0  796  804  810  814  820  822  826  832  834  840  846  850  852  856  862  864  870  874  876  880  882  886  888  890  891  892  894  895  896  898  900  904  906  910  912  916  922  924  930  934  936  940  946  952  954  960  964  966  972  976  982  990  3002 

炎德?英才大联考高三月考试卷(八)

英  语

湖南师大附中高三月考命题组组稿

命题人:祝颂平  朱蔚  胡玲玲  徐洁  苏晓玲  蒋向华  冯伟

时量:120分钟    满分:150分

第一部分  听力(共三节,满分30分)

第一节 (共5小题;每小题1.5分,满分7.5分)

听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选

出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。

1.What time is it now?(    )

A.3:00 P.m.    B.3:30 P.m.    C.6:30 P.m.

2.How much money can the woman have for herself? (    )

A.5 yuan.    B.4.5 yuan.    C.3.5 yuan.

3.Where is the woman now?

A.In the hospital.    B.At the office.    C.At the men's home.

4.What is the probable relationship between the two speakers?

A.Customer and waitress.  B.Hostess and guest. C.Boss and  clerk.

5.How often will the woman have to take the medicine?

A.Four times a day.    B.Twice a day.    C.Three times a day.

第二节(共12小题;每小题1.5分,满分18分)

    听下面4段对话。每段对话后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中,选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听每段对话前,你将有5秒钟的时间阅读各个小题;听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话读两遍。

听下面一段对话,回答第6至第7两个小题。

6.How much will the man pay for the computer?

A.$2,000.    B.$1,750.    C.$1,450.

7.What does the man think of the second computer?

    A.It is heavy.    B.It is good.    C.It is expensive.

听下面一段对话,回答第8至第10三个小题。

8.When do they hope to send out the first shipment?

A.In May.    B.In June.    C.In August.

9.What would the woman like to do in the meeting?

    A.Make some arrangements for the next week.

    B.Go over the marketing plan.

C.Meet some ad companies.

10.Which way of advertising does the woman show special interest in?

    A.TV.    B.Radio.    C.Brochures.

听下面一段对话,回答第11至第13三个小题。

11.What is the man?

A.A reporter.    B.A policeman.    C.A student.

12.Why did the man get off his bike?

A.Because he wanted to make a phone call.

B.Because he saw something at a phone box.

C.Because he thought there was something wrong with his bike.

13.Where did the man make the call?

A.At a house nearby.    B.At the phone box.    C.At a police station.

听下面一段对话,回答第14至第17四个小题。

14.What is the probable relationship between the two speakers?

A.Friends.    B.Workmates.    C.Waiter and customer.

15.What do western people think of breakfast?

A.Normal.    B.Satisfying.    C.Important.

16.Why do western people have business lunch or fast food for lunch?

    A.They can save time.    B.They are delicious.

C.The people think little of lunch.

17.What can we learn from the conversation?

    A.The speakers will have dinner together.

    B.The man owns a restaurant.

C.The woman knows a lot about the western restaurant.

第三节  (共3小题;每小题1.5分,满分4.5分)

听下面一段材料,将第18至第20三个小题的信息补充完整,每小题不超过三个单词。听材料前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题将给出15秒钟的作答时间。本段材料读两遍。

Have any spare cash? Invest in a vineyard in England!

Two Sides or 18.Wine Industry in England

?Disadvantages:weather―late hail,19.heavy rain and frost 

?Advantages:excellent well-trained producers,with odd good red and large amounts of 20.easy-drinking whites

English wine has always been possible!

第二部分  英语知识运用(共两节,满分45分)

第一节  单项填空(共15小题;每小题1分,满分15分)

从A、B、C、D四个选项中,选出可以填人空白处的最佳选项,并在答题卡上将该项涂黑。

21.The CPI went up sharply,as was reported in the newspaper,mainly  due to 

            20 percent rise in――food prices.

A./;/    B.a;the    C./;the   D.a;/

22.―Which of those electronic dictionaries do you like most?

    ―          .They are both expensive and of little use.

A.None    B.Neither    C.All   D.Both

23.Communication along with information industry   an important part in modern times.

A.play    B.plays    C.have played   D.are playing

24.The students will usually have a very anxious time       for the result of each examination.

A.waiting    B.to wait    C.wait   D.waited

25.At no time,as we know,         forget that solving Taiwan Issue is entirely internal Chinese affair.

A.we can    B.we could    C.can we  D.could we

26.Failure is never pleasurable,but it can make a positive contribution to your life   

          you learn to use it.

A.since    B.once    C.until    D.unless

27.Private cars are required to take turns off roads one out of five weekdays    

the traffic pressure.

A.reducing    B.reduce    C.to reduce   D.reduced

28.We admit that Parkour is really fantastic.        ,it's no good for young people to copy it.

A.Therefore    B.However    C.Moreover D.Furthermore

29.           in an atmosphere of simple living is what some parents wish for.

    A.Children are educated    B.Children educated

C.Children's educating      D.Children's being educated

30.―Is this the first time you         Changsha?

    ―No.But the first time I           here,the city wasn't so beautiful.

    A.visited;came              B.visited;have come

C.have visited;have come    D.have visited;came

31.July 1st,1997 was a major turning point     the British handed Hong Kong over to China.Some British still chose to stay and link their future to the city of Hong Kong's.

A.that    B.where    C.when   D.why

32.The Olympic Games hold the ideal       matters is not winning but participating.

A.that it    B.what it    C.that what  D.What that

33.The University of Beijing is one of the oldest universities in China and has always been in the lead when it comes to    new challenges.

A.be facing    B.face    C.facing    D.faced

34.Dreams might mean nothing,     new research finds many people in at least three countries believe dreams contain important        truths.

A.and;hidden    B.but;hidden    C.and;hiding  D.but;hiding

35.There is plenty of time for you to think about it carefully,so you       rush now.        you change your mind, I wouldn't mine.

    A.needn't; Should    B.shouldn't;Could

C.can't; Would       D.won't;Might

第二节  完形填空(共20小题;每小题1.5分,满分30分)

阅读下面短文,掌握其大意,然后从36―55各题所给的A、B、C、D四个选项中,选出最佳选项,并在答题卡上将该项涂黑。

When I was a child of seven years old,my friends,on a holiday,filled my pocket with coppers.I went at once to a shop where they sold  36  for children.  37  the sound of a whistle that I had seen by the way,in the hands of another boy,I handed over all my  38  for one.I then came home, and went  39  all over the house, much pleased with my whistle,  40   disturbing all the family.My brothers and sisters and cousins,when I told of  41  I had made, said I had given four times as much as the whistle was worth.They put me  42  what good things I might have bought with the rest of the money.  43   the matter gave me more disappointment than the whistle gave me pleasure.

This,however, was afterwards of use to me,for the impression continued on my mind,  44  often, when I was tempted to buy something I did not need,I said to myself,“Don't give too much for the whistle.”and I  45  my money. 46  I grew up, came into the world,and observed the actions of men, I thought I met with many,very many,who“gave too much for the  whistle”.

If I knew a miser who gave up every kind of comfortable living,all the  47  of doing good to others,all the esteem of his fellow citizens and the joys of friendship, 48  gathering and keeping wealth―“Poor man,”said I.“you pay too  49  for your whistle.”When I met a man of pleasure,who did not try to  50  his mind or his fortune but merely devoted himself to having a good time,perhaps  51  his health,“Mistaken man,”said I,“you are providing  52  for yourself, instead of pleasure; you are paying too dear for your whistle.”If I saw someone fond of  53  who had fine clothes,fine houses,fine furniture,fine earrings,all  54   his fortune,and for which he had run into debt,“Alas,” said I,“he has paid dear,very dear,for his whistle.”In short the miseries of mankind are largely due to their putting a   55  value on things to giving“too much for their whistles”.

36.A.candies    B.whistles  C.dolls    D.toys

37.A.Charmed with    B.Surprised at    C.Inspired by   D.Moved by

38.A.money    B.energy    C.wealth D.courage

39.A.speaking         B.laughing    C.whistling   D.showing

40.A.and    B.but    C.so    D.then

41.A.the wish    B.the decision    C.the choice及  D.the bargain

42.A.in mind of    B.in search for    C.in favor of   D.in response to

43.A.Forgetting about   B.Thinking about  C.Worrying about D.Bringing about

44.A.in order that    B.so that    C.for fear that  D.in that

45.A.saved    B.lost    C.spent   D.paid

46.A.While    B.Since    C.Until   D.As

47.A.comfort    B.feelings    C.ideas    D.pleasure

48.A.for the sake of    B.in case of    C.because of  D.except for

49.A.many    B.little    C.dear   D.large

50.A.get    B.put    C.improve   D.make

51.A.overcoming    B.neglecting    C.emphasizing  D.keeping

52.A.evil    B.pain    C.failure   D.hurt

53.A.health    B.exercise    C.appearance  D.business

54.A.above    B.off    C.up    D.on

55.A.considerable    B.priceless    C.unbelievable   D.false

第三部分  阅读理解(共两节,满分40分)

第一节选择题(共17小题;每小题2分,满分34分)

阅读下面的短文,从每题所给的四个选项(A、B、C和D)中,选出最佳选项,并在答题卡上将该项涂黑。

A

John Steinbeck once said,“All American believe they are born fishermen.For a man to admit to a distaste in fishing would be like speaking publicly against mother-love or hating moonlight.”

I can't say I'm the biggest John Steinbeck fan.Actually,the only thing I can ever remember read by him was“The Pearl”when I was in middle school,but I couldn't agree more with the man when it comes to fishing.When I am on a boat in the middle of the Lay Lake,fishing off the shores of the Florida Keys for tarpon or catching rainbow trout in the Shoshone River of Wyoming.Fishing is my life.

According to the American Sports Fishing Association,the fishing industry brings in more than $116 billion per year from fishermen across the country.

However,fishing is much more than that.Fishing is a way of life for many people and a way to escape everyday stress.Being a fisherman makes me a member of a wonderful group of people extending to all walks of life.Even the former President Bush can be found fishing on his farm in Texas with his good friend Roland Martin when the jobs get too stressful.

I can remember fishing with my grandfather when I was 5 years old on his boat at Lake Mitchell.Although I didn't understand what I was doing, I did know that my grandfather was happy and that made me happy.Since then I've spent the past 16 years on the rivers and lakes of Alabama.

After days of practice,before and after work,I slowly developed an understanding of fishing.My boss,Ric Horst,took me back to the Shoshone, and I managed to bring in a 19-inch cutthroat trout.Fishing with Ric was a life-changing experience for me.He not only showed me how to fish correctly,but also told me how fishing could be a way to escape your problems.

Since then,prime-time season seems to take forever to arrive.

Now,with the ending of February and beginning of March in sight,the excitement of heading out to Lake Tus Caloosa or Lake Lurleen before classes and catching something has finally returned.

56.What John Steinbeck said in the first paragraph implies that        

    A.American are believed to be the offspring of fishermen

    B.it is unthinkable for an American to admit his dislike of fishing

    C.all American are expert at fishing

D.those who dislike fishing would not love their mother

57.The writer came to understand the real meaning of fishing    

    A.when he was reading“The Pearl”by John Steinbeck

    B.when he went fishing with his grandfather at Lake Mitchell

    C.after he had spent 16 years on the rivers and lakes of Alabama

D.after he went fishing with his boss,Ric Horst on the Shoshone

58.According to the author,          

    A.people can get to know VIPs when fishing

    B.people can smooth away all the troubles by fishing

    C.fishing is a way of communication

D.fishing is a way of life for most American people

59.What is the purpose of the writing?

    A.To describe the writer's experience and understanding of fishing.

    B.To explain the reason why so many Americans like fishing.

    C.To make others understand the industry of fishing.

D.To express his opinions about fishing in different time of the year.

B

A strong wind can be a dangerous thing―sometimes it is powerful enough to knock you off your feet.But to plants,the wind is a source of new life,carrying them or their spores(孢子) thousands of miles.

A NASA satellite called QuikSCAT has discovered highways of wind over the Earth's oceans.Scientists believe these invisible roads may explain why many nonflowering plants,such as mosses(苔)and lichens(地衣),grow where they do.

The satellite is able to send microwaves(微波)from space to the surface of the ocean.The pattern of signals that come back shows which way the winds are blowing.

