28．(9分)A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²。C、D的电离能数据如下(kJ·mol^―1)：

(1)化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显　　　　 价，D显　　　 价；

(2)某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含___个σ键，___个π键；

(3)AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是_________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

(4)E能与AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。

(5)下列晶胞中，阳离子与阴离子的个数为　　　　　　 　　

27．(8分)有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A<B<C<D<E<F。A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I₁(B)>I₁(C)，其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素

(1)写出下列元素的元素符号：_{^S*5U.C#O%下}

　 C___________　　 F_____________　

(2)写出E元素原子的价电子轨道表示式___________________

(3)B、C两元素原子的电负性大小: B_______C(填“<”或“>”)

(4)A₂C与A₂D的熔沸点：A₂C_______A₂D (填“<”或“>”)

(5)A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为_____________

(6)BA₃的中心原子杂化方式为______杂化，该化合物的空间构型为_____________.

26．(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)X原子的价电子排布式是：______________________________________；

(2)M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；_{￥高#考#资%源*网}

(3)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　 (用元素符号表示)；

(4)E与Q所形成的化合物含　　　　 　键，属　　　　 　分子。(填“极性”或“非极性”)

(5)Fe²⁺与Mn²⁺两种离子，________更容易再失去1个电子，原因是_______________________

_______________________________________________________________________________。

(6)用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________　 ___。

24．(2分)已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键。 Be(1.5)和F(4.0)：____________，Si(1.8)和Cl(3.0)：____________。 25．(5分)下列五种物质中，①H₂O ②CO₂ ③Na₂O₂ ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。(填编号)_{^S*5U.C#O%下}

23．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是(　 )

A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物 D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键

第Ⅱ卷(非选择题54分)

22．有关晶体的下列说法中正确的是　 ( 　　) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　　 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂　　　　 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

21．下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是　 (　　 )

A．O₂、I₂、Hg　　　　　　　　 　　　　　　 　　 B．Na、K、Rb　　　

C．CO₂、KCl、NaCl　　　　　　 　　　　　 　　 D．HF、HCl、HBr

20．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为　　　　(　　 )

A．B₂A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．BA₂　

C．B₇A₄　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 D．B₄A­₇

19．下列含有非极性键的离子晶体是　 (　　 )

①醋酸钠固体　 ②氢氧化钾固体　 ③过氧化钠固体　

④金刚石　 ⑤固态乙醇　 ⑥氯化钙固体

A．③⑥ 　 　 　 　 　　　 B．①③ 　 　 　 　 　　 C．③④⑤　 　 　 D．②⑥

18．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为(8-N)个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8-N规则。某非金属单质的结构如右图所示，构成该单质的元素位于 　(　 ) 　 A．第ⅢA族　　　　　　　　　 　　 B．第ⅣA族 　　 C．第ⅤA族　　　　　　　　　 　　　 D．第ⅥA族