4.下列试剂属于纯净物的是(　　 )

　 A.盐酸　　　　 B.合金　　　　 C.氯水　　　　　 D.蒸馏水

3.下列物质属于电解质的是(　　 )

　 A.Cu　　　　　 B. CH₃CH₂OH　　　　　 C.NaCl　　　　　　 D. Cl₂

2.“环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响上

海空气质量的一组主要污染物是(　 )

A．SO₂、NO₂、可吸入颗粒物　 　　　 B．CO₂、N₂、O₂

C．CO₂、O₂、SO₂ D．NO₂、N₂、可吸入颗粒物

1．目前，“酒后驾车”成为公安部在全国范围内重点严惩的行为，交警执法时，主要测量驾

驶员体内的(　 )

A．醋酸　　　　 B.酒精　　　　 C.蛋白质　　　　　 D.葡萄糖

21．(8分)在一定条件下，在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)

(1)若起始时两边分别投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、3 mol H₂，达到平衡后，隔板能否处于中央　　　　 (填“是”或“否”)。

(2)若起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、2 mol H₂，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为 　　　　　　　(填数字)；

(3)若起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、a mol H₂、0.1 mol NH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围　　　　　　

20．(12分)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(气)+H₂O(气)CO₂(气)+H₂(气)(正反应是放热反应)

(1)改变条件，能使正反应速率增大的是　　　　　　　　 (填序号)

A．降温　　 B．加压　　 C．减小CO₂的浓度　　 D．使用催化剂

(2)CO和H₂O浓度变化如下图，则0－4min的平均反应速率v (CO)＝　　　 mol／(L·min)

(3)t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min－4min之间反应处于_________状态；C₁数值_________0.08 mol／L (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反应在4min－5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______，表中5min－6min之间数值发生变化，可能的原因是__________。

A、增加水蒸气　　　　 b、降低温度　　 c、使用催化剂　　　　 d、增加氢气浓度

19．(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，

C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A可按原子个数比3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是第　　　 周期，第　　 族，丙的化学式是　　　　　　 。 　

(2)由上述元素中的三种组成的水溶液呈碱性的盐的化学式为 　　　　　　　　　　　，

其水溶液呈碱性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(用离子方程式表示)。

18. (12分)已知硫酸在水中的电离方程式是H₂SO₄==H⁺+HSO，

回答下列问题：(1)Na₂SO₄溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是____________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(2)在0.1mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的是(　 )

(3)如果25℃时，0.1mol·L^－1的NaHSO₄溶液中=0.029 mol·L^－1，

则0.1mol·L^－1 H₂SO₄溶液中________0.029 mol·L^－1(填“＜”、“＞”或“=”)。

(4)0.1mol·L^－1 NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)如果25℃时，0.1mol·L^－1 H₂SO₄溶液的pH=－lg0.11, 25℃时，0.10mol·L^－1的H₂SO₄溶液中=________________。

17．(12分)实验室里有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，经测定其中NaOH的质量分数约为82.0%；为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L^-1的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)用托盘天平称量5.0g 固体试剂，用蒸馏水溶解且配成500ml溶液。

(2)将标准盐酸装入25.00ml　　　　 滴定管中。调节液面位置在　　　　　　　　　 处，并记下刻度。

(3)取20.00ml待测液。该项操作使用的主要仪器有　　　　　　　　　　　　　 　　　，用酚酞作指示剂时滴定到溶液颜色由　　　　 刚好变至　　　　 时为止。

(4)滴定达终点后，记下用去盐酸20.00ml，则试样中NaOH的质量分数为　　　　　　 。

(5)试分析滴定误差可能由以下哪些实验所引起？　　　　　　　　　 。

A．转移待测液至容量瓶，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸溶液

C．滴定时，反应容器振动太剧烈，有液体溅出D．滴定终点时，滴定管尖嘴有气泡

E．滴定管读数开始时俯视，终点时仰视

16．已知热化学方程式：

C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁

C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂

C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H₃=+1.9kJ/mol

下列说法正确的是(　　 )

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．△H₃=△H₁－△H₂

D．△H₁＞△H₂