1．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是（    ）S

    A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物

    B．医学上可用溶液和溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖

    C．“白雪牌”漂白粉，可令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白

D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

A．   B．    C．    D．

3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、、、等已被发现。下列有关说法中，正确的是（    ）

    A．与互为同素异形体    B．与属于同位素

C．与互为同素异形体    D．含有126个质子

4．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为

，下列说法正确的是（  ）

    A．制高铁酸钾用做还原剂

    B．制备高铁酸钾时得到电子

    C．高铁酸钾中铁的化合价为

    D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

5．实验室保存下列药品的方法，正确的是（    ）

    A．氢氟酸贮存细口玻璃瓶里

    B．浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶中并置于黑暗且温度低的地方

    C．溴盛放在带有橡皮塞的试剂瓶里，并加一些水来防止溴挥发

    D．少量碱金属单质都保存在煤油中；液氯贮存在钢瓶里

6．表示下列变化的化学用语正确的是（    ）

    A．的水解：

    B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：

    C．溶液中加入过量氨水：  

D．的燃烧热为：；

7．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（    ）

    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、

    B．常温下，为11的溶液：、、、

    C．水电离出来的的溶液：、、、

D．无色溶液：、、、

8．25℃时，水的电离达到平衡：；。下列叙述正确的是（    ）

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变

    C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

D．将水加热，增大，不变

9．代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

    A．与足量溶液反应转移的电子数为

    B．标准状况下，己烷中共价键数目为

    C．、的溶液中含有个

D．常温常压下，甲基所含电子数为

10．已知中学化学中常见反应形式为：，对于该反应的下列叙述不正确的是（    ）

    A．该反应可能是氧化还原反应      B．该反应可能是非氧化还原反应

C．C和D有一种一定是盐         D．A和B不一定是酸或碱

11．下表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（    ）

    A．D在过量的B中燃烧的主要产物为

    B．C的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高

C．A与B形成的阴离子可能有、

D．由这五种元素中的几种形成的只含极性键的非极性分子不少于4种

12．关于如图装置的叙述中，正确的是（    ）

    A．镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体 

    B．铁片为阳极，铁片上产生无色气体

    C．溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀

D．溶液中向镁片方向定向移动

13．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行：   

有关该电池的说法正确的是（    ）

    A．充电时阳极反应：

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的向正极移动

14．向一定量、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 (标准状况)气体，往所得溶液中加入溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（    ）

A．   B．   

C．    D．

15．常温下，取物质的量浓度相同的和溶液，以体积比相混合，所得溶液的等于12，则原溶液的浓度为（    ）

A．    B．    C．      D．

16．在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达到平衡，生成，并测得的浓度为。下列判断错误的是（    ）

    A．

    B．内的反应速率为

    C．的转化率为

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

17．下列实验操作中，正确的是（    ）

    A．称取，用蒸馏水溶解，配制溶液

    B．为测定硫酸铜晶体中结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚

    C．为检验酸性溶液中的和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

D．向乙酸乙酯中加入饱和溶液，振荡，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸

18．常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是（    ）

A．该溶液中由水电离出的

B．该溶液中

C．该溶液与溶液等体积混合后所得溶液中

D．向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小

19．有机物的结构简式为：                                ，下列有关的叙述正确的是（    ）

A．可与反应，最多消耗

    B．可与浓溴水反应，最多消耗N

    C．可与溶液反应，最多消耗

D．常温下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度

20．甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比是，则加入铝粉的质量为（    ）

A．   B．    C．     D．

21．铜投入一定量的浓中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的恰好使气体完全溶于水中，则通入的体积是（    ）

    A．    B．    C．    D．

22．下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。当无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当是强碱时过量的跟反应除生成外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（    ）

    A．当是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是

    B．当是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是

    C．B和发生的反应是氧化还原反应

D．当是强酸时，C在常温下是气态单质

第Ⅱ卷 (非选择题  共79分)

注意事项：

1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。

2．答卷前将密封线内项目填写清楚。

题号

三

四

Ⅱ卷总分

23

24

25

26

27

28

29

得分

得分

评卷人

23．（8分）

在一定条件下，和发生如下反应：

；

（1）该反应中的含义是(填序号)：           。

①该反应达到平衡时放出的热量

②该反应达到平衡时吸收的热量

③该条件下，与反应生成时放出的热量

④该条件下，与反应生成时吸收的热量

（2）达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，的转化率            ，化学反应速率          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在甲、乙两个容积相等且固定的密闭容器中分别充入、和、。平衡后，两容器内放出的热量分别记作和，和的关系是