Using this data,the scientists studied a group of islands in the southern hemisphere(半球),near Antarctica.Winds tend to blow anticlockwise(逆时针)in this region,but there are lots of local differences.

When the researchers compared these local patterns to botanical(植物学)data,they found that the wind had an important effect on where species of mosses,lichens,and other nonflowering plants grow.

For example,Bouvet Island and Heard Island,share 30 per cent of their moss species,29 per cent of liverworts(叶苔),and 32 per cent of lichens―even though they are 4,430 kilometers apart.In contrast,Gough Island and Bouvet Island,separated by just 1,860 kilometers of sea,share only 16 per cent of mosses and 17 per cent of liverworts.They have no lichens in common.

Ferns(蕨类植物)and flowering plants don't travel as well in the wind,so they don't show the same kinds of distribution(分布)patterns.

60.This story is about         

    A.the discovery of wind highways     B.how wind travels

C.how wind affects different plants   D.one function of the wind

61.The underlined word”data”in the fourth paragraph means“      ”.

A.signal    B.pattern    C.information  D.research

62.Which of the following is WRONG?

    A.Bouvet Island,Heard Island and Gough Island are all in the southern hemisphere.

    B.Winds in the researched area blow anti-clockwise.

    C.The scientists shouldn't base this research on how winds affect where ferns grow.

D.Without the discovery of QuikSCAT,the research wouldn't have made sense.

63.Which of the following diagrams shows the correct position of the islands?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

64.What is the writing style of this passage?

    A.A news report.              B.An argumentative writing.

C.An expository writing.      D.A practical writing.

C

Personal Background

Steve Jobs

Apple Computer

3-year return:26%

AGE:42

CEO since:1997

Here's a guy with enough knowledge,ability and brainpower to effectively hold down two CEO jobs at once―and do a pretty amazing job at both.We've listed him for his post at Apple, but of course Steve Jobs also runs Pixar,the animation company.Coming in after a $ 1 billion loss in fiscal 1997,Jobs turned a $106 million profit―38 percent above Wall Street's consensus target.A lot of credit goes to a very simple idea: Make computers in different colors. Jobs was the only one who thought to make it happen.The colorful mid-priced iMac has also succeeded by playing down the compatibility(兼容性)problem.Apple positioned it as the machine for the Internet, where compatibility questions are no big deal.Behind the scenes,Jobs also streamlined the product line,reduced the head count,consolidated distribution,and slimmed inventory. Meanwhile,over at Pixar,A Bug's Life nabbed a total $159 million in domestic box office,the highest domestic animated take since Toy Story and third highest ever,after Toy Story and the leader,The Lion King.

Business philosophy:“The technology isn't the hard part.The hard part is,Who's going to buy it? How are they going to buy it? How do you tell them about it?”

How he got the job:The Apple board begged him to return.

Management Style:At Apple,Jobs is a micromanager―some say nanomanager who changes mood suddenly and unexpectedly.Virtually every decision goes by him. “At any time,10,000 employees are wondering,‘What would Steve say?’not‘What is the right thing to do?’”said a former Apple exec.At Pixar, realizing that he isn't a film visionary,he leaves the experts to their knitting.

Financial reward:His Apple rewards are minimal―a salary of one dollar a year so that his family is eligible for the health plan.But his 69 percent share of Pixar is worth about $ 1.3 billion.

65.According to the passage,the following adjectives can be used to describe Jobs EXCEPT        

A.creative    B.demanding    C.easy-going  D.distinguished

66.We can infer from the passage that        

    A.although Jobs does a good job at Apple,he isn't equal to handle his business at Pixar

    B.iMac is Apple's hit product for its convenience and fair price

    C.being a CEO at Apple,Jobs needs a considerable income to make sure that his family can get medical treatment

D.Jobs makes a big difference at Apple as a designer as well as a marketing planner

67.The underlined word“nabbed”in Para 2 probably means“       ”.

A.pulled up    B.brought in    C.went through  D.handed over

68.The reason why Jobs doesn't involve himself much in animation is that      

    A.he considers himself neither professional nor qualified

    B.he spends most of his time at Apple and spares little time at Pixar

    C.he shows no talent for animation,nor is he into it

D.his 69 percent share of Pixar is worth about $1.3 billion,which enables him not to be concerned about the management

D

The“For Sale”signs are just starting to grow, but already experts worry that this spring home-buying season will be even tougher than the last.

Despite tentative signs of recovery in hard-hit areas like California and Florida,the broader housing market is far from reaching bottom, economists say.Across much of the nation, prices are likely to keep falling into 2010.

So this March-to-June season, when most homes are bought and sold,will be bad,perhaps the worst since the market began to spiral down in 2006.

Across the nation, 19 million houses and apartments―nearly one out of every seven―are vacant, the highest percentage since the 1960s.But only about six million of those homes are for sale or for rent.That means millions more could still flood onto the market,depressing prices further.

For would-be sellers, the bad news keeps coming.This week,one new report showed that one in nine mortgages(抵押)was illegal or in foreclosure(失去赎回权),while another showed that January contract signings for sales of previously owned homes fell at their fastest pace in two years.

On Wednesday, the Obama administration announced details of a plan that will pay banks to lower monthly payments for troubled borrowers,hoping to prevent millions of foreclosures and keep more homes occupied.Despite that effort,most analysts expect the outlook to worsen.

But as the recession deepens,the downturn in housing, where the economic crisis began, is starting to play out in new,unexpected ways.Cities where home values held up last year are suffering now, while some suburban areas where prices fell arc slowly starting to improve.

“The further you get from the city,the more prices have declined,and that's where we see sales increasing.”said Glenn Kelman,chief executive of Redfin,a real estate brokerage firm.“Eighteen months ago, the city was the only place where people were still buying homes.”

In inland areas of California,for instance,sales are surging now that prices have fallen sharply.But most of the sellers are not individuals but rather banks that foreclosed on homeowners who could not or would not pay their mortgages.By contrast, in cities like New York and San Francisco, where prices have not fallen as much, the market is largely frozen.

69.What would be the best title for the passage?

    A.A Gloomy Outlook for Home Sales' Big Season

    B.New York Facing More Housing Problems

    C.A Negative Effect of America's Financial Recession

D.Houses Becoming Cheaper in America

70.Why do experts think this spring season will be tougher than the last? 

    A.Because there are few signs of recovery in hard-hit areas.

B.Because citizens feel pessimistic about the Obama administration.   

C.Because prices keep falling and more homes will flood onto the market.

D.Because many mortgages were illegal or in foreclosure.

71.According to the passage,which of the following is NOT true?

    A.Not all vacant houses are for sale or for rent at the moment.

    B.The Obama administration plans to repay loans for troubled borrowers.

    C.This March-to-June season will be the worst season ever.

D.Home values in California used to fall,but now they start to rise.

72.The examples of California and New York show that    .

    A.the recession is deepening

B.the economic downturn started in New York and then influenced California

C.banks tend to buy more houses instead of individuals

D.the housing market in cities is not as active as in suburban areas

第二节简答题(共3小题;每小题2分,满分6分)

阅渎下面短文,根据文后各题的具体要求回答问题,并将答案转写到答题卡上。

Tears are nature's way of making us feel more comfortable.When our eyes are made uncomfortable by some small pieces of pollution, or when we are cutting onions,or when we are exhausted and“red-eyes”from over work and late hours, tears form in our eyes to clean and refresh them.

Tears are also a sign of strong emotion.We cry when we are sad and we cry when we are happy.And tears seem to be uniquely human.We know that animals also experience emotion fear,pleasure,loneliness,but they do not shed(流)tears.

Biologically speaking,tears are actually drops of saline fluid,which is a little bit salty,produced by a gland(腺)in the body.Because salt is an important component,tears may actually constitute the most conclusive evidence that the human animal is the end product of a long evolutionary process that began in the sea.

And it is clear that,in addition to the emotional benefits,the shedding of tears has a specific biological function as well.Through tears,we can eliminate from our body certain chemicals which build up in response to stress and create a chemical imbalance in the body.Crying actually makes us feel better by correcting that imbalance and making us feel good again.And thus the emotional and the biological functions of tears merge(合并)into one and make us even more“human”than we would otherwise be.

73.What's the main idea of the first paragraph?(回答词数不超过8个单词)

                                                                     

74.The underlined part“tears seem to be uniquely human”in Paragraph 2 infers that“                           ” .(回答词数不超过6个单词)

75.In response to stress,how does crying make us feel better?(回答词数不超过10个单词)

                                                                     

第四部分  书面表达(共两节,满分35分)

第一节 填空(共10小题;每小题1分,满分10分)

阅读短文,根据所读内容在文后的76~85的空格里填上适当的单词或短语,并将答案转写到答题卡上。注意:每空不超过3个单词。

Chinese researchers have developed a strategy that reduces the transmission of the parasitic illness schistosomiasis(血吸虫病),known as“Snail Fever”,which affects an estimated 207 million people in rural parts of Asia and Africa.Experts say drugs alone do not work very well to control the disease.

The researchers are reporting in The New England Journal of Medicine that they have developed a strategy to reduce infections of the hard to control parasitic disease.

Experts say schistosomiasis can be a life-long illness that causes severe malnutrition(营养不良) and anemia(贫血症).The infection occurs when human skin comes in contact with water contaminated(被污染的)with certain types of snails that carry eggs called schistosomcs.A vicious cycle begins when infected humans urinate(排尿) or defecate(排便)into the water and release the schistosomes,which mature into snails that lay eggs that infect others.

Standard treatment for the parasitic disease is a drug called praziquantel.

But international health professor Charles King of Case Western Reserve University in Cleveland,Ohio says the drug is not enough to eliminate the disease from communities because schistosomiasis is a cyclical disease.

“You treat the infection today,but if it comes back next year,that person will go on and get into that vicious cycle of illness,”he said.“So what they are reporting in this article is an attempt to go to a community and find out,’Exactly what does it take to really stop transmission?’And I think that is a really exciting move forward in this particular field.”

In their study,the researchers report the results of several measures taken to reduce the schistosomiasis infection rate from 2005 through 2007 in two Chinese villages in Jiangxi Province.

The measures include improving sanitation by providing fresh tap water to residents,building lavatories,providing boats with tanks to store human waste and an education campaign.

In one village,the infection rate dropped from 11.5 percent to 7 percent and the infection rate fell from four percent to less than one percent in the second village.

Dr.King says slowing the cycle of infection, as the Chinese researchers showed, can have long-term benefits for impoverished(poor)villages where residents are stricken with schistosomiasis.

“We would expect to see a boost in health,what they call a‘virtuous cycle’,that all those improvements would feed into the community and help to improve their development.And that would actually facilitate changes that we need,”he said.

Title:About the Disease Schistosomiasis

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第二节写作(满分25)

某中学生英语报习作栏正在就下列漫画举行征文活动。请仔细观察漫画,并根据漫画所表述的内容,用英语写一篇短文向该报投稿。

一、内容要点:

1.专家们赞成取消文理分科。

理由是:1)文理分科不利于学生全面发展。

        2)社会对人才的要求不是单一的,多学些知识更能适应社会的需要。

2.你作为一名高中生对取消文理分科持什么态度,并陈述你的理由。(至少写出两条理由)

试题详情

2009届高三化学各地月考试题汇编:

实验探究(4)

1.(8分)某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置(夹持仪器略),并用其进行下述实验:

实验1:制取并收集H2和Cl2

①若制取并收集H2,则旋塞K1应该                (填“打开”或“关闭”),旋塞K2应该                    (填“打开”或“关闭”),H2 收集在仪器                                                                       (填表示仪器的英文字母)中。

② 若将试管C中加满某种液体,可用于收集Cl2,这种液体最好选用           填编号)。

a.饱和NaHCO3溶液        b.饱和NaCl溶液           c.NaOH溶液

实验2:验证酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。

①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等,在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒,则苯酚钠溶液应该装入            (填表示仪器的英文字母)中,该仪器内发生反应的离子方程式是                                             。

实验3:用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的

Cl2具有漂白性。

①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2,实验前先将装置C改用如图

37所示装置,并应在D中加入          (填代号)

a.浓硫酸  b.氯化钙  c.碱石灰  d.碳酸氢钠  

②润湿的有色布条应放在         (填表示仪器的英文字母)中,干燥的有色布条应放在           (填表示仪器的英文字母)中。          

答案

(1)打开   关闭     C       ②b                                 共4分

(2)①E  C6H5O + CO2 + H2O→C6H5OH + HCO3? 

