17.(8分) 按要求完成下列化学用语：

(1) 硫化钠溶液显碱性的离子方程式：________________________________

(2) 氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式

____________________________________________________________

(3) 碳酸显酸性的电离方程式：________________________________________

(4) (NH₄)₂SO₄溶液呈酸性的离子方程式：__________________________________

16.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1．2 mol/L的是

A．4 mol A+2 mol B　　　　　　

B．3 mol C+1 mol D+l mol B

C．3 mol C+0.8 mol D　　　　　

D．1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

15.对于可逆反应：2A(g)+B(g) 　2C(g)(正反应是放热反应)；下列各图中正确的是

(　 )

14.在相同条件下(温度为227℃)，有相同体积的甲和乙两容器，甲容器充入1 mol SO₂和1 mol O₂，乙容器中充入2 mol SO₂和2 mol O₂。下列叙述错误的是(　)

A．化学反应速率：乙>甲　　　　　　 B．平衡后O_2­的浓度：乙>甲

C．SO₂转化率：乙>甲　　　　　　　 D．平衡后SO_2­的体积分数：乙>甲

13.可逆反应：2NO₂2NO+O₂ 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： (　　 )

　 ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

　 ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

　 ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

　 ④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

　 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　A. ①④⑥　 　 　　　B.②③⑤　　　　　 C.①③④　　 　　 D. ①②③④⑤⑥

12.　 0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，等体积混合后，离子浓度不正确的是(　　 )

a⁺)＝c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　a⁺)+c(H⁺)+c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)+c(OH^-)

a⁺)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　 D. c(H⁺)+c(NH₄⁺)＝c(OH^-)

11.一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积(V)变化如图所示，下列说法不正确的是 (　　 )

A．“O”点导电能力为0的理由是无水，冰醋酸没有电离出

自由移动离子

B． a、b、c三点中，溶液中CH₃COOH的电离程度由小到大的

顺序是：c﹤b﹤a

C．a、b、c三点中，氢离子浓度由小到大的顺序是：c﹤a﹤b

D．若使b点处溶液中c(H⁺)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸

10.PH=2的醋酸溶液100 ml和PH=13的NaOH溶液10 ml等体积混合，则混合溶液的PH为(　　　 )

A. PH=7　　　　　 B. PH＞ 7　　　　 C. PH＜7　　　　　 D.无法确定

9.用食用白醋(醋酸浓度约为0.1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　 )

(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色

(B)同样的锌粒分别和pH相等的白醋和盐酸反应，开始时速率相等。

(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

(D)pH试纸显示醋酸的pH约为3

8.常温下，某溶液中由水自身电离产生的H⁺、OH^－，其浓度满足c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－24。该溶液中一定能够大量存在的离子组是(　　 )

A．K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　 B．Al³⁺、Na⁺、CO₃^2－、Br^－

C．NH₄⁺、K⁺、HCO₃^－、SO₄^2－　　　　 D．Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₃^2－