15．已知化学反应2C(s)+O₂(g)2CO(g)；2CO(g) + O₂(g)2CO₂(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(相同条件下)(　 )

A．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D．将两份炭燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

14．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

13．有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；右图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是(　 )

A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数

B．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量

C．△H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率

D．△H>0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

12．在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO₂、l gO₂，乙容器充入2 g SO₂、2g O₂则下列叙述中正确的是(　 )

A．化学反应速率：乙>甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡后SO₂的浓度：乙>甲

C．SO₂转化率：乙<甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．平衡后O₂的体积分数：乙>甲

11．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是(　 )

A．混合气体的压强　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．气体总物质的量

10．常温下，向0.1mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是(　 )

A．溶液的pH：a<b<c<d　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液的导电能力：a>b>d>c

C．a、b溶液呈酸性　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．c、d溶液呈碱性

9．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　 )

8．当反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)；△H＞0达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压入惰性气体；能提高COCl₂转化率的是(　 )

A． ①②④　　　 　　 B． ①④⑥　　　　　 　　　 C． ②③⑥　　　　　 　　　　 D．③⑤⑥

7．下列各表述与示意图一致的是(　 )

A．图①表示25℃时，将0.1 mol·L^－1 NaOH溶液逐滴滴入到20 mL0.1 mol·L^－1盐酸中，溶液的pH随加入碱的体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

6．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　 )

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H= －890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H= －38.6kJ·mol^-1　　

C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^－+3H₂O=2Al(OH)₄^－