5．在一个密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO₂N₂O₄　 △H<0，如把烧瓶置于100℃的沸水中，则下列几项性质中：①颜色　 ②平均分子量　 ③质量　 ④压强　 ⑤密度，其中不会改变的是(　 )

A．①和③　　　　　　　　　　　　　　　 B．③和⑤　　　　　　　　　　　　 C．④和⑤　　　　　　　　　　　　 D．②和④

4．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

A．反应混合物的浓度　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．反应物的转化率

C．正、逆反应速率　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．反应混合物的压强

3．已知2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g)的平衡常数为K₁，2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数为K₂，则反应2NO(g) + O₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K是(　 )

A．K₁+K₂　　　　　　　　　　　　　　　 B．K₁/K₂　　　　　　　　　　 C．K₁×K₂　　　　　　　　　　 D．K₁－K₂

2．已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol，蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：

则表中a为

A．404　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．260 　　　　　　　　　　　　　 C．230　　 　　　　　　　　　　 D．200

1．已知溶液中存在Cr₂O₇^2- + H₂O2CrO₄^2- + 2H⁺的平衡，其中Cr₂O₇^2-呈橙色，CrO₄^2-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是(　 )

A．橙色加深　　　　　　　　　　　　 B．黄色加深　　　　　　　　　　 C．颜色不变　　　　　　　　　　 D．颜色褪去

29. 25.00ml未知浓度的HNO₃溶液与24.18ml 0.6120mol/L的KOH溶液恰好完全中和，

试计算HNO₃的物质的量浓度。25.00ml这种溶液里含HNO₃的质量是多少克？

2010―2011学年度第一学期期中考试

28．试述实验室证明浓度对化学平衡影响实验过程。

　 　反应原理(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　操作步骤及现象：

27．实验室常用饱和NaNO₂和NH₄Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为：

NaNO₂ + NH₄Cl == NaCl + N₂↑ + 2H₂O↑ + Q，实验装置如下图示，试回答：

(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B部分的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　干燥管内装有_____　　　　　　 ，作用是　　　　　　　 ____ 。

(3)加热前必须进行一个操作步聚是：________________；加热片刻后，

即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：__　　　　　　　　　　 ____ 。

(4)收集N₂前必须进行的步聚是：_______　　　　 _____ ；

收集N₂最适宜的方法是_____　　　　　　　　　　 ____ 。

26. 钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：

Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，(正反应吸热)

① 在常压下金属钾转变为气态从

反应混合物中分离的最低温度

约为　　　　 ，而反应的最高

温度应低于　　　 。

② 在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25. 牙齿表面受到一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质的保护，它在唾液中存在下

列平衡：Ca₅(PO₄)₃OH5Ca²⁺+3PO₄^3－+OH^－，进食后细菌和酶作用于食物产

生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。