②用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl                         共3分

(3)①b  ② C   E                                               共3分

 

2.(15分)某研究性学习小组同学查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4  2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O,他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置:

请回答下列问题:

(1)该实验中A部分的装置是___________(填写装置的序号)。

 

(2)A中发生反应一段时间后,B中的现象是_______________,B中发生反应的化学方程式为                                                                ,

 整套实验装置存在的明显缺陷是_________________。

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式______________________________    

(4)请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):______________________________

 

答案(1)丁(2分)

(2)溶液变蓝色(2分);2KI+Cl2== 2KCl+I2(2分)。无尾气吸收装置(2分)

(3)Cl2 + H2 H+ + Cl + HClO(2分)、HCO3 + H+ === H2O + CO2↑(2分)

(或Cl2 + HCO3 === Cl + HClO + CO2↑)

(4)取少量溶液置于洁净的试管中,向其中加入稀HCl至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠被氧化(3分)

3、(16分)Ⅰ.将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

  (1)此反应的化学方程式为________________                                  

其中被还原的硫酸的物质的量为________________。

  (2)把反应后的溶液稀释至500mL,取出50mL,向其中加入足量的溶液,得到沉淀23.3g,则稀释后所得溶液中的物质的量浓度为________________。

Ⅱ. 若用H2和O2为反应物,以KOH为电解质溶液,可构成新型燃料电池(如图),两个电极均由多孔性炭制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。其中a是         极(填“正”或“负”)。b极的电极反应式为                                 

Ⅲ.某些化学反应可用下式表示

           A  + B  ─→ C + D + H2O

请回答下列问题:

(1)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是             

  (2)若A为红色的金属单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,请写出符合上式的化学方程式:                                                      

(3)若A为Na2O2,B为硫酸,则C和D的化学式是                             

答案

Ⅰ.(1)

 

(2)2mol/L

Ⅱ.负  O2+2H2O+4e=4OH

Ⅲ. (1)C、浓H2SO4    (2分)

                                              

(2)Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O        (2分)

(或:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O)

(3)Na2SO4、O2   (2分) 

4.某化学学习研究小组为确定一化工废液的成分,进行了如下实验操作:向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后,向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时,有白色沉淀生成。过滤后,向滤液中加入小苏打溶液,又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是(A)
A.  Ag+、Ca2+、Mg2+                 B.  AlO2、Ba2+、Mg2+
C.  Mg2+、Ag+、Na+                  D.  Ag+、Na+、Ba 2+

解析:加入过量盐酸有白色沉淀生成,BC不可能;滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时,有白色沉淀生成,D不可能。

5.(16分)将硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)加入如图(I)中所示的干燥试管A里,隔绝空气加强热充分反应后,试管A中得残留固体甲,在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图(II)中的石英管C的中部,连接好其他部分的仪器后,开启旋塞K,逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料,很稳定,不燃烧)浸润吸足,关闭K,然后加热,几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里),可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后,取试管E中的液体0.5 mL逐滴加入到盛有配制的银氨溶液的试管F中,振荡后,把试管放在水浴中温热,不久试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。   

回答下列问题:
(1)写出如图(I)所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式                    
(2)根据反应原理请你评价图(I)实验装置的主要缺点是                       
(3)试管C中反应的化学方程式为                                    
(4)简述如何检验图(II)所示装置气密性                             
(5)试管D的作用是                                                 
(6)写出F试管中反应的化学方程式                                   

答案

(1)2FeSO4?7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O(其它合理答案均给分) (2)SO2为大气污染物,缺少尾气处理装置 (3)3CH3CH2OH+Fe2O3 2Fe+3CH3CHO+3H2O(其它合理答案均给分) (4)关闭活塞K,将E的导气管插入水中,微热C管,E中有气泡产生,停止加热后,E管出现一段水柱,说明装置不漏气(5)防止倒吸 (6)CH3CHO+2Ag(NH32OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O

6.(14分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。

(1) 只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)__________________;(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为______________;与实验III相比,实验IV的优点是(填选项序号)___________________;

A.IV比III复杂

B.IV比III安全

C.IV比III操作简便

D.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行  

(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是___________________;

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时,其离子方程式为___________________      

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式为___________________,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子         

答案(1)II(1分)  

(2)2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑(1分)

CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(1分)    D (2分)

 

(3)NaHCO3 (1分)

 

(4)①Ca2+ + OH? + HCO3? CaCO3↓ + H2O(2分)  ②Na2CO3(2分)  

取少量上层清液于试管中,加入适量氯化钙溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有CO32?(四个要点“操作、试剂、现象、结论”每项1分,缺一即扣1分)

 7.(12分)某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序:

b接__________,__________接__________,__________接a.

(2)U形接管中所盛放试剂的化学式为____________________。

(3)装置③中CCl4的作用是__________________________________________________。

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装装置⑤,你认为装置⑤应加在__________之间(填装置序号)瓶中可以放入__________________________________________________。

(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3的溶液换成其他溶液。你采取的措施是:________________________________________

____________________________________________________________,则证明Cl2产生时有HCl挥发出来。

答案(1)e f d c(2)无水CuSO4 (3)吸收Cl2 (4)①③ 湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)(5)将其换成紫色石蕊试液,如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色

8.(16分)下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

(1)若烧瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,则:

① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是                                  。D装置的作用是                              

② 为了使B中CuO反应充分,在不改变现有药品的条件下,可采取的方法有(写一种)

                                                  

③ 加热前必须进行的操作是                         

(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,则:

① 烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)            

② 用产生的气体做氨的催化氧化实验,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)(  )→(  )→(  )→(  );装置B中可能观察到的现象是                              

                                  

答案(1)① 验证H2的还原性并检验其氧化产物(3分);防止空气中的水进入装置,干扰H2氧化产物的检验(2分)。

② 控制分液漏斗的活塞,使稀H2SO4缓慢滴下(或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等,其他合理答案亦可给分)(3分);检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净(2分)。

(2)① O2、NH3(2分)。   ② A→D→B→D(或E)(2分);有大量红棕色气体出现(2分)。

9.(江苏省口岸中学2008年秋学期高三年级第二次月考)某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①pH试纸检验,溶液的pH>7。②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是

A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-

B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- 、Cl-

C.无法确定原溶液中是否存在Cl-

D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响。

10.(10分)空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如下图所示的实验装置:

 

 

 

应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)外,还需要测定                                                

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:准确      移取50mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液,注入右图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数至少为        次,方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设:_____________________________________________________      __________。

③丙同学认为:乙同学的实验方案需要抽气的次数太多,操作麻烦。与乙讨论后,决定将抽气次数降到100次以下,请你设计合理的改进方案:                   

                                                                  

⑶改变合适的吸收液,乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度,吸收剂最好选用         (选填:①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)。

答案⑴溶液蓝色恰好褪去所需的时间,吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量

⑵①800  ②抽气速度过快,或装置气密性较差

③将50mL5×10-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL,并将广口瓶改为试管

⑶④                                                

11.(浙江省绍兴一中2009届高三一模)(12分) 铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁。 “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,下表格是它的说明书。

【规格】  每片含琥珀酸亚铁0.1g

【适应症】  用于缺铁性贫血症,预防及治疗用。

【用量用法】  成人预防量0.1g/日,成人治疗量0.2g0.4g/日,

小儿用量预防量30~60mg/日,治疗量0.1g0.3g/日。

【?藏】  避光、密封、在干燥处保存

(1)       该药品中Fe2+ 会缓慢氧化,国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用。

①     为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化,实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为    ___________       ( 填试剂的名称 )

② 实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定(假设药品中,其它成分不与KMnO4反应)。请配平下列离子方程式

______MnO4- + ______Fe2+ + ______H+  ==  ______Mn2+ + ______Fe3+ + ______H2O

③ 称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 mL。该药品可以服用吗?__________ ____(填“可以”或“不可以”),请通过计算简述理由(写出主要计算过程)_______                  

(2) 已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172,琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L  100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示,琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式(有机物须写结构简式)                    

琥珀酸亚铁的化学式为               

答案  (1)  ①硫氰化钾溶液       2分

②  _1__MnO4- + __5__Fe2+ + __8__H+  == __1___Mn2+ + __5__Fe3+ + _4_H2O   2分

③不可以                1分

n(Fe2+) = 0.01 mol/L×12.00×10-3L ×5×(1000.00 mL/20.00 mL) = 0.03 mol

  m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g

  (10 g×20.00% - 1.68 g)/(10 g×20.00%) = 16.00% ? 10% ,所以不可以服用。   3分

(2)HOOC-CH2-CH2-COOH + 2NaOH → NaOOC-CH2-CH2-COONa +2H2O            2分FeC4H4O4                      2分

12.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:

①测得混合液呈碱性;

②加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;

③加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层未变色;

④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;

⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验,写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①                                                      

实验②                                                     

实验③                                                     

实验④                                                     

实验⑤                                                      

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是           。

答案(1)①说明可能含有CO32或者含有SO32 因为二者水解均显碱性;

②肯定含有CO32 ,肯定不含SO32、因SO2有刺激性气味

③肯定不含有Br、I,因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘,溴和碘单质溶解于CCl4显色;

④肯定含有SO42,因BaSO4不溶于盐酸。

⑤肯定含有Cl,因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3

(2)NO3

13.Fe(OH)2中一种白色沉淀,在空气中或在含有O2的水中容易被氧化而变色,难以看到它的“真面目”。为了解决这个问题,许多科学家对此实验作了研究和改进,以下三个图有一定的代表性。

(1)按照常规实验的要求,用胶头滴管滴加溶液时           (填“能”或“不能”)伸入试管中,原因是                                               ,图I中,长胶头滴 管伸入液面下的目的是                                                                                             

(2) 在图中,要观察到Fe(OH)2的生成,B管中的试剂可以是                                    

实验操作的步骤是(反应试剂已加入)

                                                                                                     

                                                                                                     

若操作步骤①和②颠倒,能否看到Fe(OH)2白色沉淀?试说明理由:

                                                                            

(3)若用图装置实验,阳极材料应选用                 ,阴极用石墨,阳极反应                                         ,阴极反应是                            ,该实验有一明显的不足,不利于长久清楚地看到Fe(OH)2白色沉淀的生成,请指出并设法克服。                                       

答案.(1)不能,药品会被污染,防止带入空气,加速药品的氧化变质

   (2)稀硫酸 ,1打开止水夹待C中溶液有大量气泡2关闭止水夹

不能,?

  (3)Fe,Fe-2e=Fe2+,2H++2e=H2↑,溶液与空气接触,易引起Fe(OH)2变质,可以在溶液上层加盖保护液,如苯等

14. (杭州儒林?育英高复学校9月考) (9分) 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验,三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,反应产生气体,有关数据列表如下,请分析并回答下列问题:

实验序号

合金质量(mg)

255

385

459

生成气体体积(mL)

280

336

336

  (1)乙组实验中,盐酸_____________(填:“过量”,“适量”或“不足量”).所用盐酸的物质的量浓度为_________________.

  (2)求合金中Mg、Al的物质的量之比为_________.