                  。

  A．   B．    c．    D．无法确定

得分

评卷人

24．（10分）

(1)肼又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在， 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 (25℃时)，完全燃烧反应的热化学方程式是                            。

(2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的溶液。肼一空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是                                   ；负极的电极反应式是                                      。

(3)如图是一个电化学过程示意图。

假设使用肼一空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量 

变化，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的

空气            (假设空气中氧气的体积含量为20％)。

(4)传统制备肼的方法是以氧化制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是

                                                                   。

得分

评卷人

25．（14分）

    现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个周期。A、E同主族；B、C、D为同周期相邻的三种元素；B元素形成的化合物种数是所有元素中最多的；D、E简单离子具有相同的电子层结构；F与B可形成型离子化合物。请填写下列空白：

(1)D与E按原子个数比形成的化合物的电子式为                           。

(2)B可形成多种同素异形体，其中一种同素异形体熔、沸点很高，硬度大，该同素异形体的晶体类型为        ，含有原子的该晶体中含有的共价键的数目为           。

(3)由A、B、D、F四种元素组成的化合物与过量的E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为                                              。

(4)C与E形成的―种化合物中，E元素的质量分数为35.4％，该化合物的摩尔质量不超过，则该化合物的化学式为                              ，其中可能含有的化学键类型为                       。已知该化合物在水中可以发生水解，其水解的离子方程式为                                        。

得分

评卷人

26．（10分）

    下图中，A为气体非金属单质，N、P是金属单质；N可以在中燃烧，P是日常生活中最常见的金属，D是空气中含量最多的气体；B、E、Z为无色氢化物。其中B、E为有刺激性气味的气体，Z为液体；C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、、为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：(1)写出D的结构式               ，F的化学式             ；

(2)反应③的化学方程式为                                           ；

(3)反应②的离子方程式为                                          ；

(4)由制取时反应的环境要求是           。

得分

评卷人

27．（14分）

    有机物可调配果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。

(1)有机物B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3。有机物B的分子式为                             。

(2)有机物C的分子式为，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使的溶液褪色。C的结构简式为                   。

(3)已知两个醛分子间能发生如下反应：

(一R、一R’表示氢原子或烃基)

用B和C为原料按如下路线合成A：

    ①上述合成过程中涉及的反应类型有：           。(填写序号)

    a．取代反应  b．加成反应  c．消去反应  d．氧化反应  e．还原反应

    ②B转化成D的化学方程式为：                                         。

    ③G和B反应生成A的化学方程式为                                     。

(4)F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式：                                        。

得分

评卷人

28．（12分）

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含、、、等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

(1)工业上从盐卤中获取用石灰乳而不用溶液的主要原因是          

                                                     。

(2)从过程①得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先将沉淀加入到盛有          溶液的烧杯中，充分搅拌后经         、      (填操 

作方法)可得纯净的。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

装置A由分液漏斗、               、铁架台(带铁圈)、石棉网、双孔塞和导管组成，该实验装置在过程③中的作用是                                 。

六、（11分）

得分

评卷人

29．（11分）

铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。高.考.资.源.网

[规格]每片含琥珀酸亚铁

[适应症]用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。

[用量用法]成人预防量/日，成人治疗量―/日。

小儿用量预防量― /日，治疗量―/日

[贮藏]避光、密封、在干燥处保存。

(1)该药品中会缓慢氧化。国家规定该药物中的氧化率超过即不能再服用。

 ①为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室应选用的检验试剂为        (填试剂的名称)。

 ②实验室可采用酸化的溶液，对“速力菲”中的进行滴定(假设药品中其他成份不与反应)。请配平下列离子方程式：

 ③称量上述含铁元素质量分数为的“速力菲” ，将其全部溶于稀中，配制成溶液，取出，用的溶液滴定，用去溶液，该药品可以服用吗？     (填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程)：

(2)已知琥珀酸为二元有机酸，含琥珀酸的溶液与的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)

                                                                        。

太原市2009年高三基础知识测试