例3、质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL），其物质的量浓度是多少？

析：解答此题很容易，只要直接抓住公式即可。带入计算可知，该溶液的物质的量浓度为18.4mol/L。应用上述公式解决此类问题，一定要注意各量的单位，否则溶液出错。

此外，还应该注意的另一问题就是：依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系进而推断溶解度与物质的量浓度之间的关系。由于饱和溶液中，溶解度和质量分数之间存在如下关系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知C=10³×d×S/M（100+S）。

类型三、浓溶液稀释的有关计算

解题的关键在于抓住溶质守恒，即稀释前后溶质的质量保持不变。公式为：C₁V₁=C₂V₂。

例4、要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积多少毫升？

析：根据例3的求解，可以知道98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）物质的量浓度为18.4mol/L。假设需要浓硫酸的体积为V，则：

18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L

经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为0.020L。

此类问题的计算，其实质为物质的量应用于化学方程式的计算。然后在依据物质的量与物质的量浓度之间的关系进行换算，从而得到物质的量浓度。

例5、往8.4g的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为50.00ml,则该盐酸的物质的量浓度是多少。

析：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂

     1        1

8.4g/(84g/mol)   0.1mol

因此，盐酸的浓度为0.1mol/0.050L=2.0mol/L.

4．实战演练

1.20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20℃，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是

A.20 g                         B.25 g                          C.30 g                          D.35 g

2.以下各结论，错误的是

A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%?

B.物质的量浓度为10 mol?L^－1的H₂SO₄溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol?L^－1?

C.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质”?

D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积

3.在100 g浓度为18 mol?L^－1，密度为ρ（g?cm^－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol?L^－1的硫酸，则加入水的体积

A.小于100 mL                                                B.等于100 mL?

C.大于100 mL                                                D.小于mL

4.a mol氨完全氧化成HNO₃，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO₃的质量分数约为

A.78%                         B.42%                         C.50%                         D.63%

5.设N_A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol?L^－1的Ba（NO₃）₂溶液不正确的说法是

A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8 N_A?

B.500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol?L^－1

C.500 mL溶液中Ba^2＋浓度为0.2 mol?L^－1

D.500 mL溶液中NO浓度为0.2 N_A

6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：?

溶质质量分数

甲溶液密度（g/cm³）

乙溶液密度(g/cm³)

1%

0.95

1.02

5%

0.92

1.04

10%

0.90

1.07

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是

A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%?

B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%

C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%

D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%

7.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl,16 mol KCl和24 mol K₂SO₄的营养液。若用KCl、NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）

A.2,64,24                                                 B.64,2,24?

C.32,50,12                                        D.16,50,24

8.有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol?L^－1　NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol?L^－1　H₂SO₄水溶液；③30 mL 0.40 mol?L^－1 HCl水溶液；④40 mL 0.3 mol?L^－1 CH₃COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol?L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是?

A.①＞②＞③＞④＞⑤?

B.②＞①＞③＞④＞⑤?

C.②＞③＞④＞①＞⑤?

D.⑤＞④＞③＞②＞①?

9.用密度为ρ₁ ｇ?cm^－3，质量分数为n％的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀HCl(稀盐酸的密度为ρ₂ ｇ?cm^－3)，则所配制的盐酸的物质的量浓度为

A.10 ρ₁　n／182．5　mol?L^－1?

B.10 ρ₁ρ₂ n／(ρ₁＋4）　mol?L^－1?

C.10 ρ₁ρ₂n／36．5　(ρ₁＋4)mol?L^－1?

D.10 ρ₁ρ₂n／182．5　mol?L^－1

10.（7分）物质的量浓度为a mol?L^－1的Na₂SO₄溶液，若含m g钠离子时，其溶液的体积是              mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na₂SO₄溶液的密度是               g?mL^－1。

11.(11分)摩尔质量为M g?mol^－1的某物质溶解度曲线如右图所示，现有t₂℃时300 g该物质的溶液，恒温蒸发掉50 g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρ g?cm^－3，则其物质的量浓度为               mol?L^－1。若将饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体（不含结晶水）的质量为               。

12.(11分)用18 mol?L^－1硫酸配制100 mL 1.0 mol?L^－1的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒  B.托盘天平C.玻璃棒  D.50 mL容量瓶  E.10 mL量筒  F.胶头滴管  G.50 mL烧杯  H.100 mL容量瓶

(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)                                。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是                  。(填写标号)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水。?

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。?

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

13.(9分)向盛有铜片的烧杯中加入某浓度的硫酸115 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下的气体2.24 L，过滤得残留固体，干燥后称重，质量减轻7.50 g，试求原硫酸溶液的物质的量浓度。

14.(10分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm³)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm³。试计算：?

(1)取出这种盐酸10.0 mL，稀释至1.45 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。?

(2)在40.0 mL 0.0650 mol?L^－1　Na₂CO₃溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?

15.（8分）向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：?

（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。?

（2）若通入CO₂气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？