9．表示0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液有关微粒浓度的关系正确的(　　　 )

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)　 B．c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)　 D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)

8．两种pH不同的NaOH溶液，其pH分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的［］最接近于　 (　　　 )

A．　　 B．

C．　　 D．

7．下列说法一定正确的是 (　　　 )

A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B．投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D．氯水能导电，所以也是电解质

6．在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L^-1，下列判断正确的是(　 　)。

A．x=1　　　　　　　　　　　 B．B的转化率为20%　

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L^-1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 　2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是( 　)。

　 A．容器内压强不随时间变化　　　　　　 B．v_正(X)=v_逆(Z)

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2　

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是( 　)。

A．加少量CH₃COONa固体　　　　　　　 B．加水　 　

C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸　　　 D．不用铁片，改用铁粉

3．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是　 　 (　 )

A．NO是具有刺激性的红棕色气体　　　

B．NO是汽车尾气的有害成分之一

C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能

D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

2．常温下不能共存的一组混合气体是(　　 )

A．一氧化氮、氧气、氮气　　　　 B．二氧化氮、氧气、氮气

C．二氧化硫、氧气、氢气　　　　 D．氮气、氧气、水蒸气

1．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是(　　 )

A．SO₂溶解于水　　　　 B．NO₂溶解于水　　

C．CO₂溶解于水　　　　 D．Cl₂溶解于水

23．(9分)将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：

(1)反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比=　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)达到平衡时混合气体中的氨的物质的量=　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)平衡时N₂的转化率=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

延边二中2009~2010学年度第一学期高二第一次学月考