4．反应A+BC在温度T₁下进行，反应D+EF在温度T₂下进行，已知T₂﹤T₁，且D和E的浓度均小于A和B的浓度(其它条件均相同)则两者的反应速率(　　 )

A．前者大　　 B．后者大　 C．一样大　　 D．无法确定

3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是　 (　　 )

A．干冰　 　　B．液溴　 　　C．蔗糖　 　　　D．碳酸钡

2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是(　　 )

①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦核能

A．①②③⑦　　 　B．③④⑤⑦ 　　　C．①②⑤ 　　　D．④⑤⑥

1．反应2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH>0　 下列的反应条件有利于生成C的是　　 (　　 )

A．低温、低压　　 B．低温、高压　 C．高温、高压　　 D．高温、低压

21．(10分)如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V_A=V_B＝a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0，达到平衡(Ⅰ)时V_(B)＝0.9a升，试回答：

(1)B中X 的转化率α(X)_B为__________。

(2)A中W和B中Z的物质的量的比较：

n(W)_A ______ n(Z)_B (填＜、＞、或＝)

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为_______升(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)

(4)要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是_________________。

2010-2011学年度第一学期金山中学高二期中考试

20．(10分)在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。已排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器(略，凡是实验需要的都有)

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

(2)反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_______________________

________________________________________________________________________________。

(3)同学们在探究0.01mol/L KMnO₄溶液与0.2mol/L H₂C₂O₄溶液发生反应2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O时发现，反应前阶段KMnO₄溶液褪色速率非常缓慢，但后阶段的褪色速率却非常快，同学们分析后阶段褪色速率却非常快是因为某物质对上述反应起了______作用，该物质可能是_________。

(4)受上述探究实验的启发，同学们顺利提出了“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”。你能对该问题原因做出某些假设或猜想吗？(列出两种即可，Al³⁺的影响已经排除)

假设一：________________________________________________________________________；

假设二：________________________________________________________________________；

如何设计实验验证你的假设，请简述你设计的实验的要点：

_______________________________________________________________________________。

19．(10分)向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；

xA(g) + yB(g)pc(g) + qD(g)

已知：平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

(1)反应2min内，=　　　　　　 ， ；

(2)化学方程式中，　　　　 、 、、 ；

(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为　　　　　　　　 ；

(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的

　　　　 0；(填“＞”、“＜”或“＝”)

(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是　　　　　　　　　　 ；

②平衡时反应物的转化率　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是　　　　　 ；

18．(10分) 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

　(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

　　　 ②改变的条件__________；判断理由__________________________________________。

　　 ③改变的条件__________；判断理由__________________________________________。

(2)实验②平衡时B的转化率为_______；实验③平衡时C的浓度为___________；

(3)该反应的△H______0，其判断理由是___________________________________________

(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：(要求列出运算过程并计算出结果)

　 实验②：=_____________________________________________________________

　 实验③：=______________________________________________________________

17．(12分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题：

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a．高温高压　　　　　 b．加入催化剂　　　　 c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度　　 e．分离出二甲醚

(3)已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 (填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。

16．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则(　 )

A．平衡向正反应方向移动了　　　 　　　　　　　　　　　 B．物质A的转化率减小了

C．物质B的体积分数增加了　　　 　　　　　　　　　　　 D．a>b