26．(10分)某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。

(1)通电一段时间后，可观察到_______________电极(填“阴

极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为

______________________________________________。

(2)该溶液电解反应的化学方程式为__________________。

(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为

_________________________________________________。

　(4)若用H₂和O₂为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成

新型燃料电池(如右上图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的

气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是_________极

(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为_________________。

25．(9分)某研究小组将溶液和mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持)。回答下列问题：

(1)研究小组做该实验时环境温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判断的依据是_______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

(2)由题干及图形可知，=　　 　：　　 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________________mol·L^-1。

(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学

方程式：_______________________________________________________________________

24．(6分)(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________________(多选倒扣分，下同)。

(2)近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：。下列有关说法中，正确的是__________________

A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极

B．电解时，在阳极上产生氢气

C．电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO₃晶体

(3)用铂电极电解100mL HNO₃与AgNO₃的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，则原混合液中Ag⁺的物质的量浓度为____________________

23．(7分)N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：　

(1)反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。　　

(2)下表为反应在T温度下的部分实验数据：

	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48

则，500s内N₂O₅的分解速率为_______________。

(3)在孔温度下，反应1000 s时测得NO₂的浓度为4.98mol·L^-1。

则T₂ __________ T₁。(填“大于”“等于”或“小于”)

(4)如右图所示装置可用于制备N₂O₅

则N₂O₅在电解池的_______________区生成。

22．(5分)已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式___________________________________。

(2)若l molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为__________890 kJ(填

“”、“”、“”)。

(3)若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水时，则放出热量(Q)的取值范围是___________________________________。

21．　 (5分)反应在某温度下达到平衡。

　(1)若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______________________。

　(2)若C为气体，且，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________反应方向移动。(填“正”或“逆”)　　

　(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_________态。(填“气”“液”或“固”)

17．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和lmolY进行如F反应：

，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.00l mol·L^-1·s^-1

B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

第II卷(共49分)

15．已知两个热化学方程式：

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

A．1：1　　　　　　 B．1：2　　　　　 C．2：3　　　　　 D．3：2

l6．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是　

14．已知，　 则反应

的△H为

A．　 B．　　 C．　 D．

13．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是　　

A．将相同大小形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者的速率一样大

B．相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同的盐酸反应，大理石粉末反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同