23．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法，应用盖斯定律测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝ ―25 kJ/mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　　 △H＝ ―47 kJ/mol

FeO(s)+CO(g)== Fe(s)+CO₂(g)　　　　　　 △H＝ ―11 kJ/mol

写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到FeO 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22. 25⁰C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

21．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变______、_______、______等反应的条件，原来的_______会被破坏,化学平衡会发生移动。

20. 已知下列两个热化学方程式：

H₂(g)+ 　O₂(g)=H₂O(1)； △H= －285．8 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(1)；△H= －2220 kJ·mol^－1

实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H₂与C₃H₈的体积比是(　 )。　

A．1∶1　　 B．1∶3　　 C．3∶1　　 D．1∶4　

第Ⅱ卷(非选择题 　共50分)

19．已知：

(l)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　　　　　 △H₁＝a kJ·　

(2)2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)　　　　 △H₂＝b kJ·

(3)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　　　　　 △H₃＝c kJ·　

(4)2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　 　　　△H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是　

A．　 a＜c ＜0　　　　　　　　 B．b＞d＞0 　　　 C．2a＝b＜0　　 　　　　　 D．2c＝d＞0

18.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=　　　　　　 　恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　A．该反应的焓变为正值　　　　

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

17.下列关于判断过程的方向的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

　　　　　　 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

　　　　　　 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

　　　　　　 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

16. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 A．提高反应物的平衡转化率　　 B．以同样程度改变正逆反应的速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率　　 D．改变平衡混合物的组成

15. 已知：(1)Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)　 △H＝－348.3kJ·mol^－1

　 2Ag(s)+O₂(g)=Ag₂O(s)△H＝－31.0kJ·mol^－1

 则Zn(s)+Ag₂O(s)＝ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于　　　　

　 A．－317.3kJ·mol^－1 B．－379.3kJ·mol^－1

　 C．－332.8kJ·mol^－1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+317.3kJ·mol^－1

14.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)反应的

ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热