  (3)在丙组实验之后,向容器中加入1 mol/L氢氧化钠溶液,能使合金中的铝恰好溶解,不形成含铝的沉淀,并使刚好沉淀完全,再过滤出不溶固体,求所加入的氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)

答案. (1)不足量, 1 mol/L(2)  1∶1 (3)39 mL  (3分)

15.(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考) (14分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下:

   查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu 2SO4在空气中加热生成CuO

   提出假设   

   假设l:红色粉末是Fe2 O3

   假设2:红色粉末是Cu2O

   假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

   设计探究实验

   取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。

   (1)若假设1成立,则实验现象是                (2分)。

(2)若假设2成立,则实验现象是有                                   (2分)。

   (3)若固体放入足量稀硫酸中,经充分反应后,固体全部溶解,滴加KSCN试剂时,溶液

不变红色,则证明假设     (2分)(填数字)成立,写出可能发生的离子方程式           

                                                    (6分)。

(4)经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O

的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为               (2分)。

 

答案.(1)溶液变为血红色   (2)红色固体剩余,溶液变蓝,加入KSCN时,溶液不变

红色   (3) 3        (4)%

16. (09届盐城高三9月联考)

  七水硫酸镁(MgSO4?7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。

        

 表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

 

 

 

表2  两种盐的溶解度(单位为g/100g水)

温度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4?7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

 

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:

(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为    _______    。加热煮沸的主要目的是_    _______   

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有    _______    (填化学式)等物质。

(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3的实验方法是    _______   

(4)沉淀C的化学式是    _______    。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   

答案(1)Mn2++ClO+H2O=MnO2↓+2H+Cl(2分)

 促进Al3、Fe3水解及Mn2氧化成MnO2(2分)   (2)Fe(OH)3(1分)   Al(OH)3(1分)

(3)取过滤II后的滤液1~2 ml于试管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液不显红色,证明滤液中无Fe3(2分)

(4分)CaSO4?2H2O或CaSO4(2分)    以防MgSO4在温度低时结晶析出。

17.(09届盐城高三9月联考)(12分)污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2时,先发生络合反应:Cu2+2 H2DzCu(HDz)2+2H,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。

 

(1)写出双硫腙和Fe3络合的离子方程式:                            。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大,其后果是                       

下图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

某工业废水中含有Hg2、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。

请根据上图回答问题:

(2)欲完全将废水中的Hg2分离出来,须控制溶液pH=          

(3)当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有:                  

其物质的量之比为             

(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:                                        

答案(1)Fe3++3H2Dz1Fe(HDz)3+3H+。Fe3+ 会形成Fe(OH)沉淀 (2)1 

(3)Bi3+  Bi(HDz)3   ; 3:2 (4)Zn(HDz)2  + 6OH- = Zn(OH)42- + 2Dz2- + 2H2O (每空均2分)

 

18.(10分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品:

硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤:

①准确称量一个干净、干燥的坩埚;

②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量过的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中;

③将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;

④将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;

⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直至两次称量结果不变;

⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题:

(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。

(2)指出实验步骤中存在的错误并改正:

__________________________________________                          __       _                                                                       

(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是

_____________________________________________                      ___。

(4)步骤⑤的目的是_____________________________________________________。

(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是_____     ____(填序号)

(A)试样中含有加热不挥发的杂质    (B)试样中含有加热易挥发的杂质

(C)测试前试样已有部分脱水        (D)实验前坩埚未完全干燥

(E)晶体加热脱水不完全                   (F)加热时晶体溅出

答案.(1)坩埚坩、酒精灯(可以不答“火柴”)。

 (2)步骤②有错误;  应先将试样研细,后放入坩埚称重。

(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时,会吸收空气中的水分。   (4)保证试样脱水完全。  

 (5)B、D、F。

19、如图,在A中放入乙二酸(H2C2O4)和浓硫酸,并缓慢加热时,产生了由碳和氧两种元素组成的气体甲和乙,将此混合气体通过洗气瓶B,并充分反应后,通入C装置的只有乙气体,C装置中盛有铁的氧化物,D装置中盛有澄清的石灰水,尾气必须用酒精灯点燃E处.试回答:

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式________________;

(2)写出装置C中发生反应的化学方程式:--_____ + ______

(3)写出E处尾气点燃的化学方程式:_____________________________

(4)本实验有三个酒精灯(a)、(b)、(c),开始操作时,点燃酒精灯的顺序是_________________,其原因是_____________________.

(5)用乙气体还原0.4g,将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中得到0.75g白色沉淀,则化学式中x值为________,y值为_______.

(6)如果将混合气体长时间通过B装置时,会有白色固体物质析出,其原因是_

组别

c(HCl)(mol?L1)

温度(℃)

状态

1

2.0

25

块状

2

2.5

30

块状

3

2.5

50

块状

4

2.5

30

粉末状

 

 

A.4-3-2-1            B.1-2-3-4            C.3-4-2-1              D.1-2-4-3

 

2.(2009届广东省中山一中高三第二次统测)(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为

8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是             (填元素符号)。

⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是           (填代号)。

a.高空排放

b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4

d.用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2

S2O82-+2I-=2SO42-+I2

通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

                                                                      (不必配平)

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3

a.除去Al3+的离子方程式是                                                     

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                                       

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                                 

                                                 

答案:

⑴Cu、O;⑵b、c;⑶2Fe3++2I-=2Fe2++I2;S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;(离子方程式不配平不扣分)⑷a:2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++4OH-=Al(OH)4-];b:稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4

3、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)(12分)已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

 

 

 

 

 

(1)步骤1的主要操作是           ,需用到的玻璃仪器除烧杯外有                                 

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)            

固体残渣的成分是(填化学式)                       

(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、                、过滤、烘干。

(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是                                         

                                                                              

答案:

(12分)(1)过滤(2分),  漏斗、玻璃棒(各1分,共2分)

(2)Cu(2分),  Ag、Cu(各1分,共2分)

(3)冷却结晶(2分)(4)因为Hg有挥发性,且有毒。(2分)

4.(2009届广东省中山一中高三第二次统测)(8分)某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一盛有无色溶液的试剂瓶,标签破损,如右图。某同学根据中学化学知识,对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证,选择你认为完全正确(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)的选项           (多选倒扣分)。

序号

猜想物质的化学式

检验需要的试剂

操作、现象及结论

A

Na2SO4

稀盐酸、氯化钡溶液

取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4

B

Na2CO3

稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液

取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,如果产生的气体不能使品红溶液褪色而能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液是 Na2CO3

C

Na2SO3

稀盐酸、澄清的石灰水

取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,如果产生无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2SO3

D

Na2SiO3

过量稀盐酸

取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液。

E

Na2S2O3

稀盐酸

取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,如果溶液变浑浊(或产生淡黄色沉淀),并产生无色有剌激性气味的气体,则原溶液是Na2S2O3溶液。

 

除上述五种可能之外,写出你认为还有可能物质的化学式(1种):       

答案:

(8分)ABE

Na2ZnO2、Na2C2O4、 NaOOCCH2COONa等从中任选1个或其它合理答案均可得2分。

5.(2009届广东省中山一中高三第二次统测)(8分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式

                                                                         

(2)和甲装置相比,乙装置的优点是 ①                       ;②                                           

(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹           ,再打开弹簧夹             ,才能使NO2气体充满试管②。

(4)当气体充满试管②后,将铜丝提起与溶液脱离,欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?

                                                                                 

                                                                                

答案:

(8分)(1)Cu+4HNO3 =  Cu( NO32+ 2NO2↑+2H2O。(2分)

(2)①可以控制反应;  (1分)   ②吸收NO2气体,防止污染环境 。(1分)

(3)c ,(1分)    a、b ,(1分)                             

(4)先关闭b,再关闭a,然后打开c,(1分) 用手捂住(热水、热毛巾、加热)试管②。(合理答案均给分)(1分)

6、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)(10分)

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:

 

 

 

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为                             

(2)试剂1的化学式是                    

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)

                                                                        

(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。

①提出假设:

假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;

假设2:                                                                    ;

②设计方案:

为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是                                

                                                                           

答案:

(1) Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O(2分)

(2)KSCN(2分)           

(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl  (2分)

(4)①假设2:SCN被过量的氯水氧化(2分)

②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2 正确,若不变红,则假设2不正确。(2分)

7.(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)北京2008奥运会金牌直径为70mm,厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)。为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误    (   B )

       A.硫酸铜溶液                                        B.稀硝酸                 

       C.盐酸                                                  D.硝酸银溶液

8.(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)(15分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:

①称取a g样品,置于烧杯中;

②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250mL溶液;

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;

④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;

⑤过滤,洗涤沉淀;

⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;

⑦……。

 

请根据上面叙述,回答:

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)上图仪器中,实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和           (填仪器序号)。

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式                                      

(3)洗涤沉淀的操作是                                                      

   (4)第⑥步的操作中,将沉淀物加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是                 

(5)若坩埚质量是W1 g,最终坩埚和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为                      

答案:

.(1)C F G  (3分)

(2)2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl (3分)

(3)向过滤器里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,等水自然流完后,重复操作2~3次。(3分)

(4)继续加热,放置干燥器中冷却,称量,至最后两次称得的质量差不超过0.1g(或恒重)为止。(3分)

(5)% 或 112(W2 --- W1)/ 16a 等(3分)

9.(09海淀区高三期中)(共9分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验,试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为                               

(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为                                   ,  

    总反应的离子方程式为                                                        

    有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)           

  ①溶液中Na+向A极移动

  ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

  ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

  ④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

 

 

 

 

 

 

 

 

        

             图8                                   图9

①该电解槽的阳极反应式为                                      。此时通过阴离子交换膜的离子数       (填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)        导出。

③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因                                

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为                             

答案:

.(共9分,每空1分)

   (1)Fe -2e = Fe2+  

   (2)2H+ + 2e- = H2↑

2Cl- + 2H2O  电解  2OH- + H2↑ + Cl2↑     ②

   (3) ① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ,  <

 ② D

 ③ H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大

 ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

10.(09海淀区高三期中)(共6分)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

   Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

  (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体             g。

  (2)从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):                   

  

 

 

 

 

 图6

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。

  (1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol):

 

                                                      

  (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。                                                             

①请填写下表中的空白:                                                 图7

     温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

 

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g?℃)。则中和热△H=                      (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)       

    a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

答案:(共.6分,每空1分)

Ⅰ、(1)5.0  (写"5"不给分)      

       (2)a b e

Ⅱ、(1)

   (2)① 4.0(写"4"不给分)

       ② -53.5 kJ/mol (没"-"号或没单位均不给分)

       ③ a c d  (少选、错选均不给分)

11.(09海淀区高三期中)(共4分)

    某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:

实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;

实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。

     (1)写出实验①中发生反应的离子方程式                                      

 (2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是                                  

 (3)以上实验说明,在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_________________。

答案:(共4分)

  (1)ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O(2分)

  (2)0.004 mol (没单位不给分)

  (3)SO42-、I2、ClO-

12. (四川省通江中学高三10月考)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,这四种化合物具有下列转化关系。

 

       +HCl

 

X        Δ          Y ↑ +    Z↑  +   W

 

     NaOH,Δ

 

请回答:

(1)Y的结构式             

     Z的电子式是     

(2)利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验可以制备气体气体Y和Z

     

       A             B                C                  D

 

 E

 

 

①实验室制备Z所选用的装置是:      

②写出制备Z的化学方程式                       。

ƒ请写出一种检验Z是否收集满的方法:

④工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2,表示为NOx),NOx是严重的大气污染物,处理这些废气的方法之一是通入适量的Z,反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOxZ反应的化学方程式:                        

(3)将0.02mol的Y通入0.02molNaOH中,写出离子浓度大小关系:

 

答案.(1)Y的结构式为:O=C=O,Z的电子式为:  H

                                                            ㄅ

                                                         H:N:H

   

 (2)B,D    

    2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

用湿润的红色石蕊试纸放到集气瓶口,若变成蓝色,则满。

2NH3+NO2+NO=2N2+3H20

(3)C(Na+)?C(HCO3-)?C(OH-)?C(H+)?C(CO32-

13.(广西省柳州市2009届高三10月模拟考) (15分)某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。

请回答下列问题:

(1)装置F中发生反应的离子方程式               

    (2)装置A中的烧瓶内固体可选用             (选填以下选项的代号)

    A.碱石灰    B.生石灰    C.二氧化硅    D.五氧化二磷    E.烧碱

    (3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。

    B               、D                 、E               (填编号)

    (4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:

               

    (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵:

    答:                                                                   

   

14、(福建仙游现代中学09届高三期中11月考试)实验装置如下图所示。先关闭K,使A中的反应进行,加热玻璃管C,可观察到C管中发出耀眼白光,产生白烟,管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后,将C管中固体全部加入盐酸中,有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题:

   

 ⑴C中全部产物有                     

 ⑵本实验先使A中反应进行,再加热C装置,其目的是          

 ⑶停止实验时,先打开K,再停止滴加浓硫酸,熄灭酒精灯,橡胶气胆B在实验中的作用是

                                      

 ⑷若无装置B、K,使用普通导管,本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置      (填写序号,多选扣分)。

