2009届高三化学各地月考试题汇编:
物质的结构和性质(2)
1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①
1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( A
)
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
2.镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( C )
A、在化合物中呈+2价 B、单质使水分解、放出氢气
C、氢氧化物呈两性 D、碳酸盐难溶于水
3.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是(B)
A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子
4.(浙江桐乡高级中学高三化学10月)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3 + N2
+ 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 (C )
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3
mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
5.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是:(
C )
A.Fe
B .Mg
C. P
D .Cu
6、已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( C )
A、X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价
B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面
C、最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的酸性
D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
7.下列用水就能鉴别的一组物质是(
B )
A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳
D.硝基苯、乙醇、乙酸
8、下列说法中正确的是( CD
)
A、电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B、能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动
C、处于最低能量的原子叫基态原子
D.电负性可用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
9.关于乙醇分子的说法正确的是 ( C
)
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
10.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是 ( BC )
A. E(5s) >E(4f)>E(4s) >E(3d)
B.E(3d)> E(4s) >E(3p)> E(3s)
C. E(4s) >E(3s)> E(2s) >E(1s) D.E(5s) >E(4s)> E(4f) >E(3d)
11.钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是( C
)
A.上述钛原子中,中子数不可能为22 B.钛元素在周期表中处于第四周期
C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D.钛元素属于d区的过渡元素
12.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(D)
A
B
C
D
13.与Ne核外电子排布相同的离子和与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是(
CD )
A.MgBr2 B.KCl
C.Na2S
D.KF
14.人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法,错误的是 ( BD
)
A.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”
15.键能的大小可用于估算化学反应的能量变化。从手册上查得:H-H 、N≡N和N-H的键能分别为436kJ?mol-1、946 kJ?mol-1、391 kJ?mol-1,请用此数据估计,1molNH3分解生成N2、H2时的能量变化是( C )
A.放热46kJ B.放热495.5kJ C.吸热46kJ D.吸热495.5kJ
16.(4分)为了检验和除去下表中的各种所含的杂质(括号里的物质),请从(I)中选出适当的检验试剂,从(II)中选出适当的除杂试剂,将所选的答案的代号填入相应的空格内。
物 质
检验试剂
除杂试剂
甲烷(乙烯)
酒 精(水)
(I)检验的试剂:A. 无水硫酸铜
B.酸性高锰酸钾溶液 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液
(II)除杂试剂:a.硫酸
b.乙酸
c.新制的生石灰 d.溴水
答案 B d A c
17.(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)(12分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:
(1)A和B两元素也可以形成18电子的化合物M,则M的电子式为
。
(2)由C和E所形成的化合物中含有的化学键是
,该化合物属于
晶体(填晶体类型)。
(3)由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为:
。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1∶1∶1,将该盐溶液
在空气中露置一段时间后(充分光照,不考虑水分的挥发),溶液的pH近似为7,
则该过程的总反应方程式为
。
答案(1)H2O2的电子式 (3分)
(2)离子键(1分) 离子晶体(2分)
(3)HSO3― + H+ = SO2 + H2O(3分)
(4)2NaClO = 2NaCl + O2 (3分)
18. (10分) 下面是元素周期表的简略框架图。
⑴请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布,可把元素划分成5个区,不全是金属元素的区为__________。
⑵根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等,你认为可把氢元素放在周期表中的___________族;有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族,请你写出支持这一观点的1个化学事实
。
⑶上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ;比较元素①与元素②的下列性质(填写“>”或“<”)。
原子半径:①_______②、电负性:①_______②、金属性:①_______②。
⑷某短周期元素最高正价为+7,其原子结构示意图为_____________。
答案 ⑴ 右表中
s区 和p区 ⑵IVA H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H-H(其他合理答案如与碱金属元素形成离子或化合物M+[∶H]-或NaH的存在等均可) ⑶3s2 3s23p1 ` > < >
⑷
(每空1分,共10分 )
试题详情
2009届高三化学各地月考试题汇编:
物质的结构和性质(1)
1.(大庆铁人中学08~09高 三 化 学 试 卷)下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是( D )
A.金属钠与晶体硅分别受热熔化 B.氯化铵与苯分别受热变为气体
C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D.碘与干冰分别受热变为气体
2.(大庆铁人中学08~09高 三 化 学 试 卷)关于氢键,下列说法正确的是(C )
A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
B.冰中存在氢键,水中不存在氢键
C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
