14．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，反应后混合气体总体积与反应前的总体积之比是(　　 )

A．1∶6　　　　　 B．6∶1　　　　 C．5∶6　　　　　 D．6∶5

13.在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O₂，发生2NO+ O₂2NO₂，

反应达到平衡的标志是(　　 )

①. NO、O₂、NO₂分子数目比是2：1：2　　　 　 ②反应混合物中各组分物质的浓度相等

③. 混合气体的颜色不再变　　　　　　　　　 　④. 混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化　　　　 ⑥ 2 V 　［O₂(正)］=　 V ［NO₂(逆)］

A .②　　　　　　 B. ①②　　　　 C .②③④　　　　 D. ③ ⑤⑥

12．在2 L密闭容器中充有2 mol SO₂和一定量的O₂，发生下列反应：2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)。当反应进行到4 min时，测得此时SO₂为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO₂的物质的量是(　　 )　

A．1．6 mol　　　　 B．1．2mol　　　　 C．大于1．6mol　　 D．小于1．2mol

11．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　 )

A．Al在氧气中燃烧生成A1₂0₃，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸

C．在K₂S0₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强 　　

D．Na与水反应时增大水的用量

10．在一定条件下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一个密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若反应达到平衡后，保持温度不变，加大体系压强平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是(　　 )

A．2、6、3、5　　　 B．3、1、2、2　　　 C．3、1、2、1　　　　 D．1、3、2、2

9．在密闭容器中，反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)　　 △H＞0 达到平衡。下列叙述不正确的是(　　 )

A．增加甲烷的量，上式中△H增大　　　 B．增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率

C．升高温度，逆反应速率增大　　　　 D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变

8．在密闭的容器中进行如下的反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是(　 )

A．T₁＞T₂，△H＞0　　 　B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0　 　　D．T₁＜T₂，△H＜0

7．下列有关工业生产的叙述正确的是( 　　)

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．合成氨工业中，使用铁催化剂可加快正反应速率，提高N_2、\H₂的转化率

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

6．高温下，某反应达平衡，平衡常数K =　　　　　　　　 。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是(　　 )

A．该反应的焓变为正值　　　　　 B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小　　 D．该反应化学方程式为CO+H₂O 　CO₂+H₂

5．将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知:。通人CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ + 10OH^-　 - 8e-＝CO₃^2-+7 H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是：2O₂ + 4H₂O + 8e- = 8OH^-。下列叙述不正确的是(　　 )。

A．通人CH₄的电极为负极

B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时，溶液中的OH^-向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充KOH