28．(10分)某温度下，将H₂ 和I₂ 各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，经2分钟达到平衡，测得c(H₂)=0.0080 mol•L^-1。

　　 (1)求：①用HI的浓度变化表示的反应速率；②H₂转化为HI的转化率；③该反应的平衡常数。

　　 (2)在上述温度下，该容器中若通入H₂ 和I₂蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

醴陵二中、醴陵四中2010-2011学年上学期期中考试联考

27．(6分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

　 　Fe₂O₃(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO₂(g)　　　　 △H＝-24.8 kJ•mol^-1

　 　3Fe₂O₃(s) + CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)　　　 △H＝-47.2 kJ•mol^-1

Fe₃O₄(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO₂(g)　　　　 △H＝+640.5 kJ•mol^-1

通过计算写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

26．(4分)25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。

24．(4分)用0.1032 mol•L^-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。

(1)待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

　 　(2)下列情况可能引起测定结果偏高的是______________。

　 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

　 B．锥形瓶未用待测液润洗

　 C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

　　 　D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

　　 25．(10分)某温度(t℃)下的溶液中， c(H⁺)=10^-x mol•L^-1，c(OH^-)=10^-y mol•L^-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)此温度下，水的离子积K_w为　　　　　　 ，则该温度t　　　 25℃(填“>”“<”“=”)，pH=7的溶液显　　　 (填“酸”“碱”“中”)性。

(2)若将此温度(t℃)下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

①若所得混合液为中性，则a∶b=　　　　　　 ；

②若所得混合液的pH=2，则a∶b=　　　　　　 。

23．(6分)已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)　 △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：(1)升温时，C的反应速率_________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，改向密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_____________；容器的容积为_______________。

22．(12分)可逆反应A(g) + 2B(g) 　2C(g) 　△H<0。在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(增大、减小、不变)填入相应空格。

(1)升高温度，B的转化率　　　　　　　 ，υ(正)　　　　　　 。

(2)保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量　　　　　　 。

(3)保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率　　　　　　　 。

(4)若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度　　　　　 ，平均相对分子质量　　 　　　　。

21．(8分)在化学反应中，只有少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol^-1表示。认真观察右图，然后回答问题。

(1)图中反应是　 　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=　 　　　　　kJ•mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式：H₂(g)+O₂(g) ₌ H₂O(g)　 △H=-241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol^-1，则逆反应的活化能为　　 　　　　　　　。

(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是　 　　　　　　　　　　　　。

19．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为(假定混合前后溶液的体积不变)

A、0.01 mol•L^-1　 　　　　　　B、0.017 mol•L^-1

C、0.05 mol•L^-1　 　　　　　　D、0.50 mol•L^-1

20．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　 )

A、若正反应方向ΔH＜0，则T₁＞T₂

B、B一定为气体

C、A一定为气体

D、压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

醴陵二中　 醴陵四中

2010年下学期期中考试两校联考高二年级化学科考试答卷

　　　　　　　　　　　　 计分：　　　　　　　　　　　

18．下列说法错误的是(　　 )

A、NH₄NO₃ 溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加

B、同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

C、不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态

D、由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程

17．对于反应H₂(g)+F₂(g) ₌ 2HF(g)　 △H =-270 kJ•mol^-1，下列说法正确的是

A、2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气时，吸收270kJ热量

B、1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢，放出的热量等于270 kJ

C、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子，同时放出270 kJ热量