答案、[提示:2Mg+SO2=2MgO+S(条件:△),Mg+S=MgS(条件:△)。实验结束时,装置中气体压强会减小,D中容易发生溶液倒吸,当打开K时,B中空气进入装置中可防止倒吸。]

    ⑴S、MgO、MgS。

    ⑵排净空气(防止Mg和氧气、氮气反应)。

    ⑶防止倒吸。

    ⑷F、G、H。

15.(江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷)(20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是                                             

                                                                              

      (2)①装置B中盛放的试剂名称为          ,作用是                            ,                      

现象是                               

     ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                              

③装置F的作用是                             

④写出装置G中发生反应的离子方程式                                  

   (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在                之间(填装置字母序号),装置中应放入                  (填写试剂或用品名称)。

答案:

(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后,将不再反应(2分);加热时浓盐酸因挥发而损失(2分)

(2)

① 无水硫酸铜(2分) 证明有水蒸气产生(2分)

白色变蓝色(其它合理答案也给分)(2分)

②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性 (2分)

③吸收氯气(2分) ④Ag+Cl=AgCl↓(2分)

(3)F  G(2分)  湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)(2分)

16.(山西省实验中学09届高三9月考(7分)在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中:

   (1)加热前晶体应该放在          中研碎,加热时是放在            中进行,加热失水后,应放在                中冷却。

   (2)判断是否完全失水的方法是                              

   (3)做此实验时,最少应该进行称量操作             次。

   (4)下面是某学生一次实验的数据,请完成计算,填入下面的表中。

坩埚质量

坩埚与晶体的总质量

加热后坩埚与固体的总质量

测得晶体中结晶水个数

11.7g

22.7g

18.6g

 

   (5)这次实验中产生误差的原因可能是                        (填选项)

        A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质B.实验前晶体表面有水

        C.加热时有晶体飞溅出去               D.加热失水后露置在空气中冷却

答案:(1)研体  坩埚   干燥器

   (2)最后连续两次加热冷却后称量的质量差不超过0.1g

   (3)4    (4)5.3g    (5)BC

17.(四川飞龙中学2009届理科应届第三次月考)(15分)

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是(填实验装置序号)        

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项序号)                 

A.Ⅳ比Ⅲ复杂

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作简便

D.Ⅳ可以做到用同一套装置进行对比实验,而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。则试管B中应装入的固体最好是(填化学式)                    

(4)某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后,恢复到原条件,测得剩余固体的质量为m2。试管中发生的反应的化学方程式是                                                              ;生成的Na2CO3的质量为                                       

(5)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当澄清石灰水过量时,其离子方程式为

                                                              

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时,所得溶液中溶质的化学式为                             ,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子                                                                                                                             

答案:

 (1)Ⅱ(2分)            (2)D(2分)          (3)NaHCO3(2分)

(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑    (各2分)

(5)①HCO+Ba2+OH=BaCO3↓+H2O(2分)

②Na2CO3(1分)   取上层清液少许于洁净试管中,加入适量CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,证明有CO。(2分)

18.(河北正定中学09高三第一次月考) (10分) 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金,以下是部分实验。请完成填空。

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块,先称重,然后投到盛有10mL 10mol?L1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。

(1)从反应开始至反应结束,依次可观察到的现象有:①切口断面处先产生气泡,反应由慢到快;②小块合金在溶液中上下翻腾;③溶液升温;④反应后,溶液中残留黑色黑体。

(2)开始时产生气泡速率慢,其主要原因(除温度、电化学因素外)是             

(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量,请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

方法

需测定的数据

测定产生的H2的体积

 

  [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol?L1HCl,使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式:                  

  [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL,向其中滴加a mLC1mol?L1NaOH之后,改成滴加C2mol?L1HCl,所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。据此,回答下列问题:

(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍,则C1/C2=        

(2)所加入NaOH溶液的体积a=        mL。

答案:

 [实验一] (2)合金表面有氧化膜;(2分) ;

(3)②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量”(2分)

[实验二]   AlO2? + 4H+ = Al3+ + 2H2O(2分,AlO2?写成[Al(OH

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临门一脚:高考数学临考备考最有效的策略

 

  时下,中考、高考都即将来临,针对数学科知识层面的复习,可谓到了收口阶段,相信同学们经过积极的、数轮的备考,对书本各章节的基本知识点以及对应常见的题型和应对策略都有了比较系统的认识。许多网友就数学临考备考问题用留言或者纸条的方式向四眼先生询问,在此,四眼先生作为一个一线数学老师就和考生网友们聊一聊数学临考备考方面自己的一些看法。四眼先生才疏学浅,在此不怕贻笑大方,只是希望没有误导考生。

 

      问题1:越是临考,越是觉得复习什么都没有效果,头昏脑胀怎么办?

  在大考临考之前虽然心理紧张是一种正常的心理反应,但是有些考生甚至还会出现食欲减退、记忆力下降、头晕失眠等症状还是应该引起家长以及考生的注意,因为这是考生思想压力过大的表现。不通过减压,这些症状就不会消除,直接就会影响考生的复习备考的。所以,不管是家长还是考生,在大考即将来临的时候,家长以及考生如何给考生减压是很重要的,一般我们认为因注意以下几点:

  1.正确认识自己的水平、实力,合理的期望。(这一点很难做到,但实际上很重要)

  2.不不切实际的攀比,减小考生压力。

  3.注意体育锻炼,每次十分钟,精神一整天。

  3.注意休息,以及劳逸结合。

  4.补充营养,以清淡为主,合理膳食,补足精神。

  相信只有平和的心态,才会有高效的复习效率,才会有高昂的考试状态。

 

  问题2:临考前对于数学学科知识层面的复习怎样进行最为有效?

 

  相对高考其他学科,数学学科命题呈现三大鲜明特点:第一,中考、高考数学试题考查异常全面,必修部分所学的章节几乎都会在试题中得到体现,未开垦的章节凤毛麟角。第二,中考、高考数学试题对重点章节的考查又异常偏重偏难,从不回避。第三,越来越注重基础知识与基本能力,也就是平时训练时所说的通法。以基础知识与基本能力命制的试题,其考查分值就可撑起整个数学考试满分的半壁江山。

 

  所以,如果你的基础比较差,那就多注重课本吧,把那些不讨熟悉的概念、公试、定理、公理以及他们的推导弄懂弄熟,在理解的基础之上,在尝试做一做和书本后面的习题难度相当的题目吧。相信这样,坚持到考试之前,你的能力会有所提升的。

 

  如果你的基础比较好,那又该怎样营造数学的高分起点呢?其实,正是由于高考数学的不回避重点,所以从应试的角度来说,在保证一般出容易题的章节没有问题之后,考生应重点了解几类最主要的命题线索,把一些知识串起来,构成网络,也就是在常说的知识的交汇处下下功夫,这样把握命题者的考查重点,才能做到有备无患,让难题不再难。比如高中的《解析几何》部分:

 

  曲线定义――轨迹方程――直线曲线综合――韦达定理――特殊结论。

 

      问题3:几乎在每次数学考试中,都有因马虎、算错数、丢三落四等原因而导致数学成绩丢掉本不该丢掉的分值,请分析一下这样的现象。

 

  这样的问题确实让考生犯难、但是一般很难克服。有人认为这样的失误都可以归结为是计算能力的问题。其实,谁也不能保证考试中所有的计算都不出现失误,所以因为计算所致的失误在高考数学中也可谓是偶然中的必然,只是或多或少的事。但是也有人认为,这是一种是否严谨的习惯的问题,只能靠平时的训练中潜意识的克服,养成习惯。一般认为,需要从以下几个方面及早的加以注意:首先要培养学生独立思考的习惯,不能仅依赖于老师的讲授.因为对于各知识之间的内在联系和涉及到的思想方法等,需要独立思考才能达到.二是要培养学生认真练习,主要是练速度、练方法、练准确、练规范,精力集中、字迹清秀、操作规范.三是要培养学生认真归纳总结、反思,肯定自己的成功之处,帮助增强学习的信心.四是培养学生高效听课、参与课堂教学.课堂是学生接受知识的主渠道,高效听课就是课堂上使自己的思维处于非常积极的状态,主动地对老师提出的问题进行思考、分析、综合和创造,善于自主探索与合作交流与老师共同完成一节课的学习,才能收获该收获的东西,才能在各种解题方法中选取其中简洁的思维路径,取得问题的最佳解法,使能力培养落到实处.五是培养学生逐步养成“一遍算对”的良好运算习惯;养成纠错和小结的学习习惯;不断研究学情,调整教学方法和策略,以获得最佳的教学效果。六是要对学生进行模拟限时的测试.每份模拟试卷要时易时难,以培养学生的心理调控、情绪调节和随机应变的能力。当然书面表达能力的规范性也要引起注意。

 

  问题4:中考、高考中可谓一分千金,临考前的一周就数学学科有没有那些值得特别注意的细节,如何应对?

 

  根据以往的经验,许多考生在数学考试中会因为计算能力较差而吃亏,而计算能力是一种熟能生巧的能力。所以建议考生在复习备考的过程中,特别注意训练一下计算能力。怎样训练呢?考生可以找2-3套空白的用过的模拟考题目,拿过来重新再做一做,做的时候特别注意一下数学计算中常做的化简、解方程、解不等式等过程,力求速度与准确。这样既可以不打击信心,又有侧重的得到了训练。经验表明,这种方法效果不错。

 

   问题5:数学的考试时间如何规划最为科学?尤其是难度特别大的压轴试题的时间应如何分配?

 

  就是人们常说的“先易后难”,但是什么样的题目是容易的,什么样的是难的考生在考试的时候是很难把握的,所以一般小题2-3分钟一题,大题一般8-10分钟一题,把握住这个原则,试题从头到尾一遍做结束之后 如果之前答题较为顺利,剩余时间较多的话,可仔细分析那些没有做出来的题目的题意,构思解题轮廓,准备充分后再开始解答。因为这些试题一般是最具选拔性的试题,所以一般避免不了有若干复杂计算,考生对此一定要有心理准备,如若思路清晰切忌半途而废。

 

如果之前题目完成后已无充足时间,考生也不要对这些试题轻言放弃,因为这种试题的第一问以及分类讨论情形中的特殊情形(评分标准中独立情形是独立赋分的)一般都较容易获得分值,考生不妨一试。也就是能多得一分,就多得一分,要有这个意识!

 

 (腾讯教育  文/四眼先生)

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《语文报?中考版》09中考语文考点梳理一:语音

  汉语拼音是中考语文命题必须关注的一个考点。汉语拼音不仅是一个人说好普通话的基础,更是一个人识字认字的一项基本技能。《全日制义务教育语文课程标准》(以下简称“课标”,后同)对汉语拼音教学作了明确的规定,语文教材也相应地作了具体安排。从2008年全国中考试题对汉语拼音考查的情况来看,主要涉及到下述几个方面:①能给词语、成语或句子中加点字注上汉语拼音;②能根据词语、成语或句子中的汉语拼音写出相应的汉字;③在具体的语境中认读多音字;④能辨认常用汉字的习惯性错读。考查的内容主要是学生所学教材中出现的常用字和多音字,试题载体则不限于学生所学教材中的词语、句子,很大一部分是来自于生活和时事中的鲜活材料。
  题型分析:
  2008年全国中考试题中的语音试题,在题型上主要有:①选择题:或选出所列词语中加点字注音完全正确的一项;或选出所列词语中加点字读音相同或不同的一项;或选出所列词语中加点字的注音和字形完全正确的一项;或选出所列词语中加点字注音不完全正确或有错误的一项;或选出所列句子中加点字注音有误的一项。②填写题:或给词语中加点的字注音或根据拼音写出汉字;或在语段中根据拼音写出相应汉字或给加点的字注音。③改错题:改正所列词语中不正确的读音。
  解题方略:
  汉语拼音侧重考查综合运用能力,考查内容兼顾课内课外,涉及范围很广。解题时务须看清题目要求,抓住题干中的关键词,冷静答题。这里的关键,是要按照课标要求,掌握常用的3500个汉字,尤其是所学教材中的注音字、多音字。

典型例题透视:

