6．下列做法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠

B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂

C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿大

D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果

5．氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当发生氯气泄漏时，通常可用的防御方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．人、畜应躲到低洼的地方　 　　B．人、畜应向顺风的地方去

　C．人、畜应多饮豆浆和牛乳　 　　D．可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面

4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是　　　　　　　　　　　　　　

A．减少二氧化硫的排放　　　 　　B．减少含铅废气的排放

C．减少氟氯代烃的排放　　　 　　D．减少二氧化碳的排放

3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为　　　　　　

A．元素　　　 B．单质　　　 C．分子　　　　 D．氧化物

2．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．甲烷　 　　B．甲醛　 　　C．一氧化碳　　 D．二氧化碳

1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是

A．SO₂　　　 B．NO₂　　　 C．CO₂　　 　　D．可吸入颗粒物

24．(10分)A-G是中学化学常见的七种物质，均由短周期元素组成，常温、常压下 C为无色液体，D、E为气体单质，B为金属单质。A-G可发生如下转化：

　　 请填写下列空白：

　　 (1)C中含有的化学键类型__________，G的电子式__________。

　　 (2) 5.4gB与G完全反应，转移的电子数目是__________。

(3)向F的水溶液中通入足量的气体，发生反应的离子方程式是：

________________________________________________________________________

(4)8gD单质完全燃烧生成气态C，放出967．2kJ热量，该反应的热化学方程式是：

________________________________________________________________________

2010-2011学年第一学期期中考试高二

23．(14分)化工生产中常常用到“三酸”“两碱”，其中，“三酸”是指盐酸、硫酸和硝酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。

(1)从物质分类学的角度看，分类不恰当的一种物质是_________。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可发生反应，可以写出很多化学方程式，而反应的离子方程式数目要少得多，请写出下列离子方程式。

①烧碱与“三酸”反应______________________。

②将少量的“三酸”与滴入纯碱溶液中 ______________________；

(3)“三酸”常用于溶解金属或金属氧化物，写出下列反应的化学方程式。

①金属铁与稀硫酸反应______________________________。

②金属铜与浓硫酸共热_____________________________。

(4)由“两碱”组成的混合物若干，将它溶于水配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系如右图表示。

则原混合物中含NaOH_____g，Na₂CO₃ ______g。

22．(20分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有

___________________________、_______________________________

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________

______________________

(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________

_________________________________________(任意答一种)。

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁＝______，V₆＝______，V₉＝______。

②反应一段时间后，A中金属表面是呈_______色，E中的金属表面呈_______色。

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，氢气生成速率下降的主要原因是______

_________________________________________。

21．(10分)某化学兴趣小组的学习卤素以后，做了下列实验：

向滴有淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液出现蓝色；继续滴加氯水，溶液蓝色逐渐变浅最后变为无色。

(1)滴加氯水时溶液出现蓝色的离子方程式是____________________________。

(2)对于继续滴加氯水，溶液蓝色逐渐变浅最后变为无色的原因，请完成以下实验探究过程。

Ⅰ、提出假设

假设1：I₂被氧化。

假设2：淀粉和I₂都被氧化。

假设3：__________。

Ⅱ、实验设计

Ⅲ、问题与讨论

实验表明I₂被氧化是蓝色消失的原因，化学方程式是：_____+____+____== HIO₃+_____。