5、下列说法正确的是

A．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小高*考*资*源*网

C．用新制的Cu(OH)₂浊液可以检验牙膏中的甘油

D． 将3-4根火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO₃溶液和稀HNO₃，

可以检验火柴头中的氯元素

4、关于强电解质和弱电解质的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子

D．因为NH₃·H₂O是弱电解质，所以在AlCl₃溶液中加入氨水不能制取Al(OH)₃沉淀

3、相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是

A．Na₂CO₃　　　 　B．CH₃COONa　　 　C．NaCl　 　　　D．NaHSO₄

2、保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是高*考*资*源*网

高*考*资*源*网

1、下列关于能量转换的认识中不正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　

A．电解水生成氢气和氧气时是电能转化为化学能

B．原电池放电是将化学能转化为电能

C．绿色植物光合作用是将光能转化为化学能

D．白炽灯工作时是将电能全部转化为光能

24．(10分) 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________；

(2)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：

②　　　　　　　　 ；　 ③　　　　　　　 ；

(3)实验②平衡时B的转化率为　　　　　 ；实验③平衡时C的浓度为　　　　　　　 。

温州市2009学年第二学期高二年级期末四校联考

23．(14分)纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

(1)检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。

(2)下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。

a．核磁共振法　　 b．红外光谱法　　 c．质谱法　　 d．透射电子显微镜法

(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____(填字母代号)。

a　　　　 b　　　 c　　　　 d　　　　 e

(4)滴定终点的现象是___________________________________________________。

(5)滴定分析时，称取TiO₂(摩尔质量为M g·mol^－1)试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。

(6)判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果_______。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

22.(16分)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上只含有KClO₃、MnO₂、S，

设计了以下实验流程图，请回答以下问题：

(1) 写出步骤①中可能发生一个反应的化学方程式　　　　 。

(2)为验证气体A，按右图所示进行实验：若能

观察到　　　 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

(3) 步骤②的实验操作装置如右下图所示

a.该操作的名称是　　　　　　　 。

b.写出图中A仪器的名称: __　　 ___；

c.该装置图有几处错误.

请指出B仪器处关键性的错误:__　　　　　 　______

　　　　　　 C仪器处的错误改进后应是：　　　　　　　 。

(4)要证明火柴头中含有Cl元素，

在步骤②以后的实验步骤是　　　　　　　　　　　 。

(5)有学生提出检验火柴头上中含有Cl元素，另一套实验方案：

有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO₃的存在，其理由是　　 。

21.(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

(1)用离子方程式解释Na­AlO₂溶液的碱性：　　　　　　　　　　　

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　。

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

则该电池工作时的正极反应式为：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(4) FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为： 　　　　　　　　　。

(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

20．把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是

A．电路中共转移0.9mol电子

B．阳极得到的气体中有O₂且其物质的量为0.35mol

C．阴极质量增加3.2g

D．铝元素以Al(OH)₃的形式存在