  例 根据拼音写出汉字。
  “5?12”汶川特大地震,震hàn()了整个中国,一个个鲜活的生命瞬间离去,一座座美丽的城市顷刻变成废xū()。但是,天灾无情人有情,在灾难面前,我们众志成城,抗震救灾,pǔ()写了一曲曲可歌可泣的动人篇章,彰显了中华民族齐心协力、攻坚克难的钢铁精神。(2008年浙江绍兴市中考试题)
  答案:撼 墟 谱
  透视:这是一道填写题,主要考查考生根据语段具体语境中的拼音写出相应汉字的能力。试题材料选自课外。汶川大地震是震惊世界的巨大灾难,在灾难面前,十三亿中国人共同抗震救灾,考生对此情境应该很熟悉;撼、墟、谱三个汉字是考生课内所学,又是2008年5月以来各大媒体使用频率很高的三个字,考生对此自然也是耳熟能详。解答这道题,首先要把试题读一遍,弄清试题要求;其次是要与平时对汶川大地震中的有关事件及报道联系起来,然后再根据具体的语境准确填写与拼音相对应的汉字。

常见失误分析:

  例 选出下列词语中划线字读音全对的一项 ( )
  A.攒(zuǎn)动 称(chèn)职愧怍(zuò)随声附和(hè)
  B.憎恶(wù) 骊(lí)歌 襁(qiáng)褓强聒(guō)不舍
  C.倔(jué)强 峰峦(luán) 荫(yìn)庇忍俊不禁(jīn)
  D.哂(shǔn)笑 荣膺(yīng) 干涸(hé)踉踉跄(qiàng)跄(2008年湖北恩施州中考试题)
  答案:C
  分析:此题考查考生对汉字字音的掌握情况,正确选项为C。考核的16个词语均选自考生所学教材,都是教材注释或“读一读,写一写”中的词语。干扰项每项都有一个词语注音有误。A项“攒动”的“攒”正确读音为cuán,有两处错误:一是将声母c错成z,二是声调阳平错成了上声;B项“襁褓”中的“襁”正确读音为qiǎng,声调上声错成了阳平;D项“哂笑”中的“哂”正确读音为shěn,误将韵母en错成了un。大多数考生错把B项作为正确选项,而把C项看成了干扰项。造成失分的主要原因是考生将“襁”字的正确读音与变读规则混淆,认为“襁”字的注音是阳平,“荫”读作去声是错的。解误方略是熟记课文中的多音字、注音字和课后词语中容易读错的字。

能力提升练习:

  Ⅰ中考试题精编
  1.下列词语中划线字注音完全正确的―项是 ( )
  A.扒窃(pá) 取缔(tì)  迥乎不同(jiǒn?)
  B.嗤笑(chī) 呵责(hē)  寻章摘句(zāi)
  C.窥伺(cì) 迸射(bèn?) 顶礼膜拜(mó)
  D.瘠薄(jí) 推崇(chón?) 风雪载途(zài)
  (2008年黑龙江哈尔滨市中考试题)
  2.下列各组词语中,划线字的读音完全正确的一项是( )
  A.胆怯(qiè) 琴弦(xuán) 锐不可当(dāng)鞠躬尽瘁(cuì)
  B.诘责(jié) 阔绰(chuò) 功亏一篑(kuì) 锲而不舍(qì)
  C.攒动(cuán)颓唐(tuí) 叱咤风云(zhà)相形见绌(chù)
  D.慰藉(jiè) 鸟瞰(kàn) 蓦然回首(mù)广袤无垠(mào)
  (2008年陕西省中考试题)
  3.选出下列字形和划线字注音全部正确的一项( )
  A.炫耀 中流底柱 卖弄(lòng) 惟妙惟肖(xiào)
  B.执拗 未雨绸缪 拮据(jū) 鲜为人知(xiǎn)
  C.凛洌 获益匪浅 奔丧(sāng) 苦心孤诣(yì)
  D.归省 锲而不舍 娴熟(xián) 怒不可遏(hè)
  (2008年江西南昌市中考试题)
  4.请选出下列词语中划线字的读音和字形没有错误的一组 ( )
  A.咫尺(zhǐ) 炽痛(zhì) 抽噎(yì) 囊萤映雪(náng)
  B.讪笑(xiān)绯红(fēi)造旨(yì) 颔首低眉(hàn)
  C.禀告(bǐng)璀璨(cuǐ) 煞白(shà)迥乎不同(jiǒng)
  D.缄默(xián)收敛(jiǎn)祈祷(qí)不言而瑜(yù)
  (2008年广东深圳市中考试题)
  5.下列词语中划线的字,每对读音都相同的一项是( )
  A.塑造/追溯 教诲/悔恨 贻笑大方/百战不殆
  B.泛滥/门槛 云霄/元宵 鲜为人知/屡见不鲜
  C.绮丽/畸形 粗犷/空旷 随声附和/心平气和
  D.取缔/真谛 急躁/燥热鞠躬尽瘁/出类拔萃
  (2008年河南省中考试题)
  6.给划线字注音,根据拼音写出汉字,正确的一项是( )
  大自然是多情的。南归的燕子带来春的柔情,翻滚的麦浪携()来夏的炽烈,飒飒的清风送来秋的爽朗,纷飞的白雪飘来冬的欢畅。于是,草长( )莺飞间,鸟啼虫鸣间,山luán()苍松间,我们用心聆听天lài( )。
  A.xícháng 栾 籁
  B.xiézhǎng 峦 籁
  C.xícháng 峦 赖
  D.xiézhǎng 栾 赖
  (2008年云南省中考试题)
  7.依次填入括号内的注音和字形,书写正确的一项是( )
  北京2008年奥运会奖牌正面为国际奥委会统一规定的图案――展翅站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌()着中国古代龙纹造型的玉璧,背面正中的金属图形上juān( )刻着北京奥运会会徽()。整个奖牌尊贵典雅,中国特色浓郁yù( )。
  A.qiàn 镌 huī郁 B.qiàn 隽 huī郁
  C.jiàn 镌 fěi 郁 D.jiàn 隽 fěi 郁
  (2008年广西桂林市中考试题)
  8.下面划线字的注音,有错误的一项是 ( )
  A.美味佳肴(yáo) 寻觅(mì) 迸(bèng)溅
  B.小心翼翼(yì) 和煦(xù) 心扉(fēi)
  C.棱(léng)角分明 蹒(mǎn)跚 堕(zhuì)落
  D.骇(hài)人听闻 孕(yùn)育 凛冽(liè)
  (2008年福建福州市中考试题)
  9.下列加点字注音有误的一项是 ( )
  A.纤细的游丝拂(fú)着桥身坚硬的石块,令画家消魂。
  B.池沼(zhǎo)或河道的边沿很少砌齐整的石岸,总是高低曲直任其自然。
  C.草野在蟋蟀声中更寥阔了,溪水因枯涸(gù)见石更清冽了。
  D.古老的济南,城内那么狭(xiá)窄,城外又那么宽敞。
  (2008年重庆市中考试题)
  10.下列句子中划线字的注音、字形都不正确的一项是 ( )
  A.他从唐诗下手,目不窥园,足不下楼,兀兀(wùwù)穷年,沥尽心血。
  B.北燕南飞,活跃在田间草际的昆虫也都销声匿(nuò)迹。
  C.我听见有人啜(chuò)泣,正纳罕那是谁,结果发现原来是我自己。
  D.愿你撷(xié)取一片绿意,让那盎然的春意永驻心田。
  (2008年青海省中考试题)
  11.根据汉语拼音写出汉字。
  ①陶  (yě) ②  (yùn)育③异  (qǔ)同工 ④闲情逸  (zhì)(2008年江苏苏州市中考试题)
  12.查字典,给下边文句中两个划线的“落”字分别注音。
  只顾低头采撷落(1)叶的人,脚步就会落(2)在季节的后面。(1)  (2)  (2008年湖北宜昌市中考试题)
  13.阅读下面文字,根据拼音写出汉字。
  大地鸡鸣,人类的  (chuī)烟升起。在这片友好的大地上,万物欢欣,生机  (péng)勃,土地丰 (ráo)。我们用感恩的心情,声声祈  (dǎo):大地,早上好!(2008年浙江宁波市中考试题)
   14.阅读下面这段文字,根据拼音写出汉字。
  2008年3月24日,北京奥运会圣火在希腊古奥林匹亚遗址用阳光取火的方式成功点rán   ①,源于太阳神的奥运圣火寄托着对光明和温暖的向往,níng   ②聚着无畏的奋争的力量。现代奥林匹克运动dàn   ③生以来,奥运圣火一次又一次地唤起各国人民对奥林匹克理想的追求。(2008年浙江湖州市中考试题)
  15.读下面文段括号中的拼音,然后在括号内依次写出相应的汉字。
  那年冬天,祖母死了,父亲的(chāi)使也交卸了,正是(huò)不单行的日子。我从北京到徐州打算跟着父亲奔(sān?)回家。到徐州见着父亲,看见满院狼(jí)的东西,又想起祖母,不禁簌簌地流下泪来。(2008年广东梅州市中考试题)
  (             )                       
  16.请将下面诗句中拼音所表示的汉字分别写在后边的横线上。
  (1)理想是闹钟,敲碎你的黄金梦/理想是肥皂,洗zhuó你的自私心。
  (2)无论是鲜血换来的光荣/无论是充满了高傲的虔诚的宁静/无论是那远古时代神圣的传言/都不能激起我心中的慰jiè的幻梦。
  (1)zhuó    (2)jiè   (2008年湖南益阳市中考试题)
  17.阅读下面文字,把文中拼音所表示的汉字依次写在文后括号内。
  圣火传递,汶川地震,震hàn着世界,也猛烈撞击着青年人的灵魂。中国以国家之大、fú员之广,在发展和jué起的过程中,总是会不断出现一些重要的guǎi点。这些重大事件的曲折起伏,大多牵涉民族感情、国家尊严或外交关系,使年轻人迅速选择自己的立场,确立自身的观点,从而在更长远的gé局意义上,形成一代中国人对世界的看法和姿态。(摘自《参考消息?汶川,世界和你在一起》2008年5月27日)(2008年江苏常州市中考试题) 
  (              )                          
  18.根据拼音在下面语段的横线上写出相应的汉字。
  在几千年的历史长河中,中华民族虽历经cāngsāng      ,饱受mónàn      ,但每一次都能以我们民族特有的百折不挠的精神和坚忍不拔的毅力,化险为夷,转危为安。我们坚信,有各族人民并肩xiéshǒu      ,同舟共济,众志成城,就一定能战胜一切困难!(2008年江苏南通市中考试题)
  19.读下面这段文字,根据拼音写出相应的汉字。
  在任何一种博大的辉煌背后,都yǎn      (1)藏着许许多多鲜为人知的苦痛和艰辛。也许正因为这苦痛和艰辛,那辉煌才更令人敬yǎng      (2)、向往和尊崇。就像我们的生命,是必得要经历漫长的跋shè        (3)和坎坷,才能到达那风光迷人的峰diān      (4)。而那峰顶,也只有经过期待和失望的磨砺,才会更加美丽迷人。(2008年浙江温州市中考试题)
  20.下列划线字的读音只有两个不正确,请找出并改正。
  满载(zài)而归 排忧解难(nàn) 人迹罕(hǎn)至
  惟妙惟肖(xiào) 中流砥(dǐ)柱 好(hào)事多磨
  锲(qì)而不舍 赏(shǎng)心悦目不屈不挠(náo)赤(chì)子之心
        改为                改为      (2008年山西省中考试题)


