9.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B.分别用A、B、C表示反应的速率，其比值是4∶3∶2

C.在2 min末的反应速率，用C表示是0.2 mol/(L·min)

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

8.对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系可知：

A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化

C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大

D、只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

7.对于气体反应A₂+3B₂　 = 2AB₃以下表示的反应速率中，速率最大的是

A、v(A₂)=0.4mol·L^-1min^-1　　　　　　　　 B、v(B₂)=0.8mol·L^-1min^-1

C、v(AB₃)=0.6mol·L^-1min^-1　　　　　　　 D、v(A₂)=0.01mol·L^-1·S^-1

6.有含和的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯而干燥的：①通过浓烧碱溶液；②通过浓；③加入。正确操作次序是

A ②③①　　 B. ③①②　 C. ②①③　 D. ③②①

5．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　　 B．Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　　 D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

4.将1.92g铜粉投入到一定量的浓硝酸中反应，当铜完全作用时，生成的气体颜色越来越

浅，共收集到气体672ml(标况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下

的一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则所通入氧气的体积为

A．504ml 　　　B．336ml　 　　　　　　 C．224ml　　 　　　 D．168ml

3.已知2I^- + 2Fe³⁺ = I₂ + 2Fe²⁺。某强酸性溶液中可能存在NO₃^- 、Cl^- 、I^- 、Fe³⁺ 中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　

A.不含NO₃^-,也不含Fe³⁺.　　　　　 B.含有NO₃^- 　I^-　 Cl^-

C.含I^-但不能确立是否含NO₃^-　　　 D.含有Fe³⁺

2.汽车尾气(含烃类、一氧化碳、无色气体与二氧化硫等)是城市主要污染源之一，治理

的一种方法是在汽车排气管上装催化转化器，它使一氧化氮与一氧化碳反应生成参与大气

循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及二氧化硫的转化，下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式为2CO + 2NO= N₂ + 2CO₂

B．此方法的缺点是：由于二氧化碳的增多，会大大提高空气的酸度

C．此法为减少污染采取的措施

D．汽车尾气中有两种气体会与血红蛋白结合使人中毒

1.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷

出。引燃后产生的高温气体主要是CO₂、H₂O、N₂、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射

现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是　　　　　　　　　　　　　

A.高温下N₂遇空气生成NO₂　　　　 B.NO遇空气生成NO₂

C.CO₂与NO反应生成CO和NO₂　　 D.NO和H₂O反应生成H₂和NO₂

25.(6分)在(NH₄)₂SO₄晶体中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应后产生67.2L气体(标准状况)。求(NH₄)₂SO₄的质量。