17．已知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12。100℃时0.1mol·L^-1的HX溶液中，

c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^-6，在该条件下对0.1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是( 　)

A.　 HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^-　　　　　　　　　

B. 此溶液的pH=1

C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　　

D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性

16．25℃时，水的电离平衡：H₂OH⁺+OH^-　 △H＞0，下列叙述正确的是(　 )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C. 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D. 将水加热，K_w增大，c(H⁺)不变, pH不变

15. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高

温度体系颜色变深

D．对于2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

14．在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，

下列数值中，前者大于后者的是(　　 )

A. H⁺的物质的量　　　　　　　　　　　 B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量　　　　　　　 D. CH₃COOH的物质的量

13. 将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)　　 ②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)　 达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol·L^-1，c(HI)＝3 mol·L^-1，，则此温度下反应①的平衡常数为(　　 )

　　 A. 12　　　　　　　 B. 16　　　　　　 C. 20　　　　　　　 D. 25

12．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定不能大量共存的

离子组是　 ( 　)

① K⁺、ClO^－、NO₃^－、S^2－ 　　　　② K⁺、Fe³⁺、I^－、SO₄^2－

　③ Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－ ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A.②③④　　 B．②③④⑤　　　 C．①②③④　 　　 D．②④

11．某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法不正确的是( 　　)

　 　A. 若溶液中c(A^-)＝c(Na⁺)，则溶液一定呈中性

　 　B. 溶液中可能存在：c(Na⁺)> c(A^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

　 　C. 若c(OH^-)> c(H⁺)，溶液中可能存在：c(Na⁺)> c(OH^-)> c(A^-)> c(H⁺)

D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

10．下列离子方程式书写正确的是( 　)

　 　 A．Na₂S溶液的水解：S^2－+ 2H₂OH₂S + 2OH^-

　　 B．NaHCO₃溶液的电离：HCO₃^-+ H₂O H₂ CO₃+ OH^-

　　 C．NH₄Cl溶液的水解：NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

　　 D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3 H₂↑

9. 下列说法正确的是(　　 )

A. NH₄NO₃ 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B. 过热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体，可用焓变解释。

C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大

D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释

8.下列有关实验操作的叙述正确的是：(　　 )

A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mL

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，

可配制0.100mol·L^－1 盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出