23．(20分)下面是用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84 g/cm³)配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，请按要求填空：

(1)所需浓H₂SO₄的体积为　　　　　　　　　　 　

(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　　　　　 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将　　　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)。

(3)将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的　　　　　 里，并不断搅拌，目的是　　　　　　　　　　　 。

(4)将　　　　　　　 的上述溶液沿　　　　　　　　 注入　　　　　　　 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液要　 　　　　　中，并摇匀。

(5)加水至距刻度　　　　　　　　　　 处，改用　　　　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

22．0.5 L 1 mol/L FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比(　 )。

A．5：2　　　　 B． 3：1　　　C．15：2　　　 D． 1：3

慈利一中2010年下学期高二年级第三次月考答卷

化学(文 科)

时量：60分钟　 满分：100分

21．欲配制100 mL 1.0 mol/L　 Na₂SO₄溶液，正确的方法是(　 )。

　 　① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100 mL水中

② 将32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③ 将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A．①②　　　B．②③　　　 C．①③　　　 D．①②③

20．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(　 )。

A．标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下,1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

19．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(　 )。

A．O₂　　 B．CH₄　　　　 C．CO₂　　　 D．SO₂

18．影响一定量气体占有气体大小的主要因素是(　 )。

A、气体分子的微粒数　B、微粒本身的大小　 　C、微粒的质量　　 D、微粒间的平均距离

17．已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　 )。

A．16 g　　 B．32 g　　　 C．64 g /mol　　 D．32 g /mol

16．下列叙述正确的是(　 )。

A．1 mol H₂O的质量为18 g/mol　　　 B．CH₄的摩尔质量为16 g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g　 D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

15． 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

正确的操作顺序是(　 )。

A．③②①⑤④　　 B．①②③⑤④　　 C．②③①④⑤　　 D．③⑤②①④

14．实验中的下列操作正确的是(　 )。

A．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂ 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中