4. 在2A+B 　3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是(　　 )

A. V_A＝3.0mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　 　　 B. V_B＝0.2mol·L^－1·s^－1

C. V_C＝4.8mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　 D. V_D＝4.0mol·L^－1·min^－1

3．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是(　　 )

A．铝粉与氧化铁的反应　　　　　　　　　　　 B．氯化铵与消石灰的反应

　 C．锌片与稀硫酸反应　　　　　　　　　　　　 D．钠与冷水反应

2. 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s 内A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)，则10s时容器中B的物质的量是(　 　　 )

　　 　A. 3.6mol　　　　　 B. 3.2mol　　　　　 C. 2.4mol　　　 　　 D. 1.2mol

1. 下列叙述不正确的是(　　)

A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率

B.钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀

C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

D.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

21. (14分) 300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)　 △H=Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

　 (1该反应的平衡常数表达式为：K=　　　　　。已知K_300℃<K_350℃，　　　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#

　则△H　　　0(填“>”或“<”)。

　(2)在2 min末时，B的平衡浓度为　　　，D的平均反应速率为　　　　。

　 (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率　　　(填“增大”减小”或 “不变”)，

原因是　　　　　　　　　　　。

　 (4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B 　　　mol。

吉安一中2010-2011学年度上学期期中考试

20.　 (B类 ).(12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na⁺)>c(X^-)。则:

　 (1)①中由水电离出的c(OH^-) 　　　　②中由水电离出的c(H⁺)(填“>”、“<”或“=”)。

　 (2)上述混合液中共存在　　　　　　 种粒子,且c(HX)　　 c(X^-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X^-)　　　　 0.1 mol/L(忽略体积变化)。

　 (3)上述混合液显　　　　 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为　　　 。

19. (10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)配制250 0.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　　　　　　　 。(保留小数点后四位)

实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：

　(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度　　　　　 。(填“增大”、“减小”或“不变”)

实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响

(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20(A类)．(12分)常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的四种溶液：

　　　　 ①Na₂CO₃溶液　　　　　　 ②NaHCO₃溶液　　　　　　 ③盐酸　　　　　　　　　　　　　　 ④氨水

　　　　 试回答下列问题：

　 (1)上述溶液中有水解反应发生的是　　　　 (填编号，下同)，

溶液中溶质存在电离平衡的是　　　　　　 ；

　 (2)比较①、②溶液，_PH值较大的是　　　　 ；

　 (3)在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时的值

将　　　 (填“变小”，“变大”或“不变”)；

　 (4)用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：

　　　　 ①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：

　 水的电离程度最大的是　　　 点；

　　　　 ②取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H⁺、OH^－外，其它离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(10分)已知KMnO₄和H₂C₂O₄在酸性溶液中发生反应：

　 　KMnO₄+　 H₂C₂O₄+ 　H₂SO₄ - 　K₂SO₄+ 　MnSO₄+ 　CO₂↑+ 　H₂O(请配平)。

甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：

(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。

实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表：

　　 该实验探究的是　　　　　 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 　(用实验序号填空)。

(2)乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 0.1 H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入40.1 KMnO₄溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究　　　　 　　　对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

16.(B类 )在25℃时，0.1 mol·L^－1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10^－4、1.8×10^－4、4.9×10^－10、K₁＝4.3×10^－7和K₂＝5.6×10^－11，其中氢离子浓度最小的是 (　)

A. HNO₂　 　　　　　 B. HCOOH　 　C. HCN　 　　　　　 D. H₂CO₃

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

17 (6分)(1)冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是　 　　　　　　　　

A △H＞0，△S＜0　　　　　　 B △H＞0，△S＞0　

C △H＜0，△S＞0　　　　　　 D △H＜0，△S＜0 　　　www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#

(2)已知100KPa298K时石灰石分解反应为CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)

△H=178.3kJ·mol^－1，△S=160.4 J·mol^－1·K^－1，则该反应自发进行的最低温度为　　　　 　　　

16.(A类)．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

现维持25℃，下列有关说法正确的是　 (　　 )

　　　 A．NaHCO₃溶液中：c(OH^－)－c(H⁺) ＝ c(H₂CO₃)－c(CO₃^2－)

　　　 B．a mol·L^－1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定小于b

　　　 C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

　　　 D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaHCO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)