  Ⅱ专项模拟训练
  1.下列划线字的注音全都正确的一项是 ( )
  A.栖息(qī)奢侈(chǐ)惩戒(chéng)谆谆教导(zhēn)
  B.瞠目结舌(táng)驰骋(chěng)鞭笞(chī)伺候(cì)
  C.璀璨(chuǐ) 刹那(chà) 哺育(bǔ) 迸发(bèng)
  D.濒临(bīn) 忖度(cǔn) 炽热(chì) 踱步(duó)
  2.找出下列划线字注音有错的一项 ( )
  A.聒噪(guō) 豁达(huò) 和稀泥(huò)污秽(huì)
  B.凄怆(chuàng)差遣(chāi)徜徉(cháng)提防(dī)
  C.同仇敌忾(qì) 龟裂(jūn) 咀嚼(jué) 蛊惑(gǔ)
  D.皈依(guī) 桎梏(gù) 粗犷(guǎng) 瑰丽(guī)
  3.下面划线字注音都符合拼音规则的一项是( )
  A.草菅人命(jiān) 青云(yuén)
  B.角斗(jué) 猖獗(júe)
  C.缄默(jiān) 阔绰(chuò)
  D.赘言(zhuèi) 寂寥(liáo)
  4.下列形近字中每组读音都相同的一组是 ( )
  A.聘请/驰骋 无垠/限制 炙烤/针灸 增添/舔嘴
  B.狼藉/籍贯 遗憾/撼动 和蔼/暮霭 雕像/凋谢
  C.阔绰/悼念 通缉/作揖 暴躁/洗澡 炫耀/眩目
  D.骚动/搔痒 笨拙/相形见绌 沙滩/摊开更迭/跌落
  5.给下列划线的字注音。
  静谧( ) 扪( )心自问 寂寥( ) 趔趄( )
  6.根据拼音写汉字。
  tián不知耻( ) 一pù十寒( )
  断瓦残yuán( ) shì犊之情( )
  7.下列划线字的读音只有两个不正确,请找出并改正。
  宁死不屈(níng) 蒙头转向(mēng) 丢三落四(là)
  长吁短叹(yū) 潸然泪下(shān)
  _____改为_____ _____改为_____
  8.给下面划线的字注音,根据拼音写出汉字。
  当我们享受一缕清风,听见一声鸟鸣,触摸一滴露珠,那是大自然(fù)予我们的愉悦;当我们迎来旭日东升,目送夕阳西下,那是时光丰富了我们的生命;当我们承受了一次风雨,走过了一段泥泞,那是生活给了我们战胜(cuò)折的勇气……让我们用一颗感恩的心,一起来感谢自然,感谢时光,感谢生活,感谢父母,感谢老师,感谢朋友吧!
  缕( ) fù( )旭( )泞( )cuò( )
  9.根据拼音写汉字或给划线的字注音。
  风里带来些新翻的泥土的气息,混着青草味儿,还有各种花的香,都在微微湿润的空气里yùnniàng(),鸟儿将巢安在繁花嫩叶当中,高兴起来了,呼朋引伴地卖弄( )清脆的喉咙,唱出婉转( )的曲子,跟清风流水应hè()着。(拟题/牟亚鸣)

试题详情

2009届高三化学各地月考试题汇编:实验探究(2)

1、(常州市新桥中学09高三10月考)(12分)某溶液中可能含有C032、S042、 HCO3三种离子中的一种或两种。为探究其组成,小明取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份中加入过量的盐酸,产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀。请设计合理实验,在小明实验的基础上做进一步的实验,对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯;lmol/L硫酸;2mol/L盐酸;2mol/L硝酸、;lmol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。

完成下列探究过程:

(l)提出假设:

假设 l :溶液中只存在C032                 假设 2 :                  

假设 3 :                           假设 4 :溶液中存在S042、 HCO3

(2) 基于假设4 , 设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答,注意前后内容的对应。

Ⅱ、注意文字简洁,超出答题卡空间视为无效。

III 、可不填满,也可增加步骤。

步骤编号

实验操作

预期现象和结论

 

 

 

 

 

 

 

 

 

答案:(l)假设2 :溶液中存在CO32和HCO3( 2 分)

假设3、溶液中存在CO32和SO42(2和3顺序不限。)(2分)

(2)

步骤编号

实验操作

预期现象和结论

用胶头滴管取少量溶液加入试管中,再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中,充分反应后,静置,然后过滤,将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中。(3分)

产生白色沉淀。(1分)

往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸;沉淀不溶解。(1分)

说明原溶液中一定含有SO42而无CO32。(1分)

往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸;出现无色气泡。(1分)

说明原溶液中含有HCO3。(1分)

 

 

2. ( 重庆南开中学09高三9月考)(16分)(1)下列实验操作或叙述正确的是       (填写编号,多选扣分)

①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体;

②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率,可向稀硫酸中滴入几滴溶液;

③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差;

④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液,可以制得胶体;

⑤配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸;

⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl;

⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备

(2)菠菜中有含铁元素的物质和乙二酸。乙二酸俗称草酸,易溶于水。其主要物理常数如下:

名称

分子式

颜色、状态

溶解性(g)

熔点(

密度

乙二酸

无色固体

8.6

189.5

1.900

二水合乙二酸

无色晶体

――

101.5

1.650

某化学小组同学为了研究草酸(乙二酸的结构HOOC―COOH)的化学性质,进行以下实验:

①该小组同学向盛有5mL硫酸酸化的0.5%(质量分数)的溶液的试管中滴加足量的乙二酸饱和溶液,振荡,观察到现象为           ,写出该反应的离子方程式                    

由此可推知乙二酸具有       (填“氧化性”或“还原性”);菠菜中铁元素的主要存在价态可能是      

②已知草酸分解的化学方程式为。该小组同学为了验证草酸受热分解的产物,设计了如图所示装置的实验。

实验前,有同学提出用二水合乙二酸晶体进行实验,遭到大家的反对,其原因是                                         

有同学提出这个实验不能检验二氧化碳气体,还需在B、C之间加入4个洗气瓶,依次加入的试剂是                     和浓硫酸,其中第3个洗气瓶的作用是        

3.(福建莆田四中09高三第二次月考)(17分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:

NH3+CO2+H2O    NH4HCO3  ;    

NH4HCO3+NaCl    NaHCO3↓+NH4Cl  ;

2NaHCO3        Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是            

a.碳酸氢钠难溶于水            

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题:

(Ⅰ)乙装置中的试剂是            

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是                                               

(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是            (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时,须先从       管通入        气体,再从      管中通入        气体;

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是                        

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:___________________________ 。

答案:(1)c

(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液;   

(Ⅱ)吸收未反应的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分);

(Ⅲ)过滤

②(Ⅰ)a、NH3, b、CO2;   

(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率; 

(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO2 ;往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可) 

4.(19分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[探究一]  实验方案:铝镁合金  测定剩余固体质量

实验中发生反应的化学方程式是                                        

实验步骤:

 (1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL 2.0mol?L1NaOH溶液中,充分反应。NaOH溶液的体积V≥             

 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将      

(填“偏高”或“偏低”)

[探究二] 实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积

实验装置如右图,问题讨论:   

 (1)某同学提出该实验装置不够完善,应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是:          (填“需要”或“不需要”)。

 (2)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题是(写出两点):

                                                              

[探究三] 实验方案:称量x g铝镁合金粉末.放在如右图所示装置的惰性电热

板上,通电使其充分灼烧。

问题讨论:

   (1)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是                           

   (2)若用空气代替O2进行实验,对测定结果是否有影响?      (填“是”或“否”)。

试题详情

炎德?英才大联考高三月考试卷(八)

理 科 综 合

师大附中高三理科综合备课组组稿

命题:师大附中高三理科综合备课组

时量:150分钟    满分:300分

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第Ⅰ卷  选择题(共126分)

试题详情

炎德?英才大联考高三月考试卷(八)

文  科  综  合

湖南师大附中高三文科综合备课组组稿

命题人:向  超、刘丽珍、陈  兵

时量:150分钟    满分:300分

 

第Ⅰ卷  选择题(共140分)

试题详情

2009届高三化学各地月考试题汇编:实验探究(1)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    请按要求填空:

   (1)利用B装置可制取的气体有                (写出两种即可)。

   (2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

        ①若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两分,进行实验I、II两个实验,实验操作、现象、结论如下:

实验序号

实验操作

现象

结论

I

将氯水滴入品红溶液

溶液褪色

氯气与水反应的产物有漂白性

II

氯水中加入NaHCO3粉末

有无色气泡产生

氯气与水反应的产物具有较强的酸性

       请你评价实验I、II的结论是否合理?若不合理,请说明理由:                  

②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl和Br的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)                                 

   (3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。

        ①B中发生反应的化学方程式为                             

②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹           ,再打开止水夹           ,使烧杯中的水进入试管丁的操作是              

③试管丁中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是            (气体按标准状况计算)。

答案

   (1)H2、CO2等(2分)

   (2)①实验I结论合理,实验II结论不合理(1分)制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡(1分)

②在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液等(1分)烧瓶中有黄绿色气体生与,试管中溶液由无色变为橙色,可证明Cl2的氯化性强于Br2,Br的还原性强于

Cl。(2分)

   (3)①Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

    ②a、b(1分)c(1分)双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁(2分)

    ③0.045mol?L1(2分)

 

2.(7分)下图是一些常见物质间的转化关系图,图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素,所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出,反应②中还有3种产物未标出,X是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一,反应③、④是无机化工工业生产C的主要工艺流程,G是由四种元素组成的强碱,是检验某有机官能团的重要试剂。

 

 

 

 

 

 

回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:B                   、G                      

(2)X在浓NaOH溶液中能发生自身氧化还原反应,写出此反应的化学方程式:

                                                                                                                                    

(3)写出反应②的离子方程式:                                                                                 

(4)由1molE完全转化为C时,电子转移为        mol。

答案.(7分)

(1)Ag  (1分), Ag(NH3)2OH  (1分)

(2)2HCHO+NaOH → HCOONa+CH3OH                           (2分)

(3)HCHO+2Ag(NH3)2++2OH- →HCOO- + NH4 ++3NH3+2Ag↓+H2O

(或HCHO+4Ag(NH3)2++4OH- → CO2↑+8NH3↑+3H2O,写成NH4 +和CO32-的形式也可)

 (2分)

(4)8   (1分 )

3.《实验化学》

酯是重要的有机合成中间体,请回答下列问题:

(1)实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为:__________________________________。

(2)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有_____________________________________、

     ________________________________________________等。

(3)若用右图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯,

产率往往偏低,其原因可能是:

    _____________________________________、

___________________________ _________。

(4)实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生,

用离子方程式表示产生气泡的原因:                                          

(5)此反应以浓硫酸作为催化剂,可能会造成产生大量酸性废液,催化剂重复使用困难等问题。现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂,实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合):

同一反应时间

同一反应温度

反应温度/℃

转化率(%)

选择性(%)

反应时间/h

转化率(%)

选择性(%)

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.7

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

(说明:选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水)

① 根据表中数据,下列_________(填编号),为该反应的最佳条件。

   A. 120℃,4h         B. 80℃,2h         C. 60℃,4h         D. 40℃,3h

② 当反应温度达到120℃时,反应选择性降低的原因可能是__________________________

   _________________________________________________。

 

答案

(1)CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O(2分)

(2)增大乙醇的用量、及时分离出产物乙酸乙酯(2分,每点1分)

(3)原料来不及反应就被蒸出、冷凝效果不好产物被蒸出(2分,每点1分)

(4)2CH3COOH+CO32-         2CH3COO-+CO2↑+H2O(2分)

(5)① C(2分)    ② 温度过高,乙醇碳化或脱水生成乙醚(2分,每点1分)

4.(10分)(1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是:取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应,收集到VmL气体(标准状况),向所得溶液中滴入1.000mol•L-1的盐酸30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答:

 

 

 

 

 

 

 

①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。

②丙操作中,若以酚酞作指示剂,滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是           

③若V=168mL(标准状况),在一定条件下将其引燃,恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及质量填在下表(表格可不填满也可补充):

成  分

 

 

 

质量/g

 

 

 

(2)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”),否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂,这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。

答案.(11分)

(1)①三处(2分)      ②浅红色或红色变成无色,且在半分钟不褪色(1分)

③(每空1分,共6分)

成  分

Na2O

Na

Na2O2

质量/g

0.31g

0.23g

0.39g

(2)小(1分)    难 (1分)

5.(9分)CuO在工业上有重要用途。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图:

 

 

 

 

 

回答下列问题:

(1)写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

(2)1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。实验室中配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要______________、________________。

(3)该工艺的置换过程中产生的气体除H2外还可能含有一定量的酸性气体,该气体是_______(写分子式),应加以回收处理。

(4)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物,为检验该固体成分,下列实验设计合理的是________(选填序号)。

(a)加入稀H2SO4,若溶液呈蓝色,说明固体中一定有CuO

(b)加入稀H2SO4,若有红色沉淀物,说明固体中一定有Cu2O

(c)加入稀HNO3,若有无色气体(随即变成红棕色)产生,说明固体中有Cu2O

(d)加入稀HNO3,若全部溶解,说明固体中没有Cu2O

(5)不考虑生产中的损耗,要计算铜粉中Cu的含量,需要测定的数据是____________ __                    _和________        _      __________(用文字表示)。

