2．下列分子中，属于含有极性键的非极分子的是

　 ①CO₂　 ② P₄　 ③ NH₃　 ④ CH₄　 ⑤H₂O

　 A．①②　　　　　 B．①④　　　　 C．④⑤　　　　　 D．③⑤

1．常温下能共存，且能用浓H₂SO₄干燥的一组气体是

　 A．O₂、SO₂　　　　 B．NH₃、N₂ 　　　　C．NO、O₂　　　　 D．NH₃、HCl

20．(10分)已知pH为4-5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量(m)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

(1)加入CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的　　　 极和　　　 极

(填“正”或“负”)。

(3)电解开始后，电解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下列实验操作中必要的是　　　　　　　　 (填写字母)。

A．称量电解前的电极的质量；

B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

(5)铜的相对原子质量为　　　　　　　　 (用带有m、V的计算式表示)。

19.(9分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2-3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；

③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V₁mL；

⑤重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗稀硫酸为V₂mL。

　试回答下列问题：

(1)锥形瓶中的溶液从 　　　　　色变为　　 　色时，停止滴定。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　　　　

　　 A．滴定管内液面的变化　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)上述操作步骤中错误的一步是 　　　(填步骤编号)。由此造成的测定结果 　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为　　　 mL。若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为　　　 　　　 mol/L。

18．(6分)25℃时，0.1molCH₃COOH溶于水配成1L溶液

(1)该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是：　　　　　　　　　 。

(2)下列措施能使溶液中H⁺ 物质的量增大而PH升高的是：　　　　　　　　 。

　　 A.加入少量的蒸馏水　　　

　　 B.加入少量0.1mol/L的盐酸溶液

　　 C.加入少量醋酸钠固体

　　 D. 加入少量氯化钠溶液

(3)向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，要使溶液呈中性，则需要NaOH溶液的

体积　　　 1L(填“>”、“<”或“=”)

17．(12分)25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为　　　　　　　　 。

(2)根据上图数据，写出该反应的化学方程式______________　　　　　　　 ______；求出此反应在25℃的平衡常数K=　　　　　　　　 (保留2位小数)。

　 (3)在5-7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是　　　　　　　　　　 。

　 (4)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图

　根据上图判断，在t₃和t₅时刻改变的外界条件分别是_____________和______________；

　A的转化率最大的一段时间是　　　　　 。

16．(8分)“碘钟”实验中，3I^－+S₂O＝I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是为了探究　　　　　　　　　 因素对化学反应速率的影响。

(2)显色时间t₂＝　　　　　　 　。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　　　 (填字母)

A．<22.0s　 　　B．22.0-44.0s　 　　C．＞44.0s　 　　D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(9分)

(1)氯化铝水溶液呈　　　 性，原因是　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　 (填化学式)。

(2)硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的　　　　 　　 (填化学式)以抑制其水解。

(3)已知：C(s)+O₂(g)== CO₂(g)　　　 △H= －393.5kJ/mol

CO(g)+1/2O₂(g)== CO₂(g)　 △H= －283kJ/mol

则1 mol C(s)与O₂(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

14．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平

铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，

会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是：

A．铅笔端作阳极，发生氧化反应　　　　 B．a点是负极，b点是正极

C．铅笔端有少量的氢气气产生　　　　　 D．铂片端作阴极，发生还原反应

第Ⅱ卷 非选择题(共54分)

13．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

△H = +QkJ/mol(Q>0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反

应，下列叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．反应过程中，减小压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性

D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则2min时， HCl浓度为0.06mol/L