0.(2)现有(a)1mol/LNaCl溶液，(b)0.01mol/L盐酸，(c)pH=3的醋酸，(d)pH=10的氨水四种溶液。

①假设带相同电荷数的离子的导电能力相同，则溶液导电性强弱顺序为　　　　　　　　　　

②四种溶液中水电离出的H⁺浓度最大的是　　　　　　

③用pH试纸测量上述盐酸的pH时如果先用蒸馏水润湿试纸，则测量结果　　　 　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

21.(10分)

(1)下面a-f是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒　　 b.烧杯　　 c.滴定管　　 d.托盘天平　 e.温度计　　 f.容量瓶

①其中具有“0”刻度的仪器是　　　　　　 (填写编号)

②要量取20.00mL溶液应该选用　　　　　　　 (填写编号)

20.下列说法正确的是(　 )

　　 A.化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数都随温度升高而增大

　 　B.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸相比较，盐酸的酸性比醋酸强，可得出的结论是盐酸是强酸，醋酸为弱酸

　　 C.能自发进行的反应一定是放热反应，放热反应不一定能自发进行

　 　　D.向盛有二氧化氮的定容密闭容器中，在其他条件不变时，无论是继续通入二氧化氮还是四氧化二氮，其颜色均加深

18．恒温下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)，

已知开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C；若开始时放入x mol A, 2mol B和1mol C，到达平衡后，C的物质的量是3a mol，则x为(　 )

　　 　A．1mol　 　　　 B．2mol　 　　　　 C．3mol　 　　　　 D．4mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

^19．已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 H = －566 kJ·mol^-1

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ H = －226 kJ·mol^-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　 )

A.CO的燃烧热为283 kJ

B. CO的燃烧热为566 kJ

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　 H＞－452 kJ·mol^-1

D. 2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　 H＜－452 kJ·mol^-1

16.将CoCl₂溶解于盐酸中可形成CoCl₄^2-，在溶液中存在着下面化学平衡：Co²⁺(粉红色)+4Cl^-CoCl₄^2-(蓝色)△H＞0下列说法正确的是(　 )

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.该反应的平衡常数K=C(CoCl₄^2-)/C(Co²⁺)×C⁴(Cl^-)

C.将盛有CoCl₂和盐酸混合溶液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D.增大Cl^-浓度，平衡向正反应方向移动，Co²⁺、Cl^-浓度都减小

17.根据下列操作，选出对溶液的酸碱性无影响的正确组合(　 )

　 　①向氯化钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液　 ②向醋酸溶液中加入醋酸钠固体　 ③加热0.1mol/L的盐酸溶液至沸腾　 ④加热蔗糖溶液使其温度从25℃升至50℃　 ⑤向稀氨水加入NaCl固体(假设溶液的体积不变) ⑥向20mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中加入60ml0.2mol/LNaOH溶液　　　　　　　　　　　　　 

　　　　 　 A．③④　　　　　　　　　　 B．④⑤⑥　　　　　　　　　　 C．②③⑤　　　　　　　　　　 D．①③④⑤⑥

15．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2∶3 体积比相混合，所得溶液的pH =2，则原溶液的浓度为(　 )

A．0.01mol/L 　　 B．0.017mol/L　　　 C．0.05mol/L 　 D．0.50mol/L

14.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是

A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗　 　　　B.滴定过程锥形瓶中有液体溅出

C.碱式滴定管未用标准碱液润洗　 　　　D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数

13．一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是(　 )

A．加催化剂，v_正、v_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v_正、v_逆 都增大，且v_正 增大的倍数大于v_逆 增大的倍数

C．降温，v_正、v_逆 都减小，且v_正 减小的倍数大于v_逆 减小的倍数

D．增大氮气的浓度， N₂ 转化率减小，H₂转化率增大

12．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释两倍后，再分别加入0.03g锌粉，相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( 　)

A．醋酸与锌反应放出的氢气总量多　

　B．盐酸、醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

D．整个过程盐酸、醋酸分别与锌反应的速率一样大　

C．开始时醋酸与锌反应速率小 　　

11. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) 　ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是(　 )

A.图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t₀时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高