23．(4分)某可溶性盐的化学式X_mY_n(m≠n，X和Y不同时为弱电解质的对应离子)，将一定量的该盐溶于适量的水中。

(1)若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式___________________________；

(2)若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式为_______________________；

22．(8分)在FeCl3溶液中

(1)氯化铁水解的离子方程式为____________________________________________。

(2)在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入________________________________。

(3)在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，产生的现象是________________________，有关反应的离子方程式为______________________________________________________。

21．(8分)电池有干电池、蓄电池、燃料电池等。

(1)手电筒使用的是普通锌-锰电池，请写出该电池工作时发生的

　 a．正极反应_____________________________________________________

　 b．电池总反应___________________________________________________

　(2)汽车上使用的是Pb-PbO₂-H₂SO₄构成的可反复使用的蓄电池，请写出该电池工作时

　 a．正极反应_________________________________________

　 b．电池总反应_________________________________________________

20．(8分)常温下，关于下列两个反应：

a．0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOH　　　 CH₃COO^-+H⁺

b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH₃COO^-+H₂O　　　 CH₃COOH+OH^-

(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移动，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不变”)

(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将_______(填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)，则溶液的pH为_______(填数值)。

19．(8分)在某温度时，把 0.5mol N₂O₄ 气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO₂的浓度为0.02mol.L^-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题：

(1)2s时用N₂O₄浓度变化表示的化学反应速率是_________________。

(2)2s时，体系内的压强为开始时的 ________倍，此时N₂O₄的分解率为_______。

(3)达到平衡时，平衡混合物中N₂O₄的物质的量为____________，

17．把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，铁粉全部溶解。由此可判断下列说法正确的是　

A．若无铜析出，溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺离子

B．若无铜析出，溶液中有Cu²⁺和Fe²⁺离子，也可能有Fe³⁺离子

C．若有铜析出，溶液中有Fe²⁺离子，没有Cu²⁺和Fe³⁺离子

D．若有铜析出，溶液中有Fe²⁺离子，可能有Cu²⁺离子，也可能有Fe³⁺离子

　 18．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)　　　 xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中，Y轴是指　　　　　　　　　　　　

①反应物A的转化率　　　　　　　　 ②平衡混合气中物质B的百分含量　

③平衡混合气的密度　　　　　　　　 ④平衡混合气的平均摩尔质量

　 A．①③　　　　　 B．②③　　　　 C．③④　　　 D．①④

16．向a mL AlCl₃溶液中加入稍过量的NaOH溶液 b mL，使沉淀中与溶液中含铝元素的物质的量相等。若AlCl₃与NaOH的物质的量浓度相等，则a∶b等于

　 A．2∶7　　　　　　　 B．2∶1　　　　　 C．2∶3　　　　　 D．2∶5

15．常温下，pH=3的盐酸与pH=12的Ba(OH)₂溶液中和后，混合液的pH=11，则盐酸的体积与Ba(OH)₂溶液的体积比为

A．10∶1　　　　 B．9∶2　　　　　 C．1∶10　　 　　　D．2∶9

14．已知某温度下0.1mol　L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，则下列关系式一定正确的是

A．c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)　　　 B．c(Na⁺)=0.1mol　L^-1≥c(B^2-)

C．c(H⁺)　c(OH^-)=10^-14 　　　　　　　　D．溶液的pH=1

13．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-5mol/L，则该溶液中的溶质是

　 A．CH₃COONa　　　　 B．NaOH　　　　　 C．NH₃·H₂O　　　　　 D．KI