21．(8分)水的电离平衡曲线如下图所示：

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　　　　 增加到　　　　　　 。

(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为　　　　　　 。

(3)已知A_nB_m的离子积＝［c(A^m+)］ⁿ·［c(B^n－)］^m?，式中c(A^m+)和c(B^n－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为　　　　　　　　　　 。

20．(12分)某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)。回答下列问题：

(1)研究小组做该实验时环境温度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)由题干及图形可知，V₁/V₂=　　 　：　　 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为　　　　　　　　　 mol/L。

(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：______________________________________。

19．(10分)常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是__________________、__________________、______________________。(用方程式表示)

(2)溶液中共有　　　　　 种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是　 　　　，浓度为0.002mol/L的是　　　　　　 。(各填写一种粒子)

(4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是____________________。

(5)　　　　　 和　　　　　 两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol

18．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H⁺+2e^－＝H₂↑

C．f电极为锌板

D．e极发生还原反应

化学试卷第II卷(共46分)

17．下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

16．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A．NaOH　　 B．H₂SO₄ C．AgNO₃ D．Na₂SO₄

15．用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．滴定过程中振荡过猛，有溶液溅出

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

14．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量　　　 B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量、水的电离平衡　　 D．溶液中Ca²⁺的数目

13．已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是

A．10mL　　 B．5mL　　　　　 C．大于5mL　　　　　 D．小于5mL

12．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐　　　　 B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应　　　 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应