3.(大庆铁人中学08~09高 三 化 学 试 卷)下列各项表达式正确的是( A )
A.S2?的结构示意图: B.Na2S的电子式:
C.甲醛的结构简式:CH2O
D.N2的结构式::N≡N:
4.(大庆铁人中学08~09高 三 化 学 试 卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( C )
A.常温常压下,1mol氦气含有2NA个原子
B.标准状况下,0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L
C.78g Na2O2
固体含有的阴离子数为NA
D.用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2NA个电子转移时,阴极析出6.4g金属
5.(大庆铁人中学08~09高 三 化 学 试 卷)下列说法正确的是( A )
A.离子晶体中可能含有共价键,但不一定含有金属元素
B.分子晶体中一定含有共价键
C.非极性分子中一定存在非极性键
D.对于组成结构相似的分子晶体,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高
6.(大庆铁人中学08~09高 三 化 学 试 卷)短周期元素X、Y的原子序数相差6,下列有关判断错误的是( A )
A.X与Y可能位于同一主族或相邻主族 B.X与Y可能位于同一周期或相邻周期
C.X与Y可能形成离子晶体XY
D.X与Y可能形成原子晶体YX2
7.(大庆铁人中学08~09高 三 化 学 试 卷)通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
化学键
C―H
C―F
H―F
F―F
键能/(kJ?mol)
414
489
565
155
根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为:CH4
(g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g) ( A )
A.?1940 kJ ? mol-1 B.1940
kJ ? mol-1
C. ?485
kJ ? mol-1
D.485
kJ ? mol-1
8、通常人们把拆开1
mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。
化学键
Si―O
Si―Cl
H―H
H―Cl
Si―Si
Si―C
键能/kJ?mol―1
460
360
436
431
176
347
下列说法中错误的是
A.SiCl4的熔点比SiC低
B.拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
C.HCl的熔点比H2高
D.C―C的键能大于Si―Si
9、石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,K原子填充在石墨各层面原子环中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形见右图,则x值为
A.8 B.12
C.24 D.60
10.下列说法正确的是 ( )
A.碳酸氢根离子的电离方程式: HCO3-+H2O H3O++ CO32-
B.从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱
C.因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S
D.NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-,CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+
11.若不断地升高温度,实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是
A.氢键;分子间作用力;非极性键
B.氢键;氢键;极性键
C.氢键;极性键;分子间作用力
D.分子间作用力;氢键;非极性键
12. 下列叙述正确的是
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 在、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构
C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
D. 干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
13.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是( C )
A.X肯定为碱金属元素
B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较高
C.X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体 D.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物
14.共价键、离子键和分子间作用力都是微粒间的不同相互作用,含有上述中两种相互作用的晶体是( B
)
A.SiO2晶体 B.CCl4晶体 C.NaCl晶体 D.He晶体
15.(15分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素
性质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10-10m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
―
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2
―
-2
―
-4
-3
-1
―
-3
-4
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是:
(填编号)。
(2) 写出下列有关反应的化学方程式:
① E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应:
;
②H2C2与EC2反应:
。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是 (写分子式)。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体 。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是
。
(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以 和 杂化成键,分子中共形成 个σ键, 个π键。
(5)C和I相比较,非金属性较弱的是 (填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的 (填编号)。
a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b. 单质分子中的键能
c. 两元素的电负性
d .含氧酸的酸性
e .氢化物中X―H键的键长(X代表C和I两元素) f.两单质在自然界的存在
答案.除2个化学方程式各2分外,其余每空1分
(1)B(2)①C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O
②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
(3) PCl3
或CCl4 的电子式(略) 原子 1S22S22P63S23P63d54S1或[Ar] 3d54S1
(4)
SP3、SP2 7 1
(5)氮 ce
16.(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数
A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
。
(2)B的氢化物的分子空间构型是
。其中心原子采取 杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式
;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为
。
(4)E的核外电子排布式是
,ECl3形成的配合物的化学式为 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是
。
答案.(10分)除最后1个化学方程式3分外,其余每空1分
(1)C<O<N
(2)三角锥形
sp3
(3) N2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]
3d54s1) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
