21．(14分)二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60-80℃之间。控制温度的目的是　　　 　　　　　　，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是　　　 　　

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放　　　 (填字母)。

A．20mL 60℃的温水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．100mL冰水

C．100mL饱和食盐水　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为　　　　　　　 　　

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5-6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

　　　　 步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

　　　　 步骤2：调节水样的pH至7.0-8.0；

　　　　 步骤3：加入足量的KI晶体；

　　　　 步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；

　　　　 步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

　　　　 步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是　　　　　 　　

②步骤1-4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为:

，则步骤4中加入的指示剂为　　　 　　　，滴定达到终点时溶液的颜色变化为　　　　　　 　　　　

③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为　　　　　　 　　(填化学式)

20．(4分)(1) 玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是　　　　　 (填代号)。

① 配制一定物质的量浓度的溶液　　　　　　 ② 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定

③ 用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜　 ④ 测定某溶液的pH

⑤ 从草木灰(主要成分碳酸钾)中提取钾盐　 ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

(2)某天然碱的化学组成可能为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O (a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．(8分)四川多产五倍子，以五倍子为原料可制得化合物A，A的结构简式如右图所示：

(1)1molA最多可与　　　　 mol NaOH反应。

(2)A不具有的性质是　　　　 (填写序号)。

①与FeCl₃溶液发生显色反应　 ②加聚反应　

③与溴水发生取代反应　　　 ④与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳　

⑤与溴水发生加成反应

(3)有机化合物B在浓硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式

　(4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一，C可以看成是B与氢气按物质的量之比

1：2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构,它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 18.(8分)工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

已知：　　

请回答下列问题：

(1)烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，则A的分子式是　　 　　　　　　　　　　

(2)B和G均为一氯代烃，B发生消去反应时，有C和C′两种有机产物，而G发生消去反应时，只有一种有机产物C′。则C和C′的名称(系统命名)分别为　　 　　，　　 　　

(3)反应D→E的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(4) 乙偶姻F的结构简式为　　　 　　　　　　　　　

(5)任意写出2种能发生水解反应的乙偶姻的同分异构体的结构简式：　　　 　　　　　　

16、将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．mol/L　　　 B．mol/L　　　 C．mol/L　 　　　D．无法计算

第II卷　　 非选择题(共52分)

15、某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是

A．有机物A 属于芳香烃 B．有机物A 可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

14、氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电

池的总反应为　　 　　　　　　　　　　　　　。据此判断，下列叙述中正确的是

　 A．电池放电时，H₂是正极

　B．电池放电时，溶液中的阳离子移向正极

　 C．电池充电时，氢元素被氧化

　D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

13、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

　 A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-　　　　　　　

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol / L的溶液：HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

　 C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-　　　　　

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

12、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：

白磷　　　　　　　　 黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是

A．黑磷与白磷互为同分异构体　　　　 　B．黑磷能导电　　　　　　　　　　　　　

C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应　　 　　D．白磷转化为黑磷是吸热反应

11、下列离子方程式正确的是

A．NaHCO₃溶液中加入少量的石灰水　 HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

　 B．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体　 3Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺ + FeS↓+2H⁺

　 C．氯化铝溶液中加入过量氨水　 Al³⁺ + 4 OH^－ ＝ AlO₂^－+ 2H₂O

D．氨水中通入过量SO₂　 NH₃·H₂O + SO₂ = HSO₃^－ + NH₄⁺

10、下列说法正确的是

A．(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物