10.在由水电离出的c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(　 )

A. K⁺、Fe²⁺、 Br^-、 NO₃^- 　　　　B. Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、 NO₃^-

C. NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-　　 　　D. Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　 )

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI(g) H₂(g)+I₂(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

8.100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，

烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 　2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该

条件下已经达到平衡状态的是　　 (　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2　 　　　②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化　　　　　　 ④烧瓶内气体的质量不再变化　　　　　　　 ⑤NO₂的物质的量浓度不再改变　　　　　　 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深　　　　　 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化　　　　 　⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦　　　　 B．①④⑧　　　　　 C．只有①④　　　　 D．只有⑦⑧

7.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L^－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L^－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积(　 )

A.大于20 mL　 　　　　B.小于20 mL　 　　　　C.等于20 mL　　 　D.等于5 mL

6．在0.lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，对于 该平衡，下列叙述正确的是(　 )

A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c(H⁺)减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动

5.下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液　 (2)0.1mol/L的盐酸溶液　 (3)0.01mol/L的NaOH 　(4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H⁺)浓度之比

　A．1:10:100:1000　　 B.0:1:11:11　　　 C.14:13:12:11　　 　D.100:10:1:0

4．已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　 △H＝-57.3 kJ·mol^-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为(　　 )

A．△H₁=△H₂＞△H₃ 　　　　　　　　　　B．△H₃＞△H₂＞△H₁

C．△H₂＞△H₁＞△H₃D．△H₃＞△H₁＞△H₂

3．反应2A(g) 2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应)达平衡时，要使正反应速率降

低，A的浓度增大，应采取的措施是 (　 )

　　 A．加压　　 B．使用催化剂　　　　 C．减小C的浓度　　　 D．降温

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列属于未来新能源标准的是(　 )

　 ①天然气　 ②煤　 ③核能　 ④石油　 ⑤太阳能　 ⑥生物质能　 ⑦风能　 ⑧氢能

　 A．①②③④　　 B．⑤⑥⑦⑧　　 C．③⑤⑥⑦⑧　　 D．③④⑤⑥⑦⑧

2.下列微粒中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是(　 )

A. CH₃COOH　　　　　 B. OH^- C. HSO₄^- D. S^2-

21.按物质的量之比为1∶4在定容容器中充入N₂和H₂，一段时间后反应达到了平衡，N₂和H₂的物质的量之比为1∶5。计算：(1)平衡混合气中NH₃的体积分数；(2)平衡混合气的平均摩尔质量；(3)平衡时气体的压强与起始时压强之比。