17. (浙江省绍兴一中2009届高三一模) X、Y是周期表前二十号元素 ,已知X、Y之间原子序数相差3 ,X、Y能形成化合物M 。 下列说法正确的是 ( D )
A.若X、Y处于同一周期,则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
B.若X的单质常温下是气体,则Y的单质常温下也是气体
C.若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M只有四种
D.若M属于离子晶体,则其中可能含有非极性键
18.(哈尔滨五中2009届高三9月考) (6分)两种单质Am和Bn,已知6.2gAm和3.2gBn的原子个数相等且它们的分子数之比为3∶4,已知A原子中的质子数比中子数少1,B原子的L层电子数为K层的3倍
(1)m=
M(Bn)=
(2)下列关于Bn性质的描述,错误的是
A.具有不稳定性 B.常温、常压下,密度比空气大
C.具有强氧化性
D.常温、常压为一种特殊气味的无色气体
(3)若Am为正四面体型分子,1molAm分子中含有的共价键为 mol,A元素最高价氧化物对应水化物与KOH等物质的量反应的离子方程式为
。
答案.(1)4 48g?mol-1
(2)AD
(3)6 H3P04+OH-=H20+H2PO4-
(4)21.6g
19.(哈尔滨五中2009届高三9月考)据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60印结构。下列叙述不正确的是(AC )
A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 B.该物质形成的晶体属分子晶体
C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D.该物质的相对分子质量为2400
20.(哈尔滨五中2009届高三9月考)下列物质固态时熔点的比较正确的是(B )
A.F2>C12>Br2 B.金刚石>NaCl>02
C.S>NaBr>金刚石 D.Na>CH4>冰
21.(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)由短周期元素构成的某离子化合物,下列说法中正确的是
A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等
B.晶体中一定有离子键可能有共价键
C.所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期
D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
22.(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)据最新报道,科学家发现了如下反应:,已知为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应正确的是
A.在此反应中,每生成1mol 则转移1mol电子
B.在此反应中,是氧化剂,是还原剂
C. 中氧元素的化合价是+1价
D.中仅存在离子键不存在共价键
23.(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)关于氢键,下列说法正确的是
A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
24.(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体[可表示为:
MFe(CN)],研究表明它的结构特性是:和分别占据互不相邻的立方体的顶点,而位于立方体的棱上。其晶体中的部分离
子的空间结构关系如图所示,下列说法正确的是
A.该晶体属于原子晶体
B.该晶体的化学式为MF2((CN)6
C.M的离子位于上述立方体的体心,呈+1价
D.该晶体属于离子晶体,M呈+2价
25.(09届盐城高三9月联考)A(10分)上世纪60年代,第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内,科学家又相继合成了氙的氟化物、 氧化物等。
⑴Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子的核外电子排布式________________________________。
⑵金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同,右图正方体是Pt晶胞的示意图,试说出Pt原子在晶胞中的位置
__________________________
。
⑶稀有气体(氡除外)中,只有较重的氙能合成出多种化合物,其可能原因是___________________(填字母代号)
A.氙的含量比较丰富
B.氙的相对原子质量大
C.氙原子半径大,电离能小 D.氙原子半径小,电负性大
⑷已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO3为____________分子(填“极性”或“非极性”)。
⑸在一定压强下,将HF和HCl的混合气体降温时,哪一种物质首先液化?试解释其原因。________________________________________________________________。
答案.A(10分)21.⑴1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵正方体的八个顶点和六个面心
⑶ C ⑷极性 ⑸HF先液化,因为HF分子间存在氢键,而HCl分子间没有,HF的沸点高于HCl
26.[
化学──选修物质结构与性质](15分)
X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为
、
;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
和
,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
(写分子式),理由是
;
(3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为
,在形成化合物时它的最高化合价为
;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
。
答案
(1)S C
(2)V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
(4)F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
27.下列关于晶体的说法一定正确的是( B )
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
28.下列各项所述的数字不是6的是( C )
A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-
的个数
B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数
D在NaCl晶体中,与一个Cl-最近的且距离相等的Na+
的个数
29.下列事实与氢键有关的是(B )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
30、(09江苏扬州中学高三第一次月考)
(1)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的电子排布式为
;元素符号为
;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是
。
(2)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核
外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
①C单质的电子式
,F元素原子的电子排布式_______________,
E元素的原子结构示意图是
②化合物乙中含有的化学键是____________________________
③化合物甲为固体时属于________晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 。
答案
(1)1s22s22p63s23p4; S; H2SO4。
(2)①
1s22s22p63s23p5 E元素的原子结构示意图略
②离子键、共价键和配位键 (或离子键、共价键)
③分子 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C
31、有两种含氧酸及,它们的相对分子质量分别为M、N,求:
(1)X元素的相对原子质量为____________.(2)Y元素的化合价为_____.
