得。（溶解度：10℃为，70℃为）

取克，溶于毫升水。另取克硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤。……

①若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是         。(填序号)

(A)会降低反应速率            (B)需要提高反应温度

(C)将增大反应体系的pH值    (D)会减少产量

②反应1时间后过滤，滤液经                            洗涤，干燥可得到晶体。(简单写出实验过程)

③滤液中除和可能未反应完全的外，最可能存在的无机杂质是    

        。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：                 。

④有同学认为当将上述滤液蒸发浓缩至溶液体积约为时，即有晶体析出，不需冷却结晶，试根据题中所给的数据通过计算说明(要求写出计算过程)。

[已知70℃时，饱和溶液的密度为]

24．(11分)在某个容积为的密闭容器中，在T℃时按下图1所示发生反应：

，（、、、为最简整数比）。

(1)图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为              。

(2) T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为                           。

(3)反应达到平衡后，第6min时：

①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是         (用图2中的a～c的编号作答)；

②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半。请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线。

(4)在T℃时，相同容器中，若开始时加入 、、和，反应达到平衡后，的浓度范围为              。

(5)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是        。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

五、(本题包括1小题，9分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

25．(9分)2008年8月8日至24日，29届奥运会在北京隆重举行，从奥运会吉祥物、开幕式、环保、鸟巢结构到运动员比赛装备处处可见化学知识的广泛应用。

(1)下列说法正确的是         。

A．奥运会撑杆跳高运动员使用的撑杆可能含有机高分子材料

B．在制造普通塑料袋的原料中加入黑色添加剂即可防止白色污染发生

C．运动员废弃的电池、卫生纸等垃圾可用填埋、焚烧、堆肥方法处理

D．奥运村有此标识：

(2)游泳馆“水立方”采用ETFE塑料膜作为维护建筑体系的材料。ETFE塑料膜由下图所示的塑料制成，合成路线如下：

已知：；

回答下列问题：

Ⅰ．反应③除生成C外，另一产物的名称是             ；反应①的有机反应类型是             ，反应④的反应类型             。

Ⅱ．写出下列反应的化学方程式：

反应②：                                              ；

反应⑥：                                             。

六、选做题(本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题)

26．(10分)

（1）请根据题目要求填空：

实验

现象

结论

将浓溴水加入盛苯的试管中

①              

苯酚分子中苯环上的氢原子比苯分子上的氢原子③             (填“活泼”或“不活泼”)

将浓溴水加入盛稀苯酚溶液的试管中

②              

(2)卤代烷、活泼卤代芳烃(R―X)与金属镁在室温下于干燥乙醚中作用，生成有机镁化物――卤代烃基镁：

这种产物叫做格林试剂。格林试剂很活泼，能与多种具有活性氢的化合物（H―Y）作用，生成相应的烃：，为、、(卤原子)、等。格林试剂是有机合成中用途甚广的一种试剂，它可以与羰基加成，发生如下反应：

Ⅰ．某一溴代烷在干燥乙醚中与镁作用，然后加入水，结果产生气态烃。溴化可生成三种二溴代物同分异构体，则的结构简式为              。

Ⅱ．根据下图填空：

反应①的化学方程式是：                             

（3）根据下图填空：

Ⅰ．反应⑥的化学方程式是(不用写反应条件)：                  。 

Ⅱ．在合成路线中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是                   。 

Ⅲ．要保证反应③的顺利进行，可采取的措施有             (写出1条)。

27．(10分)由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业上生产氯化物的常用方法，、是常用的氯化剂。如：

(1)基态原子的电子排布式为                    。

(2)已知与的电负性均为。易氯化，而在一定条件下难以氮化(氮的固定)的原因是                         。

(3)已知分子空间构型为正四面体，而分子空间构型为平面三角形的原因是                                          。

分子中碳氧原子间的共价键的键型是             (填序号)。

A．1个键    B．2个键    C．2个键    D．1个键，1个键 

(4) 晶胞如右图所示，的配位数为          

晶格能/

熔点/℃

3401

2927

699

772

689

734

632

680

分析表中数据，得到离子晶体熔点高低的主要结论是         (写出2条)。

(5) 在酸性溶液中用还原可制得。现有两种组成皆为的晶体，其中的配位数均为6，但一种为紫色，另一种为绿色。为了测定这两种晶体的化学式，进行了如下实验：

①分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

②分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀；

③沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的3／2。绿色晶体的化学式为                 。

湛江市2009年普通高考测试题(二)