答案.(共9分)

(1)CuO+2H+=Cu2++H2O(2分)

(2)烧杯、量筒(2分,各1分)

(3)SO2(1分)

(4)bc(2分)

(5)铜粉的质量(1分)  最终所得CuO的质量(1分)。

 

6.(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)(10分)某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息:NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息,该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后,进行如下实验:

(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品,称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_________。

(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中,实验装置如右图所示。为了保证实验成功,所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________(mL)。(设实验在标准状况下进行)

(3)打开活塞逐滴加入稀硫酸,至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y,且没有利用化学方程式进行计算,就列出了如下算式:x+y=VmL/22400mL?mol1,他们依据的原理是_________。根据相似原理,请完成下列算式:2x+y=__________。由上述两算式,该科研小组通过计算,得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。

答案、(10分)(1)Na2CO3(2分)(2)(3分)

(3)原子守恒(2分)×2(3分)

7.(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)(12分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:

(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是________。

(2) 进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)Ca(OH)2不能过量,

若Ca(OH)2过量可能会导致                  溶解、                沉淀。

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

 

 

 

(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式),然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

(4) 物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。

(5) 现设计一个实验,确定产品aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):①样品称量   ②高温分解   ③______________________________

④_____________________________   ⑤MgO称量

(6) 18.2g产品完全分解后,产生6.6gCO28.0g MgO,由此可知,产品的化学式中:

a=_________、b=_________、c=_________。

答案、(12分)(1)Fe3+ Al3+;(2)Al(OH) 3、Mg(OH)2;(3)NaOH,过滤、洗涤、灼烧;

(4)CO2;(5)③测出CO2的质量;④测出水蒸汽的质量;(6)3、1、3。

8.(黄冈中学2009届高三九月月考)氢氧化铜是一种常用试剂。例如,利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制,实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法:在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL,滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴,振荡即成。这样操作的目的是______________________________。

下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。

(2)研究性学习小组甲:对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑,他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了如下研究:提出猜想:_____________________________________。

查阅资料:①氧化亚铜属于碱性氧化物;②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应;③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案:方案1:取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化

方案2:取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣

方案3:称取红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称重,反复多次至到固体恒重,称得质量为b g,比较a、b关系。

方案4:取红色固体沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色银析出。

你认为合理的方案是________________。

(3)研究性学习小组乙针对小组甲的质疑,设计新的探究方案,装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号):_________。

①通入氢气体积;②反应前,红色沉淀+硬质玻璃管的总质量;③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量;④实验前,干燥管质量;⑤硬质玻璃管质量;⑥锌粒质量;⑦稀硫酸中含溶质的量;⑧实验后,干燥管质量

 

 

 

(4)研究性学习小组丙上网查阅新闻得知,“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好,实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂――蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案:_________________________。

答案.(1)确保氢氧化钠过量,氢氧化铜呈悬浊状  

(2)红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含有铜);方案3  

(3)②③⑤  

(4)在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜,加入足量稀硫酸溶解,蒸发、结晶、过滤、洗涤,用滤纸吸干或通入惰气带走水分。

9.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:

①测得混合液呈碱性;

②加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;

③加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层未变色;

④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;

⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验,写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①                                                      

实验②                                                     

实验③                                                     

实验④                                                     

实验⑤                                                     

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是           。

答案.(1)①说明可能含有CO32或者含有SO32 因为二者水解均显碱性;

②肯定含有CO32 ,肯定不含SO32、因SO2有刺激性气味

③肯定不含有Br、I,因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘,溴和碘单质溶解于CCl4显色;

④肯定含有SO42,因BaSO4不溶于盐酸。

⑤肯定含有Cl,因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3

(2)NO3

10.Fe(OH)2中一种白色沉淀,在空气中或在含有O2的水中容易被氧化而变色,难以看到它的“真面目”。为了解决这个问题,许多科学家对此实验作了研究和改进,以下三个图有一定的代表性。

(1)按照常规实验的要求,用胶头滴管滴加溶液时           (填“能”或“不能”)伸入试管中,原因是                                               ,图I中,长胶头滴 管伸入液面下的目的是                                                                                             

(2) 在图中,要观察到Fe(OH)2的生成,B管中的试剂可以是                                    

实验操作的步骤是(反应试剂已加入)

                                                                                                     

                                                                                                     

若操作步骤①和②颠倒,能否看到Fe(OH)2白色沉淀?试说明理由:

                                                                            

(3)若用图装置实验,阳极材料应选用                 ,阴极用石墨,阳极反应                                         ,阴极反应是                            ,该实验有一明显的不足,不利于长久清楚地看到Fe(OH)2白色沉淀的生成,请指出并设法克服。                                       

答案(1)不能,药品会被污染,防止带入空气,加速药品的氧化变质

   (2)稀硫酸 ,1打开止水夹待C中溶液有大量气泡2关闭止水夹

不能,?

  (3)Fe,Fe-2e=Fe2+,2H++2e=H2↑,溶液与空气接触,易引起Fe(OH)2变质,可以在溶液上层加盖保护液,如苯等

11.(10分)某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置(夹持仪器略),并用其进行下述实验:

 

 

(1)实验1:制取并收集H2和Cl2

①若制取并收集H2,则旋塞K1应该                (填“打开”或“关闭”),旋塞K2应该                    (填“打开”或“关闭”),H2 收集在仪器                                                            (填表示仪器的英文字母)           中。

② 若将试管C中加满某种液体,可用于收集Cl2,这种液体最好选用           填编号)。

a.饱和NaHCO3溶液        b.饱和NaCl溶液           c.NaOH溶液

(2)实验2:验证酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。

①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等,在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒,则苯酚钠溶液应该装入            (填表示仪器的英文字母)中,该仪器内发生反应的离子方程式是                                           .

(3)实验3:用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的

Cl2具有漂白性。

①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2,实验前先将装置C改用如图

37所示装置,并应在D中加入          (填代号)

a.浓硫酸  b.氯化钙  c.碱石灰  d.碳酸氢钠  

②润湿的有色布条应放在         (填表示仪器的英文字母)中,干燥的有色布条应放在           (填表示仪器的英文字母)中。          

答案.(10分)

(1)① 打开  、 关闭     C       ②  b

(2)①   E  、 C6H5O + CO2 + H2OC6H5OH + HCO3?  

用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl

(3)①  b  ②   C  、 E

12.(10分)(1)下列四种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)

①用于干燥二氧化硫气体的装置有_____________(填字母)。

②装置B除可用于制取CO2、H2,还可制取____________。(写出1种物质的化学式)。

③既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______。(填字母)

④当用A装置测量CO2气体体积时,从___________端进气,瓶中所盛的液体为________________(填名称)当用A装置收集氢气时从__________端进气.

(2)下列实验操作或实验事实的叙述不正确的是_____________(填序号)。

A.过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。

B.在试管中放入几片碎滤纸片,加入几滴90%的浓硫酸,捣成糊状,微热并冷却后,先滴入几滴CuSO4溶液,再加入过量的NaOH溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热至沸腾,可观察到红色沉淀生成。

C.制备硫酸亚铁晶体时,向废铁屑中加入过量稀硫酸,充分反应后,过滤,然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体

D.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,称量操作至少要进行4次。

E.向滴有酚酞的水中加入足量的过氧化钠后可观察到溶液不呈红色.

答案

(1)①  AD (2分) ②O2C2H2NH3NONO2选填1个 (1分) ③ AC(2分)

        ④ b (1分)  碳酸氢钠溶液(1分)     b (1分)

   (2)AC    (2分)

 

13.(8分)已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄。

(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能,①Cl2、②Cl

乙同学结合甲的推测,认为其中一种可能可以排除,你认为可以排除的可能是(填序号)     ,并用简要的文字或离子方程式说明理由                                                            

(2)上述反应的离子方程式为                                     

(3)为检验上述反应中的还原产物,请选择所需实验步骤,并按先后次序排列:                    

A.取一支试管,加入上述反应后的溶液少许 

B.再加入过量Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。

C.再加入过量BaCl2溶液,出现白色沉淀。

D.过滤;取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。

答案

(1)可以排除  ,(2分)

因为FeSO4过量,反应中有剩余,而Cl2Fe2+不能共存,因此还原产物不可能为Cl2

2Fe2+Cl22Cl2Fe3+  。             (2分)

(2)2Fe2+ ClO2H+2Fe3+ClH2O                           (2分)

(3)ABD               

 14. DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应的过程如下:

实验步骤:

①.分别配制0.1mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液备用。

②.在锥形瓶中加入10mL0.1mol/L的HCl,在25.00mL碱式滴定管中加入0.1mol/L的NaOH,连接数据采集器和pH传感器。

③.向锥形瓶中滴入NaOH,接近估算的NaOH用量附近时,减慢滴加速度,等读数稳定后,再滴下一滴NaOH。

④.存储计算机绘制的pH变化图。

用0.1mol/L的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl重复上述②~④。

⑤.结果分析。

⑴.NaOH滴定HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下,你能从中得到的信息有:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①.                                  

②.                                  

③.                                  

⑵.你认为前述的步骤中,NaOH滴定磷酸是否可行?        (填“可行”、“不可行”),理由是                                                        ;如果不可行,你建议的简易改进方法是                   (如认为可行,此空不答)。

⑶.右图是改进后的NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图,已知曲线右端NaOH已过量。

①.该图与上述两图的不同点是:                          

                                                     

②.写出磷酸的电离方程式:

                                                    

③.你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是                                    

                                                     

 

 

答案⑴① 起点pH不同,盐酸的小,醋酸的大;② 均有一个pH突跃;③ 盐酸中开始pH上升慢,突跃前突然变快,醋酸中开始pH上升快,突跃前因为缓冲溶液的作用而使pH上升变慢。

⑵不可行;NaOH的用量超过了所用碱式滴定管的最大体积读数;减少磷酸的体积;

⑶① 有两个pH突跃;

② H3PO4       H+ + H2PO- 4;H2PO- 4       H+ + HPO2- 4;HPO2- 4       H+ + PO3- 4;

③Na2HPO4的碱性已经较强,pH较大,与NaOH反应生成Na3PO4后,pH变化不大,所以没有pH突跃现象。

15.(12分)亚甲基蓝(Methylnene Blue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白

(Methylene White)。亚甲基蓝的结构简式如下:


  著名的蓝瓶子实验操作步骤如下:


  ①如上图所示,在250mL锥形瓶中,依次加入2g NaOH、100mL 3g (葡

萄糖),搅拌溶解后,再加入3滴~5滴0.2%的亚甲基蓝溶液,振荡,混合液呈现蓝色。

  ②塞紧橡皮塞,将溶液静置,溶液变为无色。

  ③再打开瓶塞,振荡,溶液又变为蓝色。

  ④再塞紧橡皮塞,将溶液静置,溶液又变为无色。

  以上③、④可重复多次。

  试回答下列问题:

  (1)某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中(如上图,A试管充满溶液,B

中有少量溶液),塞上橡皮塞静置片刻,两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管,能显

蓝色的是________(填“A”或“B”)。

  (2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b,通入足量氢气后,再关闭活塞a、b并振荡,溶液

能否由无色变为蓝色?________(填“能”或“不能”);若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入

足量氧气,溶液能否由无色变为蓝色?________(填“能”或“不能”)。

  (3)该实验中,影响溶液颜色互变快慢的主要因素有________________________。

  (4)上述转化过程中,葡萄糖的作用是________________________,亚甲基蓝的作用是

________________________。

  (5)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁代替,因为其中含有丰富的维生素C,且维生素C

具有________________________。

  (6)该实验中③、④操作能否无限次重复进行?________(填“能”或“不能”),理由是

________________________________________。

  答案

  (1)B (2)不能 能 (3)振荡的剧烈程度(或溶解的氧气的浓度)

  (4)还原剂 催化剂(或催化剂兼作指示剂) (5)还原性

  (6)不能 一段时间后,葡萄糖全部转化为其他物质(注:一段时间后葡萄糖发生异构化

分解及聚合,当溶液呈黄棕色时反应不能再进行下去)

 

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