(3 能生成_______种盐,
答案、M-33N+16,3-N,N)
32.(09山东潍坊高三检测)(8分)[化学―物质结构与性质]
A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大,A元素原子的价电子排列为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下(kJ?mol―1):
I1
I2
I3
I4
C
738
1451
7733
10540
D
577
1817
2745
11578
(1)化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断,C通常显 价,D显 价。
(2)某单质甲与化合物AB分子中电子总数相等,则甲分子中包含1个 键,
2个 键。
(3)AB的总键能大于甲的总键能,但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据,说明AB比甲活泼的原因是
。
单键
双键
叁键
AB
键能/kJ?mol―1
357.7
798.9
1071.9
甲
键能/kJ?mol―1
154.8
418.4
941.7
(4)E能与AB形成配合物,其中E提供 ,AB提供
。
答案.(8分)[化学―物质结构与性质]
(1)+2 +3(2分)
(2)σπ(2分)
(3)CO打开第一个键需要1071.9kJ?mol―1 ―798.9kJ?mol―1=273kJ?mol―1 能量,而N2打开第一个键需要941.7kJ?mol―1 ―418.4kJ?mol―1=523.3kJ?mol―1 能量。
(4)空轨道孤对电子
33.(重庆市五区2009届高三联考)下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是(C)
A.都是共价化合物
B.都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应
C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D.SiO2可用于制光导纤维,干冰可用于人工降雨
34.《物质结构与性质》
等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子),它们的原子数相同,分子(或离子)
中价电子数也相同,等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。
(1)SiO32-、SO3、NO3-三种粒子是等电子体,三种离子的几何构型为__________,其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。
(2)C2O42-和
是等电子体,C2O42-离子具有较强的还原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色,Mn原子在元素同期表中的位置是______
____,外围电子构型为______
____。
(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键,请举出相应的3个例子_________ _______(分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键,______个π键。
(4)过去常以SiO2为催化剂的载体,它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体,在AlPO4中 P为 配位氧。SiO2的晶胞可作如下推导:先将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉,并将Na+全部换成Si原子,再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞,则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子,便构成了SiO2晶胞,故SiO2晶胞中有_______个Si原子,______个O原子。
答案.(1)平面正三角形 (1分) N>S>Si (1分)
(2)N2O4(1分) 第四周期ⅤⅡB (1分) 3d54s2 (1分)
(3) N2,CO,C22-,CN-(4个中任选3个,每个1分) 1(0.5分)
2(0.5分)
(4)4(1分)
8(1分) 8(0.5分) 16(0.5分)
35.(黄冈中学2009届高三九月月考)最新研究表明生命可能起源于火山爆发,因为火山爆
发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8
电子结构,结合已学知识,判断有关说法正确的是( D )
A.羰基硫属于非极性分子 B.羰基硫的电子式为
C.羰基硫的沸点比CO2低 D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
36.科学家最近又发现了一种新能源――“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水
合物(CH4?nH20)。其形成:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧性细菌把
有机质分解,最后形成石油和天然气(石油气),其中许多天然气被包进水分子中,在海底
的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温
室气体。这种可燃冰的晶体类型是( B )
A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体
37.关于晶体的下列说法正确的是( D )
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.离子晶体中一定含金属阳离子
C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
38.最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图所示。顶点和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,则它的化学式是( C )
A.TiC B.Ti6C7 C. Ti14C13 D.Ti13C14
39.关于氢键,下列说法正确的是( C)。
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C.没有氢键就没有生命
D.是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
40.如下图所示,晶体中每个阳离子A或阴离子B,均可被另一种离子以四面体形式包
围着,则该晶体对应的化学式为( A)。
A.AB B.
C.
D.
41.[
化学──选修物质结构与性质](15分)
X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为
、
;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
和
,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
(写分子式),理由是
;
(3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为
,在形成化合物时它的最高化合价为
;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
。
答案
(1)S C
(2)V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
(4)F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
42.正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是(C
)
A.过氧化钠的结构式: Na-O-O-Na
B.甲基的电子式:
C.K+ 离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6 D.S原子的结构示意图为:
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