16．下列有关水的电离的说法正确的是

A．将水加热，K_W增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO₄固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

C．向水中加入少量NH₄Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH^-)增大

15. 1L0.1mol/LAgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时。下列判断(设电解按理论进行，溶液不蒸发) 正确的是：

A. 溶液的浓度变为0.08mol/L

B. 阳极上产生112mLO₂(标准状况)

C. 转移的电子数是1.204×10²²个

D. 反应中有0.01mol的Ag被氧化

14. 将标况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1NaOH溶液中，下列说法正确的是(　 )

A. c(HCO₃^-) 略大于c(CO₃^2-)　　　　　　　 B. c(HCO₃^-) 等于c(CO₃^2-)

C. c(Na⁺)等于c(CO₃^2-)与c(HCO₃^-)之和　　　 D. c(HCO₃^-) 略小于c(CO₃^2-)

13．温度相同、浓度均为0.2 mol L^-1的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、

⑤CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．③①④②⑤　　 B．①③④②⑤　　 C．③②①④⑤　 D．⑤②④①③

12． 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol

Fe(OH)₃沉淀，此时消耗水的物质的量共为

　A. 2mol　　　　　　　　　　　 B. 3mol 　　　　　　　　　　 C. 4mol　　　　　　　　　　　　 D. 5mol

11. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　 )

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液　 B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL　　　　　　　　　 D．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液

10. 下列叙述正确的是(　　 )

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

9. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是　　　　

A. 放电时负极反应为：Zn - 2e^- + 2OH^- == Zn(OH)₂

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- == FeO₄^2- + 4H₂O

C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

8. 下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺+OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是(　　 )

A．向水中加入NaHSO₄溶液　　　　　 B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液　　　　　　 D．将水加热到100℃，使pH＝6

7. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有(　 )

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B. pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