29、钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3 - 2.7×10^-3 mol·L^-1,现抽取某人体血样10ml,稀释后用草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀;过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀H₂SO₄溶解可得草酸(H₂C₂O₄),并用5.0×10^-3mol.L^-1的KMnO₄溶液滴定草酸。当达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液2.00mL.滴定时，所发生的反应为:

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ +3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 10CO₂↑+2MnSO₄ + 8H₂O

(1)滴定H₂C₂O₄时，KMnO₄溶液应装在________中，滴定到终点的现象是____　　　 _____

(2)试通过计算判断此人血液中含钙量是否正常(写出具体的计算过程)。

诸暨中学2010~2011年度高二化学期中考试答题卡

27、在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO₂2NO+O₂。反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示。

(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是　 　　　　

A．有、无催化剂　　 B．温度不同

C．压强不同　　　　 D．V值不同

(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式：

　　　 　　　　　　　　　　　　，

并比较K_800℃　　 K_850℃(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O₂)=　 　　　　　　。

(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．V_正(NO2)=V_逆(NO) B．C(NO₂)=C(NO)

C．气体的平均摩尔质量不变　　　　　　　　　　 D．气体的密度保持不变

(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O₂2NO₂

			③活塞可移动 (不考虑磨擦)
		②
	①外有隔热套

(Ⅰ)若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO₂ ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)　 　　　　。 　(Ⅱ)若起始时维持温度和体积不变，②中投入2molNO和1molO₂； ③中投入2molNO和1molO₂和2molNO₂，则达到平衡时，两容器中NO的转化率②　　　 ③。(填“<”、“>”或“=”) 28、25℃时，0.1mol·L^-1HA溶液pH=2，0.1mol·L^-1HB溶液pH=3；

(1)前者大于后者的是　　　 (多选、错选均不给分，下同)

① HA、HB的电离平衡常数 　　② HA、HB的电离度 　　　③ 溶液中的c(OH^-)

④溶液的导电性　 　　　　　　　⑤ 溶液中由水电离出的c(H⁺)　　

(2)若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者大于后者的是　　　

①HA、HB物质的量浓度 　　　②同时加入足量的锌，开始反应时速率 　　③同时加入足量的锌，反应完全后生成H₂的质量 　　④二种酸溶液的导电能力 　　⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积 　　⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)若中和体积为Va mL浓度为0.1mol·L^-1 HA溶液，消耗0.1mol·L^-1NaOH溶液的体积为Vb mL，则Va>Vb可能的是　　　　

①混合后溶液呈中性 　　②混合后溶液呈酸性 　　③混合后溶液中的溶质为NaA

④混合后溶液中的溶质为NaA和HA 　　⑤混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH。

(4)对于浓度相同体积相等的的NaA、NaB溶液相比较，前者大于后者的是　　　

①溶液的pH 　②溶液中由水电离出的c(OH^-) 　③离子种类 　④阴离子总数 　⑤离子总数

(5)25℃时，如果取一定量HA溶液与含0.1molNaOH的溶液混合，有关离子浓度判断不可能出现的结果是　　　　　 　

① c(A^-)+c(HA)=0.1mol/L　　　　 　　　② c(H⁺)+c(Na⁺)=c(A^-)+c(OH^-)

③ c(A^-)>c(Na⁺)> c(H⁺)>c(OH^-)　　 　　　　④ c(Na⁺)> c(A^-)> c(OH^-) > c(H⁺)

⑤ c(A^-)> c(H⁺) > c(Na⁺) >c(OH^-)　 　　　　⑥ c(Na⁺)> c(OH^-)>c(H⁺)> c(A^-)

(6)25℃时，用0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合后溶液pH=10, 则混合溶液中：c(HA)　　　 c(A^-)(填“<”、“>”、“＝”)；c(Na⁺)－c(A^-)=　　 　　mol·L^-1；(用具体数字填计算结果，下同)c(OH^-)－c(HA)=　　　　 mol·L^-1

26、如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题。

(1)打开K₂ ，合并K₁ ，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为　　　 极，A极的电极反应式为　　 　　　　　　　　。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为　　 　　　　　，K⁺移向　　 极(填A、B)

(2)打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可观察到的现象是　　　　　 　　　　　　　　　。

②B电极的电极反应式为　　　　 　　　　　　　　　，

③U形管内总反应化学方程式是　　　　　　　　　 ；反应一段时间后打开K₂ , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH为 　　　　　。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的　　 　　　　。

(3)如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁，合并K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则

A电极的材料应换成是　 　　，电极反应式是　　　　　　　　　 。

B电极的材料应换成是　　 　　，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

25、在可逆反应mA(g)+nB(g) 　pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是

第II卷

24、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，总反应式为：2C₂H₆+7O₂+8KOH　　 4K₂CO₃+10H₂O，下列推断正确的是

A．负极反应为7O₂+14 H₂O+28e^- 　　28OH^-

B．每消耗1mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14 mol

C．放电一段时间后，负极周围的pH升高　

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

23、某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 ①有晶体析出 ②c[Ca(OH)₂]增大 ③pH不变　 ④c(H⁺)c(OH^-)的积不变 ⑤c(H⁺)一定增大

A．①　　　　　 B．①③　　　　　 C．①②④　　　　 D．①⑤

22、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A(气)+B(气)2C(气)。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是

A．2molA和1molB　 B．1molA和1molB　 　　C．1molA和2molB　 D．1molB和1molC

21、已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO₂、1molO₂ 和1molSO₃、1molSO₂、0.5molO₂，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁KJ和Q₂KJ，则下列比较正确的是

A．Q₂=1/2Q₁=98.5　　 B．Q₂=1/2Q₁<98.5　 　　C．Q₂<1/2Q₁<98.5　 D．无法确定

20、在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为

　 A．a>b　　　　　　 B．a=10^-4b 　　　　　C．b=10^-4a　　　　 D．a=b

19、在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－1·s^－1　 B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．平衡时，体系内NO₂为0.04mol·L^-1D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