12.125.6 kJ/mol

11、(+16.3 KJ·mol^－1 )

10．(6分)CO(g)+FeO(s) ＝ Fe(s)+CO₂(g)　　 △H＝―218.0kJ／mol

21．(每空3分，共21分)

(1)环形玻璃搅拌棒

(2)减少实验过程中的热量损失

(3)偏小

(4)不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关

选做题　

20、(1)a 断裂1molH-H键和0.5molO-O键吸收的热量

b 2mol气态H原子和气态1molO原子结合生成1mol气态H₂O放出的热量

c 1molH₂(g)与1/2molO₂反应生成1mol气态H₂O放出的热量

　 (2)放热；小于0

19．(8分)(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)；　 △H=－641.63 KJ/mol

(2)408.815　　　 (3)产物不会造成环境污染。

18．P₄(s)=4P(s)　 △H = －29.24 kJ/mol　 红磷　　 低

17.－80 kJ/mol

12、(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

⑴⑸在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________

⑵若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________

⑶用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________

⑷已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________________________

第一章《化学反应与能量》单元测验答案